2015年江苏省高考化学试卷
一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ） A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl）的结构示意图：C．氯分子的电子式：
﹣
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl• 3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C途径b：C
CO+H2CO2
CO2+H2O
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
2+
6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl B．
=1×10
﹣13
+
3+
2﹣
﹣
mol•L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3
2+
+
﹣
2﹣
﹣1+2+﹣﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3、SO4
+﹣13﹣1++﹣2﹣
D．水电离的c（H）=1×10mol•L的溶液中：K、Na、AlO2、CO3 7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．粗硅B．Mg（OH）2C．Fe2O3
SiCl4
Si
Mg
MgCl2（aq）
FeCl3（aq）无水FeCl3
Ag
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）
9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
2﹣2﹣﹣﹣
B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3+H2O=HCO3+OH
﹣﹣+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H=I2+3H2O
﹣2+﹣
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O 10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
+
﹣
﹣
A．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
﹣
﹣
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣2e=2H2O
2﹣
C．电池工作时，CO3向电极B移动
﹣2﹣
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（ ） A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） 12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）
23
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子 13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•LAlCl3溶液中加过量的6mol•LNaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
2+
﹣1
﹣1
14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol•LNH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4）=c（HCO3）+c（CO3）
﹣1++2﹣
B．向0.10mol•LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na）＞c（NH4）＞c（SO3）
﹣1+2﹣﹣
C．向0.10mol•LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na）=2[c（SO3）+c（HSO3）+c（H2SO3）]
﹣1+﹣
D．向0.10mol•LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na）＞c（CH3COOH）=c（Cl） 15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
﹣1
+
﹣
2﹣
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0 B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ） C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
二、非选择题
16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO4）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）
2﹣
A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 ． （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c
2+
（Ca）增大的原因是 ． 17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）． （2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是： ． （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ． Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢 （4）已知：RCH2CN
RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化
合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4 （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2．
﹣33﹣39
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10，Ksp[Fe（OH）3]=3×10，pH=7.1时Mn（OH）2开始
3+3+﹣6﹣1
沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe、Al（使其浓度小于1×10mol•L），需调节溶液pH范围为 ．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．
（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使2+3+2+﹣13+Mn全部氧化成Mn，用c（Fe）=0.0500mol•L的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn
2+2+
被还原为Mn），消耗Fe溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）
19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
3+
溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 ． （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗
﹣1
产品溶于冷的3mol•LKOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
﹣1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol
﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H= mol•L．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图． ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ． ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ．
﹣1
﹣1
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO3将NO2转化
﹣
为NO2，其离子方程式为： ．
2﹣
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO3）= [用c
2﹣
（SO4）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因 ．
2﹣
四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．
21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O7
+3+
+3CH3CH2OH+16H+13H2O→4[Cr（H2O）6]+3CH3COOH
3+3+3+
（1）Cr基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr（H2O）6]中，与Cr形成配位键的原子是 （填元素符号）． （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为 ．
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
2﹣
答案
一、DCCCA BBADD 二、C；BC；BD；D；BC
三，16（1） CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO4+H2O或CaSO4+CO3=CaCO3+SO4 ； AC
2﹣﹣
（2） SO4 和 HCO3 ； 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 ．
（3） 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出 ． 17．（1） 醚键 和 醛基 ． （2）
； 取代反应 ．
+
2﹣
2﹣
2﹣
（3） ．
（4）
18．（1） 4.48 ． （2） 5.0~7.1 ． （3） 高于60℃ ．
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn）×1=n（Fe）
﹣3﹣
×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10
3
3+2+
mol×169g/mol=0.169g，纯度为×100%=98.8%，
答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．
﹣+﹣2+
19．（1） 2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2O ； HCl ． （2） 缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中 ．
（3） 在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中 ．
（4） 用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥 ． 20．（1） ﹣317.3 ． （2）① O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 ． ② 可能是其反应速率较慢 ．
（3） SO3+2NO2+2OH=SO4+2NO2+H2O ．
2﹣
﹣
2﹣
﹣
（4）
2﹣
； CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO3的浓度增大，
2﹣
加快SO3与NO2的反应速率 ．
226263
21．（1） 1s2s2p3s3p3d ； O ．
32
（2） sp和sp ． 7mol ．
+
（3） H2F ； H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键 ．
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