1.2015年12月12日，参加巴黎气候大会的近200个缔约方的代表们通过了一份旨在限制温
室气体排放的国际会议，中国为推动达成该协议作出了建设性贡献。下列工业生产中涉及到的化学反应不直接产生温室气体的是（） A．用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质 B．用煤炭作燃料发电 C．用铁矿石炼铁 D．用纯碱制玻璃
2.下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．HBr、HCl、AgCl B．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4 C．HClO、HF、NH3 D．H2CO3、CH3COOH、H2S 3.下列物质属于纯净物的是（）
A．水玻璃 B．漂白粉 C．液氨 D．24K黄金 4.下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）
A．HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 B．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2HCl
通电 H2↑+Cl2↑ D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5.下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．实验室制取并收集氨气 B．除去Cl2中的HCl气体杂质 C．实验室制取氢氧化亚铁 D．铝热反应实验 6.下列叙述不正确的是（）
A．铁容器可盛装冷的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中定向移动
C．金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈 D．金属镁在空气中燃烧只生成MgO 7.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）
A．K、H、Cl、SO4 B．Na、H、CO3、Cl
+
+
-2-+
+
2--
C．Na、Cu、SO3、OH D．H、K、HCO3、Br 8.下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CO3=H2O+CO2↑ C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓ D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ 9．以下不能达到鉴别物质目的的是（）
A．用食醋鉴别食盐和纯碱
B．用丁达尔效应现象鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液 C．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2、CO2气体 D．用硝酸银溶液鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 10.下列叙述正确的是（）
A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 B．分解反应不一定是氧化还原反应 C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H的化合物一定是酸 11.下列关于SO2的说法不正确的是（）
A．将SO2通入紫色石蕊试液中，试液不会褪色 B．SO2与Cl2等物质的量混合，可增强漂白效果 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2NA B．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA C．标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4NA D．1molNH4+含有电子10NA
13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种
苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（） A．Fe具有氧化性，维生素C具有还原性 B．Fe具有氧化性，维生素C也具有氧化性
2+2+
2+
+
+
3+2-+
+
2-3+
+
+2+2--++--
C．Fe具有还原性，维生素C具有氧化性 D．Fe具有还原性，维生素C也具有还原性 14.使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液
15.甲乙丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氨水，则溶液
变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙中依次含有
A．Br、I、Cl B．Br、Cl、I C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br 16.两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混
合物的可能组成是（）
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Cu D．Fe和Al 二、填空与简答（本题包括5小题，共46分）
17.（6分）制造普通玻璃的主要原料是（写名称）_______、______、________。
18.（2分）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）
______，避免瓶口与瓶塞粘在一起。 19.（12分）海水提镁的工业流程如下
---------------2+
2+
（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？_______________(用化学方程式表示)。
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①_______________________；②______________________。
③第三步反应(MgCl2
通电 Mg+Cl2↑)中，每生成1molMg，转移的电子的数量是________。
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点____________________。 （4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。下列说法中正确的是______。
A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物
20.某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探
讨当地酸雨的成因。
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设 假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的； 假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的； 假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热。 其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？_______(填“合理”或 “不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写)。如果不合理，请说明原因_________________________。你认为合理的实验验证方案___________________________。
21.（16分）实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物。
实验现象 结论 假设1成立
试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是________； （2）图1的A中可选用图2中的装置______(填序号)； （3）图1的B装置所装试剂是________，目的是___________； （4）C装置中试剂的作用是_______；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是_________________； （6）这套装置存在的缺陷是________，请提出改进意见______________。 三、计算（本题共1小题，总计6分，本题要求写出计算过程）
22.在200mL0.5mol/L的氯化铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加入
氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？
参考答案
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 9 C 2 D 10 B 3 C 11 B 4 B 12 C 5 C 13 D 6 D 14 B 7 A 15 A 8 A 16 D 二、填空和简答题
17.（每空２分，共６分）纯碱 石灰石 石英 18．SiO2+2OH=SiO3+2H2O
-2-
（３）氯气循环利用（只要合理都给分） （４）ab
20．（每空2分，共10分）试管内出现红棕色气体、铜溶解、溶液变蓝。 Cu＋4H+2NO3
+
-
△ 2+
Cu+2NO2↑+2H2O（或3Cu＋8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O）
2-
+-2+
不合理，因为BaCl2与溶液中可能存在的SO3反应生成的沉淀可溶解于盐酸中，取适量 样品，加入适量Ba(OH)2溶液（或合理方案均可）。 21．（每空2分，共16分） （１）检验装置的气密性 （２）Ⅳ
（３）品红溶液 检验混合气体中的SO２ （４）除去混合气体中的SO２
（５）Ｄ装置中的品红不褪色，Ｅ装置中出现白色沉淀
（６）没有尾气处理装置，将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中（只要合理均给分） 22．500ｍＬ（３分）或700ｍＬ（３分）
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