化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列事实与盐类水解原理无关的是
A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 2．体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量 A．相同
B．氨水多
C．NaOH溶液多 D．无法比较
3．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是
A．CO2 BF3 B．CS2 H2O2 C．S8 PCl5 D．CH4 C2H2 4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
2px2py2pz1s2s1sA. ↑↓2s↑↓2s↑2px2py2pz↑↓↑↓2px2py2pz↑↓↑↓↑
↑↓2s↑↑↑↑ B. ↑1s1sC. ↑↓2px2py2pz↑↑↑↓ D. ↑5．下列物质的性质比较，结论错误的是
A．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S B．微粒半径：r(S2)＞r(Cl)＞r(Al3+) C．晶格能：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 6．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的比例模型
3d4s↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓－
－
B．Fe2+的外围电子轨道表达式：
‥‥
C．Na2O2的电子式Na+ [:O::O:]2- Na+
D．NaHSO3电离：NaHSO3==Na+＋H+＋SO2-3 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20 g D2O中含有的中子数为8NA
B．常温下，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中OH数目为0.01NA C．标准状况下，1.12 L乙烯中所含σ键数目为2NA D．6.0 g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA 8．下列实验不能达到目的的是
选项 目 的 A B
－
实 验 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中 证明醋酸是弱酸 证明NO2转化为N2O4是放热反应 1
C D 确的是
证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 向溶液中加入少量MnSO4固体 9. 已知：H2O(g)==H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正A．1 mol CO和1 mol H2O完全反应吸热41 kJ
B．使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①C．升高温度，CO2(g)＋H2(g)D．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(l)是放热反应
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数减小
10. 下列图示装置能达到实验目的的是
-
A．图Ⅰ比较CO23 和HCO3水解能力的强弱 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
－
C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．我国工业合成氨一般采用20 MPa～50 MPa的高压
B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深
D．向K2Cr2O7溶液中滴入3～10滴浓硫酸，溶液橙色加深
12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物的沸点：W＞X C．X、Z的含氧酸均为强酸 D．氧化物的熔点：Y＞Z＞W 13. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ① Cl2(g)
2Cl•(g) 快
COCl•(g) 快 COCl2(g)＋Cl•(g) 慢
② CO(g)＋Cl•(g)③ COCl•(g)＋Cl2(g)
Y W X Z 反应②的速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能
k正
B．反应②的平衡常数K＝ k逆
C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
14. 右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
2
液（酚酞作指
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1.0
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共13分）
15.（13分）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO4＋H3PO3＋H2O==Ni＋H3PO4＋H2SO4。回答下列问题：
（1）Ni的价电子排布式为 ，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为 。
-（2）O、P、S三种元素电负性从小到大排列为 。SO2 4 的VSEPR模型名称是________。
（3）NiSO4在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有 种。NiSO4水溶液中，Ni2+总是以 [ Ni(H2O)6]2+离子存在，Ni2+与H2O之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的原子是 。
O（4）H3PO3称为亚磷酸，结构式可表示为HOPOH，其中心原子的杂化轨道类型为________，
H亚磷酸为 元酸。
（5）丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂，可与Ni2+生成丁二 酮肟镍红色沉淀（结构如右图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的 作用力有_________（填标号）。
A. 金属键 B. 氢键 C. π键 D. 配位键 E. 范德华力
H3CCH3CCONHONiNNHOCCCH3CH3NO（6）NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni2+与最邻近的O2-为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德常数NA可表示为 算式）。
三、（本题包括1小题，共13分）
核间距离（列出计
16.（13分）水合肼（N2H4•H2O）作为一种化工原料，可合成发泡剂，其还原性随酸性增强而减弱。现以CO(NH2)2、NaClO-NaOH混合溶液制备水合肼，并测定其含量。
图1 图2
I. 制取水合肼：控制反应温度，将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108 ℃～114 ℃馏分，为无色液体。
II. 测定水合肼的含量：上述馏分冷却后称取4.00 g，加入适量的NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，取出25.00 mL，用0.1000 mol·L-1 的I2溶液滴定，发生反应的化学方程式为：N2H4•H2O＋2I2==N2↑＋4HI＋H2O，实验测得消耗I2溶液的平均值为 24.60 mL。
3
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 。制备水合肼的生成物还有碳酸钠和氯化钠，该反应的化学方程式为 。
（2）制备过程中存在副反应：N2H4•H2O＋2NaClO==N2↑＋3H2O＋2NaCl，为提高产率，NaClO-NaOH混合溶液应盛放在图1的 中（填仪器名称）。蒸馏时判断是否开始收集馏分，应观察温度计____（填“1”或“2”）的温度显示。
（3）测定时，I2溶液应置于图2所示的 中（填“甲”或“乙”），标准I2溶液呈黄色，滴定时若不外加指示剂，滴定终点的现象是 。
（4）滴定过程中，以下操作会使测定结果偏高的是 （填标号）。
A. 滴定管未用标准溶液润洗 B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 锥形瓶中有少量蒸馏水 D. 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 （5）滴定过程中，NaHCO3的作用是 。产品中水合肼的质量分数为 。 四、（本题包括1小题，共12分）
17.（12分）硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2·12H2O ] 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
废铁屑干净铁屑H2SO4废渣滤液5% H2O2①②③硫酸铁溶液硫酸铵固体④⑤硫酸铁铵 回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2·12H2O中Fe元素的化合价为 。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理： 。
（2）为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有________（任写一条），温度不宜高于100 ℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了 气体。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为 。
（4）下表为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为 ，最佳的pH控制范围为 。
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
序号 1 2 3 4 溶液pH ≤0.5 0.5～1.0 1.0～1.5 1.5～2.0 反应时间/min 4.0 4.3 4.8 5.2 硫酸铁铵产量/g 34.0 33.4 22.2 19.2 硫酸铁铵产率/% 98.75 97.01 64.48 55.71 （5）步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、 、 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体。 五、（本题包括2小题，共20分）
18.（8分）水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O（填序号）。
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D. NaOH E. K2SO4
L-1 HX溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。 （2）常温时，取0.1 mol·
L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·____________。
4
H+＋OH－，回答下列问题：
10-9，则该电解质可能是_________（1）常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)＝1×
②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断 NH4HCO3溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。
L-1 NaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的Kw＝______。在此温度下，将（3）T ℃时，测得0.01 mol·
0.01 mol·L-1 H2SO4溶液Va L与pH＝12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH＝11，则Va∶Vb＝_______（忽略溶液混合时体积的变化）。
19.（12分）Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g)。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
1
CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝+83 kJ·mol-1
2
1 1
CuCl(s)＋O2(g)==CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝-20 kJ·mol-1
22CuO(s)＋2HCl(g)==CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝-121 kJ·mol-1
则上述总反应的热化学方程式为 。
（2）在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4:1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如右图：
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态________（填标号）。
A. HCl与O2的物质的量之比不改变 B. HCl与Cl2的物质的量之比不改变 C. 容器内的压强不再改变
D. 断裂n mol H－Cl键的同时形成n mol H－O键 E. 混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数KA KB（填“＞”“＜”或“＝”）。在相同容器中若进料浓度比c(HCl):c(O2)＝1:1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的____方（填“上”或“下”）。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_________________（写出2种）。
（3）若在一定温度的刚性容器中投入原料比为c(HCl):c(O2)＝1:1的反应混合物，起始时总压强为P kPa，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t/min c(Cl2)/10-3 mol·L-1 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2 10.0 8.3 的
是
① 2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为 。
② 若平衡时总压强为0.9P kPa，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。该温度条件下，反应4HCl(g)＋O2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa-1（用含P的代数式表示）。
2Cl2(g)＋2H2O(g)
参考答案
5
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. D 10. D 11. C 12. D 13. A 14. B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共13分） 15.（13分）
（1）3d84s2（1分） 12（1分）
（2） P＜S＜O（1分） 正四面体（1分）
（3）3（1分） 配位键（1分） O（或氧）（1分） （4）sp3（1分） 二（1分） （5）BCD（2分） 75×475（6） mol-1（或 mol-1）（2分） -733-21d×(2a×10) 2da×10三、（本题包括1小题，共13分） 16.（13分）
（1）直形冷凝管（1分） CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4•H2O＋Na2CO3＋NaCl（2分） （2）分液漏斗（1分） 2（1分）
（3）甲（1分） 锥形瓶内的溶液由无色变为黄色，且半分钟不褪色（2分）
△
（4） AD（2分）
（5）与产生的HI反应，调节溶液的pH（1分） 15.4%（2分） 四、（本题包括1小题，共12分） 17.（12分）
－-HCO－（1）+3（1分） CO23 ＋H2O3＋OH，加热平衡右移，碱性增强（2分）
（2）搅拌、适当增大硫酸的浓度，将铁屑粉碎等（1分） SO2（1分） （3）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O （2分）
（4）Fe3+水解程度大，转化为氢氧化铁 （2分） ≤0.5（1分） （5）冷却结晶（1分） 过滤洗涤（1分） 五、（本题包括2小题，共20分） 18.（8分）
（1）BD（2分） （2）①107:1（2分） ②＞ (1分) （3）10-12（1分） 15:2（2分） 19.（12分）
（1）4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-116 kJ·mol-1（2分）
1
或2HCl(g)＋O2(g)==Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝-58 kJ·mol-1
2
（2）①BCE（2分） ②＞（1分） 上（1分）
③及时除去产物Cl2或H2O，增大氧气投入浓度（合理即可，答对一种1分，共2分）
40
（3）①1.8×10-3 mol/(L·min) （2分） ②（2分）
P
6
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