姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（ ）
A . 天然气 B . 氢气 C . 水煤气 D . 煤炭
2. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列说法不正确的是（ ） ①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 ②所有的化学反应都伴随着能量变化
③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生 ④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关． A . 除②外 B . 全部 C . ③⑤⑦ D . ①③④⑤⑦
3. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（ ）
第 1 页 共 16 页
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 4. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2SO4═H22++SO42﹣ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . NaOH═Na++O2﹣+H+ D . Na2SO4═2Na++SO42﹣
5. （2分） (2017高一上·乐清期中) 容量瓶的瓶壁上未标明的是（ ） A . 刻度线 B . 温度 C . 浓度 D . 容积
6. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂
第 2 页 共 16 页
B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3 D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2
8. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起
始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
9. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池 B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应
C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2 10. （2分） 下列表述中正确的是（ ） A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行
第 3 页 共 16 页
B . 已知：2SO2（g）+O2（g）热量，则SO2的转化率最接近于90％
2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ
C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42- D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
11. （2分） 某些工业废水中常是含有氰根（CN﹣）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN﹣废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ）
A . 用石墨作阴极，铁作阳极
B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ C . 阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2O
D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣ 12. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13. （2分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的平均相对分子质量； ②混合气体的密度； ③B的物质的量浓度； ④气体总物质的量； ⑤混合气体的压强 ⑥C、D反应速率的比值． A . ②③⑤
第 4 页 共 16 页
B . ②③④⑥ C . ①③④⑤ D . ①②③
14. （2分） (2017高二上·六安期末) 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是（ ）
A . 两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B . 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C . 两溶液的体积相同，酸是弱酸
D . 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
15. （2分） (2016高二上·望江期中) 在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOH⇌CH3 COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B . 加水，平衡向逆反应方向移动
C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）减少 D . 加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动
16. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
第 5 页 共 16 页
C . 在x点，c(M+)=c(R+) D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
17. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol
C . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的 D . 任何化学反应都有反应热
18. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
D . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a 19. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（ ） A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1 B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4 20. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
第 6 页 共 16 页
B . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小
21. （2分） (2018高三下·新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）
A . a为铅蓄电池的负极 B . 电解过程中SO42－向右侧移动
C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
22. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 下列说法错误的是 （ ）
A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率 B . 升高温度可以增大反应速率 C . 增大压强不影响反应速率 D . 增大N2浓度可以增大反应速率
23. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
第 7 页 共 16 页
A . 降低温度 B . 增大压强 C . 使用催化剂 D . 增大反应物浓度
24. （2分） 下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A . c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－) B . c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) C . c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) D . c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
二、 非选择题 (共5题；共35分)
25. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）
（1） 已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 反应Ⅲ：S(l）+O2(g）
2CO2(g）+S(l） △H1
2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1
SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。
（2） T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。 A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO C．气体密度不再改变
第 8 页 共 16 页
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。 ③T℃时，反应I的平衡常数K=________。
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l） △H1<0
①X代表的物理量为________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________ 。
26. （4分） (2018高一下·江苏期末) 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g） 体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s n（NO）/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2（g）
（1） 上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2） 如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
第 9 页 共 16 页
（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 a．v（NO2）＝2v（O2） b.容器内压强保持不变 c.v逆（NO）＝2v正（O2） d.容器内密度保持不变
27. （7分） (2015高二下·电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
第 10 页 共 16 页
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________． 28. （9分） (2016高二上·赣州期中) 按要求填写下列问题：
（1） 某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是________
（2） 某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=________，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=________
（3） 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010．请回答下列问题：
①HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）
A．c（HA） B． C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D．c（OH﹣）
（4） 在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为________（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5） 今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是________，反应所用时间长短关系是________
第 11 页 共 16 页
29. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1） 下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。
（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 第一次
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 25.00 第 12 页 共 16 页
滴定后刻度 26.11 0.00 第二次 第三次 25.00 25.00 1.56 0.22 30.30 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。________
第 13 页 共 16 页
参考答案
一、 选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 14 页 共 16 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、 非选择题 (共5题；共35分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
第 15 页 共 16 页
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
第 16 页 共 16 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容