物质的量相关计算练习题
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18.将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
19．同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为1∶1。则气体X的化学式为______________。
20.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。
(1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为______________________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为______。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为______________。
21.(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
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(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
22.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2。计算：
（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。(要有过程)
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