碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计

【教学内容】

1. 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。

2. 碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。 [教学目标］

一、知识和技能

1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法

1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、情感、态度和价值观

1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。

2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明]

本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。

【教学过程】 教师活动 [引入] 同学们在初中的时候大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。 学生活动 学生回忆并思考初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识。 设计意图 通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景，拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣。 [板书标题] 碳酸钠与碳酸氢钠 [讲解] 我们常言观人观面向，初始伊人，我们先来

学生观察并回答：碳酸 通过教师演示引导学生1

看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ 钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小粉末固体。 观察、回答，吸引学生注意。 [板书] 表格一(表格见最后) 1. 学生观察并回答：要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这碳酸钠加水结块变两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，成晶体，碳酸氢钠观察现象。 加水无明显变化。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹2. 碳酸钠试管底部有妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么些微热，碳酸氢钠感觉呢？ 试管底部没感觉。 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。 [板书] 讲解并补充表格一 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ 学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇酚酞颜色变粉红色。碳酸钠的碱性更强些。 [板书] 补充表格一 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。 [板书] 补充表格一 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接 学生观察并回答：碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生，分解了，并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。 2 好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用 澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思 考这是为什么。 2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠 好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为： 学生思考并重点笔记。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 的方法，请同学们记下来。 [板书] 讲解并板书表格二（见最后页） [讲解] 1.在前面，我们知道碳酸钠与碳酸氢钠两姐妹都是显碱性的，那么它们与遇到心仪的对象——盐酸时，各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探究。老师在两支试管中分别加入3 mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有小半勺Na2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），大家观察反应现象。 2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。看来妹妹在遇到心仪的对象的时候呢更心动，产生的化学反应更剧烈。 学生观察并回答：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。 学生思考并重点笔记。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。 [板书] 板书碳酸钠与碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式（见最后板书设计） [讲解]我们学习了碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，知道碳酸氢钠的溶解度大些，受热易分解，与酸反应更剧烈，而碳酸钠的碱性更强。大家今天学习过后，回去完成两个习题：1.区别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有哪些呢？2.从碳酸钠中除去碳酸氢钠，或者从碳酸氢钠中除去碳酸钠有什么方法呢？我们这节课就上到这里。

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[板书设计]

步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① 加5滴水 白色粉末，加水结细小白色晶体，加块变成晶体；放热 水无明显变化 ② 加10 mL水 全部溶解 部分溶解 ③ 加1滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色 Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶初步结论 解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强 一、碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度

三、与盐酸反应

1.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

现 象 发生反应的化学方程式 结 论 澄清的Na石灰水2CO3 受热不分解 不变浑-------------- 浊 澄清的NaHCO3 石灰水2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 变浑浊

二、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

2.NaHCO3跟HCl反应一步完成：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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