无机化学复习1-3章 第一章
【单选】当角量子数l=1时，可能的简并轨道数为 A.0 B.1 C.2 D.3
【单选】当角量子数 l=2时，可能的简并轨道数为 A.2 B.3 C.4 D.5
【单选】当角量子数 l=3时，可能的简并轨道数为 A.1 B.3 C.5 D.7
【单选】 3d轨道的磁量子数是 A.0、1、2、3 B. 1、2、3
C. –3、-2、-1、0、1、2、3 D. –2、-1、0、1、2
【单选】对2s轨道，下列说法错误的是 A.n=2 B. l=0
C.轨道为球形 D.沿x轴伸展
【单选】对2s轨道，下列说法错误的是 A.n=2 B. l=0
C.轨道为球形 D.沿x轴伸展
【单选】下列各组量子数合理的是 A. n=2，l=1，m=+1 B. n=2，l=0，m=+1 C. n=2，l=2，m=2 D. n=2，l=1，m=2
1
【单选】n=4时m的最大取值为 A. 4 B. ±4 C. 3 D. 0
【单选】在多电子原子中，对1s轨道，下列说法正确的是 A.轨道为球形 B. l=1
C.沿x轴伸展
D.能量较2s轨道高
【单选】氢原子基态能量E1=-13.6eV，n=7时其电子能量为A. E1/49 B.E1/7 C.14E1 D. 7E1
【单选】 3d轨道中最多可容纳的电子数为 A. 2个 B. 10个 C. 14个 D. 18个
2
【单选】在多电子原子中，对3px轨道，下列说法错误的是 A.轨道为球形 B.l =1 C.沿x轴伸展
D.能量和3py相等
【单选】 在多电子原子中，对3px轨道，下列说法正确的是 A.n=4 B.l=0
C.沿x轴伸展 D.能量和3s相等
【单选】某原子中的4个电子，分别具有如下所列量子数，其中能量最高的电子的量子数是 A.n=1 l=0 m=0 ms= -1/2 B.n=2 l=1 m=1 ms= - 1/2 C.n=3 l=1 m=1 ms= 1/2 D.n=3 l=2 m=2 ms= -1/2
3
【单选】 把下列原子的原子半径从大到小排列，其中正确的是 A.N>P>Na B.Na>P>N C.P>N>Na D.P>Na>N
【单选】下列各原子的原子半径从小到大的顺序排列，其中正确的是 A.O 【单选】下列各原子的原子半径从小到大的顺序排列，其中正确的是 A.Si 【单选】从(1)F和Cl， (2)O和S， (3) C和N三组原子中，分别找出电负性较大的原子，这三种原子的原子序数之和是 A.31 B.24 C.25 D.26 【单选】按电负性减小的顺序排列的是 A. K、Na、Li B. F、O、N C. As、P、N D. 以上都不是 4 第二章 【例2-1】在HI分子中，原子轨道的重叠方式为 A.s-s重叠 B.p-p重叠 C.p-d重叠 D.s-p重叠 【例2-2】两个N原子结合为N2示意图 N: 2s2 2p3 ( 2px12py1 2pz1 ) 首先是两个N原子的2px轨道“头碰头”重叠，形成σ键 其次是两个N原子的2pz轨道“肩并肩”重叠，形成π键 还有两个N原子的2py轨道“肩并肩”重叠，形成π键 两个2py轨道形成的π键在水平面上，两个2pz轨道形成的π键在水平面的垂直立面上两个π键互相垂直 【例2-3】没有π键存在的分子是( ) A.C2H4 B.CH3OH C.C2H2 D.CH2O 5 【例2-8】用杂化轨道理论解释BCl3的空间构型是平面三角形，而NCl3的空间构型是三角锥形。 答：基态B原子的外层电子组态为2s22p1，当与3个Cl原子化合时，B原子采取sp2杂化，形成三个能量相等的杂化轨道，杂化轨道的空间构型为平面三角形，B原子用三个sp2杂化轨道分别与3个Cl原子的p轨道形成三个σ键，所以BCl3分子的空间构型是平面三角形；基态N原子的外层电子组态为2s22p3（即有5个电子），当与3个Cl原子化合时，N原子采取不等性sp3杂化，杂化轨道的空间构型为四面体，N原子的1对孤对电子占据了四面体的1个顶点，N原子用其余的三个sp3杂化轨道分别与3个Cl原子含有单电子的p轨道形成3个σ键，所以NCl3分子的空间构型是三角锥形。 6 【例2-11】为何BCl3的空间构型是平面三角形，而NCl3的空间构型是三角锥形？ 答：BCl3，中心原子B有3个价电子，每个Cl原子按照规定提供1个电子，3个Cl提供了3个电子。中心原子价层电子对数为（3+3）/2=3，BCl3分子的空间构型是平面三角形。 NCl3，中心原子N有5个价电子，每个Cl原子按照规定提供1个电子，3个Cl提供了3个电子。中心原子价层电子对数为（5+3）/2=4，价层电子对空间构型 为四面体型，但因有一孤电子对，故NCl3分子的空间构型是三角锥形。 【例2-13】写出下列物质的电子排布式，并比较O2 、O2- 、O22- 、O2+ 、O22+的稳定性与磁性。PPT73 【例2-15】在下列化合物中熔点最高的是 A.H2O2 B.CO2 C.石蜡 D.MgO 7 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 对SO2与CO2说法正确的是( ) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 【练习】在下列化合物中不具有孤电子对的是 A.H2O B. NH+4 C. NH3 D.H2S 【单选】关于分子极性的论断，哪个是正确的（ ） A.直线型分子都是非极性的 B.所有双原子分子都是非极性的 C.所有AB2形分子都是非极性的 D.双原子分子组成的单质都是非极性的 8 下列分子是极性分子的是 HCl HF O2 CO 下列分子是极性分子的是 CO2 CH4 PCl3 H2O NH3 H2O2 【练习】在下列分子中，属于非极性分子的是 A.SO2 B.CO2 C.H2O D.NH3 【例2-4】 下列每组分子之间存在哪些分子间作用力？ （1）CH4和C2H4；（2）HCl气体；（3）CH4和H2O。 【单选】指出下列物质沸点高低的顺序中，不正确的是 A.CCl4>CH4 B.Br2>Cl2 C.HCl > HF D.H2O>H2S 【单选】邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸易升化的原因是 A.分子间取向力 B.分子间诱导力 C.分子间氢键 D.分子内氢键 【单选】氨比甲烷易溶于水，其原因是 A.相对分子质量的差别 B. 氢键 C. 密度的差别 D. 熔点的差别 【单选】在下列各种离子中极化作用大的离子是 A.Na+ B.Rb+ C. K+ D. Li+ 第三章 练习：下列配合物中，中心原子以d2sp3杂化的是 A. [Ni(CN)4]2- B. [Zn(CN)4]2- C. [Co(NH3)6]3+ D. [SbF5]2- 9 例:根据实验测得的磁矩，确定下列配离子的中心原子的杂化类型及配合物的类型，说明理由。 [Co(NO2)6]3- μ=0 B.M. [Co(SCN)4]2- μ=4.3 B.M. 解：根据公式 μ ＝ √n（n＋2） ，计算得n = 0。Co3+有6个d电子，若d电子发生重排，则重排后的单电子数为0。与实验值相同，说明Co3+ 采取d2sp3杂化，为内轨型配合物。 根据公式 μ ＝ √n（n＋2） ，计算得n = 3.4，合理取整数n = 3。计算理论磁矩为3.87 B.M，与实验值较接近。Co2+有7个d电子，若d电子未发生重排，则单电子数为3，说明Co2+ 采取sp3杂化，为外轨型配合物。 例: 实验测得[Mn(CN)6]4-的磁矩为1.8 B.M ，判断其中心原子的未成对电子数、杂化轨道类型，配离子的空间构型，配离子是内轨型还是外轨型。 解: 根据价键理论，配位数为6的中心原子通常有sp3d2和d2sp3两种杂化类型，故 [Mn(CN)6]4-中Mn2+的3d5有两种可能的排布 10 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容