（第Ⅰ卷40分） 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 得 分 题16 17 1120 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 号 8 9 得 分 一、选择题：(1~20题每题1分，共20分）
1.下列物质不属于电解质的是
( )
A. 蔗糖 B. H2SO4 C. NaOH D.NaCl
2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应
（ ）
A. 能发生丁达尔效应
B. B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液 分开
C. 均一、透明
D.分散质会因重力而沉降
4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是
（ ）
A. 还原剂 B.氧化剂 C. 萃取剂 D.溶剂
5.下列离子能够大量共存的是
（ ）
A. H
+
、 OH- B.Na+ 、 OH- C. Ag+ 、 I- D.Ba2+ 6.下列关于钠的叙述中，不正确的是
（ )
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B. 钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性
SO42-
、D.钠原子的最外层只有一个电子
7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是
12.下列各组气体在常温常压下不能共存的是
（ ）
（ ）
A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D.纯碱
8.下列不能使有色布条褪色的物质是
（ ）
A. 氯水 B.次氯酸钙溶液 C. 漂白粉溶液 D.9.下列气体中不能造成空气污染的是
（ ）
A.N2 B. NO C. NO2 D.SO2
10.下列气体中不能用排空气法收集的是
( )
A.H2 B. CO2 C.NO D.O2
11.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
（ ）
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
氯化钙溶液
A.SO2与 O2 B. NO与 O2 C. O2 与 N2 D.NO2与 O2
13.决定元素种类的因素是 （ ）
A. 电子数 B.中子数 C. 质子数 D.质子数和中子数 14.下列物质中含有极性共价键的是 （ ）
A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D.水
15.下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是 （ ）
A.升温 B.加入浓度更大的盐酸 C. 加水 D.将大理石研磨成更细的粉末
16.下列化合物中分子构型为直线形的为 （ ）
A. 甲烷 B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔
17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）
A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D.乙烯
18.一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是 （ ）
A.啤酒 B. 白酒 C.葡萄酒D.黄酒
19.下列物质中，与单质碘变蓝的是 （ ）
A. 乙醇溶液 B. 苯 C. 四氯化碳 D.淀粉水溶液
20.下列说法正确的是 （ ）
A.有甜味的有机物都是糖 B.纤维素不属于糖
C.酶是催化剂，属于蛋白质 D.油脂属于高分子化合物
二、选择题（每题
2分，21~30题共20分） 21.一氧化碳的摩尔质量为 （ ）
A. 28g/mol B.28g C. 28 D.28mol
22.下列溶液中Cl-的浓度为1mol/L的是
（ ）
A. 1mol/L的MgCl2溶液 B. 1mol/L NaCl溶液 C. 1mol/L FeCl3溶液 D.1mol/LHClO溶液
23.胶体不具有的性质是
( )
A.电泳 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D.能穿过半透膜
24.下列离子反应方程式正确的是
（ ）
A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2 ↑ B. 铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O D. 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
25.欲使明矾溶液中的
Al3+完全沉淀下来，最适宜加入过量的 ( ）
A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C. 盐酸 D.氢氧化钾溶液 26.实验室在配制
FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中
加入 （ ）
A. 锌粉 B.铁粉 C. 硫酸铁 D.盐酸
27.下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是
（ ）
A.FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D.FeCl2
28.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A. 通过品红溶液 B.通过澄清的石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 ( ) 29.
右图是某学生设计的一个原电池，
A 若要装置中电流计发生偏转， M N 则M、N两极的组成材料是（ ）稀硫酸 A．Zn、Zn B．Zn、Cu C．Cu、Cu D．石墨、石墨
30.煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2，下列说法正确
的是（ ）
A.煤是含硫化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸收
SO2的过程中，只发
生物理变化
D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化为酸雨 第II卷（60分)
三、填空题（每空2分，共20分）
31.欲准确配制
0.1mol/L的氯化钠溶液480ml，应选容量瓶的容积为（ ），
所使用的称量仪器为（ ）
32.离子反应进行到底的条件是具备下列三个条件之一，它们是生成难溶
物，生成气体，生成 （ ）的物质。
33.当
Fe3+与SCN-在溶液中相遇时，溶液变（ ）。
34.在周期表中，Na
和Al属于同（ ）元素，Na比Al的金属性（ ）。
35.将化学能转化为电能的装置叫（ ），氢氧酸性燃料电池中，通入
氢气的电极是（ ）。
36.海水淡化的方法主要有（ ）、电渗析法和离子交换法。氯碱工业的产品有氢氧化钠、 ( )和氢气。
四、解答题：（每题
5分，共4题20分） 37.过滤操作适用于分离什么样的混合物？（1分）用到那些仪器？（4分）
38. 4g
氢氧化钠的物质的量为多少？(2分）把它配成100ml溶液，物质的量浓度是多少？（3分）
39. 在浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸的作用？（2
分）氧化剂和还原剂分别是什么物质？（2分）当有32g铜参加反应时，转移电子多少摩尔？（1分）
40. 先写出戊烷的同分异构体的结构简式，再比较沸点高低（5分） 五．选做题（41~45
为文科考生选作，46~50为理科考生选作）
41.糖类物质的组成元素有哪些？什么叫单糖？（8分）
42.氨基酸中含有哪两种官能团？（2分）
43.怎样区别淀粉和熟石灰？（4
分）
44.制造水泥的原料有哪些物质？这些原料中在制玻璃时也用到的原料是
什么？（5分)
45.硫化橡胶中，硫元素的作用是什么？（1分） 46.影响化学反应速率的主要因素有哪些？（8
分）
47.在影响化学反应速率的因素中改变哪种因素对化学衡无影响？（2
分）
48.在电镀过程中，镀层的金属做什么电极？镀件做什么电极？（4分）
49.在
0.005mol/L的H2SO4溶液中，氢离子的浓度是多少？溶液的PH值是多
少？（5分）
50.计算
0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值是多少？(1分）
试题解析及评分标准 一、每小题1分，共20分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A B B B D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C D C D D B D C 二、每小题2分，共10小题，20分 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B D C B B D D B D 三、填空题（每空2分，共20分）
31.答案：500ml；天平 解析：容量瓶最接近480ml的为500ml,氯化钠是固体所以选用天平
32.答案：难电离的物质。
解析：弱酸、弱碱和水属于难电离的物质。
33.答案：红
解析：硫氰酸铁为红色
34.答案：周期；强
解析：钠和铝都有三个电子层，钠最外层只有一个电子，铝有三个电子，钠比铝更易失去电子
35.答案：原电池 ；负极
解析：氢气发生氧化反应，所以通氢气端做负极
36.答案：蒸馏法；氯气
解析：2NaCl+2H电解2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
37.答案：不溶性固体和液体；带铁圈的铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒。（第
一部分1分，第二部分每个知识点1分）
解析：略。
38.答案：0.1mol(2分）；1mol/L(公式2分，结果1分）
解析：n=m/M=4g/40g?mol-1
=0.1mol C=n/v=0.1mol/0.1L=1mol/L
39.答案： 酸性和氧化性（2
分）；铜是还原剂（1分）浓硫酸是氧化剂（1
分）；1mol电子 (1分）
解析：32g/64g?mol-1=0.5mol 0.5mol×2=1mol
40.答案： 结构简式（3
分）
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 正戊烷 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 异戊烷 C(CH3)4 新戊烷
沸点高低顺序（2分） 正戊烷>异戊烷>新戊烷 解析：对于同分异构体来说，支链越多，沸点越低。
41.答案：组成元素为C、H、O（6分）；不能再水解的糖叫单糖（2分） 42.答案：羧基和氨基（2分）
43.答案：（4分）
方法一：制成溶液后，加碘水，若溶液变蓝则为淀粉，不变蓝的是熟石灰
方法二：制成溶液后，滴加几滴酚酞，变红的是熟石灰。
44.答案：石灰石和黏土（2分）；石灰石（3分）
45.答案与解析：硫元素使得线性塑料发生交联形成体型塑料。（1分） 46.答案：浓度、温度、压强和催化剂。（每个因素2分） 47.答案;催化剂（2分）
48.答案：阳极（2分）；阴极（2分）
49.答案：c(H)=0.005mol/L×2=0.01mol/L(3分）；PH=2（2分）
+
解析：每个H2SO4可提供2个H+, c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L PH= -lgc(H+)=2
50.答案：c(OH)=0.05×2=0.1mol/L (0.5分）
-
PH=14-POH=14-1=13 （0.5分）
解析：c(OH-)=0.05×2=0.1mol/L POH=-lgc（OH-)=1
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