1.在实验室中,吸收多余的氯气,最好选用( ) A.澄清石灰水 C.饱和食盐水
B.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
2.(2013山东潍坊月考)下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D.氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2,应密封保存
3.(2015启东中学高一质检)如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化;打开B阀时,C处的红色布条褪色,由此作出的判断中正确的是( )
①D中可以是浓H2SO4 ②通入的氯气含有水分 ③D中可以是水 ④D中可以是饱和食盐水 A.①② B.②④ C.①③ D.③④
4.(2014衡阳八中月考)“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
5.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。回答下列有关问题。 (1)下列说法正确的是 。
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2中含有氯离子
1
D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为 ;
将Cl2制成漂白粉的主要目的是 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为 。
6.某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分,请根据下表回答问题。 序号 ① ② ③ ④
(1)指出实验①的结论: 。
(2)指出实验③、④中的实验现象:③ , ④ 。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是
。
(已知氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)
(4)实验②得出的结论严密吗? 。小组的同学经过讨论,认为实验②中溶液红色消失的原因可能有两种,你觉得这两种原因分别是甲: , 乙: 。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去的原因是甲或者是乙:
。
参考答案
实验方法 将氯水滴加到AgNO3溶液中 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 有HClO 氯水中含有Cl2 氯水中含有H +实验现象 生成白色沉淀 溶液的 结论 氯水中含 2
1. B解析:Cl2有毒,吸收多余的Cl2,吸收试剂应足以使Cl2完全除去。因Ca(OH)2的溶解度不大,吸收Cl2的能力比较小;而饱和食盐水和浓H2SO4均不能吸收Cl2,因而最好选择浓NaOH溶液。 2. B解析:新制氯水中,一部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O
HCl+HClO,而久置氯水由于HClO见光会分解,
所以溶液中HClO浓度逐渐减小,使Cl2与水的反应趋于完全,最终溶液可看作盐酸,不含有HClO,有酸性而无漂白性,因此向久置氯水中滴入石蕊试液,溶液只变红而不褪色,A项错误;将Cl2和HCl混合气体通入饱和食盐水中,HCl因极易溶于水而被吸收掉,Cl2虽然能溶于水中,但由于饱和食盐水中,Cl浓度大,使Cl2与H2O的反应受到抑制,从而减少了Cl2被水吸收的量,故B项正确;Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,CaCl2不是,故C项错误;氯水中不含Ca(ClO)2,D项错误。
3. A解析:能使红色布条褪色的应是潮湿的Cl2,即其中含有氧化性的HClO,故打开B阀时,C处红色布条褪色,表明通入的Cl2含有水分。当关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化,表明D装置起干燥或吸收Cl2的作用,故D中可以是浓H2SO4也可以是NaOH等碱性溶液。
4. A解析:A项钠着火燃烧产生黄色火焰,错;C项NaOH与氯气反应,可吸收过量的氯气,以免其污染空气;D项若浸有淀粉KI溶液的棉花球未变色,表明氯气已被碱液完全吸收。 5. 答案:(1)BD (2)2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
CaCO3↓+2HClO
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使它转变为较稳定物质,便于贮存和运输(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2
解析:漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸;次氯酸不稳定,易分解;次氯酸钙是氯的含氧化合物,不含有氯离子。氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。 6. 答案:(1)氯水中含有Cl
(2)③淀粉KI试纸变蓝 ④有气泡冒出
(3)取一小段淀粉KI试纸,置于玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上
(4)不严密 氯水中H与碱中和 氯水中HClO具有漂白性 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是甲,若红色不再出现,则是乙
解析:将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中,根据氯水的成分可知溶液红色消失的原因可能有两方面:一是氯水中的酸中和了OH,导致溶液碱性环境消失;二是氯水中存在HClO所致,红色物质被HClO漂白成了无色物质。若是氯水中的H与碱中和导致红色消失,则可使溶液恢复碱性而恢复红色;若是红色物质被漂白成了无色物质,则即使溶液恢复碱性,红色也不可恢复。
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