2023年江苏省苏州市化学中考真题(含答案)

化 学

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（

）

A．清代瓷盘B．明代书轴C．西周铜鼎

）

D．宋代石函

2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（ A．N2

B．He

C．CO2）

D．O23．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（ A．旧书、旧报纸

B．废旧电池

阅读下列材料，回答4~6题：

C．剩饭、剩菜D．过期药品

火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成份有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：

S2KNO33C点燃K2SN23CO2。

）

C．K2S

）

B．N——硝酸根离子D．N2——氮分子

）

54．下列相关物质中属于氧化物的是（ A．KNO3

B．CO2

D．C

5．下列相关化学用语表述正确的是（ A．K2S——硫酸钾

C．CO2——碳元素的化合价

46．下列关于黑火药的说法不正确的是（

A．黑火药爆炸时产生大量气体 C．黑火药爆炸时可能有SO2生成

B．黑火药爆炸前后同体质量不变D．黑火药保存时应该远离火源

）

7．在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ A．漏斗

B．玻璃棒

C．50 mL量筒）

B．Mg2HClD．烧杯

8．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ A．NH3HClNH4Cl MgCl2H2电解Cl2H2C．2HClD．KOHHClKClH2O）

9．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（

A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．制取氢气

）

D．干燥氢气

10．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ A．油锅着火后立即用锅盖盖灭C．面粉加工厂等场所严禁烟火

A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

）

11．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（

12．苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（ A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道

13．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（

）

）

ClH溶、挥溶

SO242CO3溶微

溶、、挥不

Ca2Mg2

A．盐酸是挥发性酸

C．常温下溶解度：CaCO3CaSO4溶溶

B．MgSO4是可溶性盐

微

D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应）

B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

）

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

15．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（

A．氟属于金属元素

C．氟单质在常温常压下为气体

B．氟的相对原子质量为9D．氟原子失去1个电子形成F

）



16．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如如图所示。下列说法正确的是（

A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度

C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等

D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

17．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（

）

A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl18．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（

）

2A．COH2CO3

HOB．Fe2O3FeCl2盐酸Al C．Al2O3得出的结论是（

）

NH3 D．NH42SO4NaOH,19．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如右图所示。由该实验不能

A．汽油的密度比水小，且不溶于水C．碘在汽油中的溶解性比在水中强

B．汽油易挥发，沸点比水低

D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

20．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为

3NO2H2O2HNO3NO。下列有关说法正确的是（ ）

A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化

C．理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3D．工业上，30kg NO生产得到42 kg HNO3非选择题（共60分）

21．（8分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。Ⅰ．航天材料

（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，销合金能加工成箔片是利用了金属的______性。Ⅱ．生命保障

（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。Ⅲ．能源系统

（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。①四氧化二氮（N2O4中，氮元素的化合价为）______。

②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。

（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。

22．（12分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ．实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气。

（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为______。（2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。

（3）搭建如题22图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。

（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。a．移走并熄灭仪器X

b．断开试管与洗气瓶之间的连接

Ⅱ．某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。

（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

A剂

配方一配方二配方三

①A剂的成分是______。

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。

②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。

③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。

1袋2袋3袋

B剂1袋1袋2袋

平均供氧量（毫升/分钟）

≥320≥500≥1000

供氧时间（分钟）≥15≥25≥15

23．（8分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如题23图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。（1）下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源

（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。（3）①氚属于______元素的一种原子。

②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。

（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。

③化合物LixN中质量比mLi:mN3:2，则x______。

24．（11分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［CH3COO2Ca］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。

（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。

（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入CaOH2至碱性，将CH3COO2Mg转化为MgOH2沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。

（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量CaOH2转化为

CH3COO2Ca；②______。

（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。

（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将CH3COO2Ca质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为CH3COO2Ca②CH3COO2Ca的相对分子质量为158。

______

25．（9分）CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。Ⅰ．植物气肥

（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行______，促进生长。Ⅱ．生产化肥

（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［CONH22］和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为CO22NH3高温CaOC3H6OCO2；杂质不发生反应。

CONH22X，X的化学式是______。

②合成碳酸氢铵的反应为CO2NH3H2O度下进行。

）温NH4HCO3，该反应需在较______（填“高”或“低”

（3）理论上，相同质量的NH3分别生产CONH22和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为______。Ⅲ．催化重整

（4）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和

消碳反应，原理如题25图-1所示。

①消碳反应的产物“”是______。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如题25图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。

26．（12分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ．铜的冶炼与防腐

（1）如题26图-1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。

（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：

将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______

铜

熔点硬度

1085℃3.0

青铜（含25%的锡）

800℃5~6.6

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。

（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［Cu2OH2CO3］的条件（如题26图-2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。

Ⅱ．湿法炼铜废水的处理

（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu、Zn22去除率的影响如题26图-3所示。

①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，Cu的去除率远高于ZnⅢ．工业铜冶炼废气的处理（6）工业上利用反应Cu2SO222的原因可能是______。

高温2CuSO2冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除

气体中某分子的数目100%）随温度变化如题26图-4所示。

气体分子总数尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（

①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是______。

②当500℃烟气温度下降时，SO2含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。

2023年苏州市初中学业水平考试

化学试题参考答案

选择题（共40分）

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14．D 15．C

16．C 17．A 18．D 19．B 20．C

非选择题（共60分）

21．（8分）

（1）隔热 （2）延展 （3）蔬菜 （4）2H2O电解2H2O2（5）①+4 ②放出 （6）3Li2O2Al22．（12分）（1）2KClO3高温Al2O36LiMnO22KCl3O2 （2）酒精灯 C （3）K1 （4）b

（5）①过碳酸钠（2Na2CO33H2O2） ②配方三（6）①二氧化锰（MnO2） ②Na2CO32HCl23．（8分）

（1）C （2）低 （3）CD氢（H） ②A （4）①氧气分子间的间隙 ②单质 ③324．（11分）（1）①CaCO32NaClCO2H2O ③淀粉

高温CaOCO2 ②蛋白质

（2）CaO与水（或酸）反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（3）复分解反应 （4）防止溶液吸收空气中的CO2（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解

（6）解：醋酸钙样品中含mCH3COO2Ca50.0g94.8%47.4CH3COO2Ca高温CaOC3H6OCO256

158 47.4g

mCaO15847.4g56mCaOmCaO16.8g分解所得产品中氧化钙的质量为16.8g25．（9分）

（1）光合作用 （2）①H2O ②低 （3）1∶2

（4）①CO ②O2 ③温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳26．（12分）（1）有红色固体产生

（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度（4）A

（5）①FeH2SO4FeSO4H2 ②Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn

（6）①SO2 ②SO3H2OH2SO4 ③温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性