初三 酸碱盐 怎么学 要背的有哪些 高手来 万分感激
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热心网友
我就总的说一下吧
认真背方程式。
知道酸跟金属，碱性氧化物，碱，和盐，碱跟酸，酸性氧化物，盐的反应方式。
记清楚有些特殊离子，物质的特殊颜色。
检验氯离子，氨根离子，氢离子，氢氧根，铜离子，银离子，硫酸根，碳酸根，二价三价铁离子，钡离子等常考的检验方法。
掌握三种酸的基本性质，特别是硫酸和盐酸，比较复杂，只需了些大概性质，具体高中去学的。
碱，特别是氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
重要盐的性质，比如碳酸钠，碳酸钙，硫酸盐，氯盐，有些盐的溶解度也要记下来。
还有物质的命名方法，化合价，肯定要考到的。
不要懒，方程式多写写就会熟悉了
方程式的配平一定要掌握
区别几种溶液先看颜色，再看看溶液中某些离子的特殊性质
热心网友
很简单的，你先把反应的规律和概念理解清楚，然后把课本后面的盐类溶化表记熟，什么盐会溶于水，什么盐不会；再把金属活泼顺序表背熟！
还有要熟记溶液的颜色，和于其他溶液或其他物质反应的现象，基本就可以了！做题时，自信就是啦！加油，你行的！
热心网友
我当年化学很厉害的，这类题目从来不错的，而且很容易做出来，可惜时间长啦忘记啦 哈 。 总的思路是首先找到很明显的突破口，突破口赵找到就顺下来啦，这些包括常见的溶液颜色，沉淀颜色，气体味道，这些是要背的。具体你问老师吧
热心网友
不要去死记那些化学式,,因为太哆了,,根本记不住的.
要知道它反映的内在关系.
什么能反映什么不能反映要记住.
还有什么要沉淀.这些书上有的,在最后一页.
没有什么号的方法.只能abcd一个一个写出反映.看哪个才对
主要是上课要认真听,不要老师在讲,拼命的记笔记.
这样没用的.听懂了,在去写笔记.
我也是初三的.我们也刚在缴酸碱盐呐.
是有点繁,,题目都要自己做,特别是老师在做试验的时候,要认证看.
这样影响会比较深刻
热心网友
呵呵!小家伙啊!你很好学真棒,但这是我自己的方法,不一定好,但希望你看看!
1.首先是对固定的概念,公式,以及元素..要记清,这是根本!然后再对简单的概念性知识进行进一步的学习,多了解为什么会这样.等...最后是对已学知识进行拓展,还要多多复习,预习也很重要的!
2.呵呵!这有点多呵,
1)元素的化学式(重要)
2)化学的变化式
3)物质变化后的产物(重要)
4)物质的结构,形状,性质和变化规律(后面2个最重要)
3. 诶!要知道的就是要你背的额(见2)
4.一般选用他的性质和变化特点
最后祝你学好化学!加油吧!你行的啊!
热心网友
先把酸、碱、盐的各个根离子背好，如：酸根离子有硫酸SO4、HNO3、盐酸HCL、氢溴酸HBr等，碱：碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐，碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]＝[OH-] pH＝7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
以上都要背还有酸碱盐的基础性质和计算
