一、选择题
－
1.根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是( )
＋＋
A．K B．NH4
＋3＋
C．Na D．Fe
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是( )
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
－
B．滴加KI溶液时，转移1 mol e时生成1.5 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
2＋
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞I2＞SO2
2＋－3＋＋＋
3.有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
－
B．若有1 mol NO3发生还原反应，转移电子数为5 mol C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
2＋－3＋
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe－e===Fe
4.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是( )
－
A．该晶体中一定含有SCN
3＋－
B．Fe与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物
2＋3＋
C．Fe被Br2氧化为Fe
2＋－
D．Fe与SCN不能形成血红色物质
5.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1.5 mol/L B．0.5 mol/L C．2 mol/L D．1.2 mol/L
3＋2＋2＋＋
6.向含Fe、Fe、Mg、NH4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( )
2＋＋
A．Fe B．NH4
3＋2＋
C．Fe D．Mg
7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2
＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 二、非选择题
8.0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
1
请回答下列问题： (1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；
(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 CuSO4 CuO＋SO3↑ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 CuSO4·5H2O ，其存在的最高温度是 102 ℃ ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ；
－1
(4)在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜
2＋－8－1－
沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu)＝ 2.2×10 mol·L{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020－12＋
}。若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液
＋－1
中的H浓度是 0.2 mol·L。
9.由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 稀H2SO4和铁屑 。 (2)Ⅱ中的试剂加入前应如何处理： 煮沸 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧活塞后的实验步骤是 稍等片刻后关闭止水夹 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 试管Ⅰ中反应生成的H2
充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入 。
乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。
(5)对乙同学的这一改变请你作出评价： 反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染 。
丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学用试管取了一些不含3＋
Fe的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。
(6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
2
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： ①常温下碳与浓硫酸不反应；
② 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)B中的现象是 品红溶液褪色 ；C的作用是 除尽反应产物中的SO2气体 。 (4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (11m－3b)/11m (写表达式)。
(5)最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不
准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的原因是(任答一条即可) SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其他合理答案也得分) 。
11.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
2－2＋－
Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是 CO3水解呈碱性，Cu与OH结合生成Cu(OH)2 。
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 CuSO4 ，C装置中试剂的名称是 澄清石灰水 。 (4)能证明乙同学观点正确的实验现象是 B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊 。
(5)若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2 。(至少两点)
第8讲
1．D 解析：KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。 2．D 3.B 4.B
－
3
5．C 解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶
2－＋2－
液中，且反应过程中SO4并无损耗，根据Na守恒，非常易求得SO4即原硫酸的物质的量浓度为：2 mol/L，故选C。
6．D 7.B
570℃
8．(1)CuSO4·H2O (2)CuSO4=====CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃ (3)Cu＋
△－8
2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (4)2.2×10 0.2
160
解析：(1)0.80 g CuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为0.8×＝0.51。由图象可知当
250
温度升高到102℃时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，
160
根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有0.57×＝160＋18n0.51，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；
(2)由图象可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式
570℃
是CuSO4=====CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图象可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃；
△
(3)SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4=====CuSO4
＋2H2O＋SO2↑；
(4)因为Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu)·c(OH)＝2.2×10，当溶液的pH＝8时，c(OH)＝－62＋－8
10，所以c(Cu)＝2.2×10；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4＋H2S===H2SO4＋CuS↓，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1
－1＋－1
mol·L，所以H浓度是0.2 mol·L。
9．(1)稀H2SO4和铁屑 (2)煮沸 (3)稍等片刻后关闭止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入 (5)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2
2＋－
被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染 (6)因双水解反应：Fe＋2HCO3===Fe(OH)2↓＋2CO2↑，CO2既能排净试管中的空气，也能防止空气进入试管
解析：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修1重要的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可得答案。
乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀H2SO4反应生成H2S，H2S有强还原性。 Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
△
10．(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 (2)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO2气体 (4)(11m－3b)/11m (5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其他合理答案也得分)
解析：本题主要考查的是实验方案设计中的一些问题的分析和处理。(5)小题要分析铁的质量分数偏低，就要分析C所对应的CO2的测量值偏高的可能原因。
11．(1)CO3水解呈碱性，Cu与OH结合生成Cu(OH)2 (2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净 (3)CuSO4 澄清石灰水 (4)B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊 (5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2
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