一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8a kJ?mol
1
﹣
；故C错误；
D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣8题目要求，共60分。）
1. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（ ）
A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1 B．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2b kJ?mol﹣1
C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣a kJ?mol﹣1
D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1
参考答案：
A
考点：反应热和焓变．
分析：A．依据燃烧热概念分析计算； B．1molSO3分解吸收b kJ热量；
C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ； D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．
解答：解：A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是
1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S﹣1
8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol，故A正确；
B．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2b
kJ?mol﹣1，故B错误；
（a+b）kJ?mol﹣1，故D错误； 故选A．
点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．
2. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味
参考答案：
B
3. 下列化学用语正确的是：
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：
C．Cl－离子结构示意图：
D．甲烷的结构式：
参考答案： D
略
4. 现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是 A. ⑥⑧⑩ B. ②④⑩ C. ④⑦⑧ D. ②③⑥
参考答案：
B
【分析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质。
【详解】①铁片是单质不是化合物，不是电解质；②NaCl属于电解质；③氨水是混合物，不是电解
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质；④硫酸钡属于电解质；⑤酒精是非电解质；⑥盐酸是混合物，不是电解质；⑦稀 H2SO4是混合物，不是电解质；⑧KOH属于电解质；⑨蔗糖是非电解质；⑩H2S属于电解质。 属于电解质的有：②④⑧⑩。答案为B。
5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产
生H2速率有影响的是：
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③④ 参考答案： C 略
6. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁制菜刀生锈 参考答案： C 略
7. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 参考答案： D 略
8. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ） A. 观察颜色 B. 查看图案
C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
参考答案：
D
即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。
9. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L?1、0.2 mol·L?1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L?1)是（ ） A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
参考答案：
C
反应实质为:,铜粉物质的量为,
混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol·L?1、0.2 mol·L?1,所含氢离子物质的量
,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反
应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+---3 Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225 mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 mol·L?1;故选:C。
点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为
硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反
应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。
10. 下列离子反应方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
B．FeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- ==3Fe3+ + NO↑+5H2O
C．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ： 2NH4++Ca(OH)2 = 2NH3↑+ Ca2++H2O D．实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O 参考答案： B
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略
11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2SO4都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和SiO2都属于氧化物 参考答案： AD 略
12. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）
A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物
C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
参考答案：
B
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。
13. 下列粒子的电子式错误的是
参考答案： B
略
14. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g D．无法确定
参考答案：
A 略
15. 短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）。
A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 参考答案： A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 参加反应的物质 溶液颜实验 实验温KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H色褪至2O 无色时序度/K 所需时号 V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL 间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
(1)通过实验A、B，可探究出浓度改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通
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过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。
（1）样品中氯化铵的纯度。
（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？ 参考答案：
（1）97.3 % （2）2mol/L
18. 实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为： Cu+2H2SO4(浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
参考答案：
(1)1 293 B、C (2)＜ 0.02/3t1 mol·L－1·s－1
(3)生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增 【分析】
(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；
(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。
【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；
(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，
现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算： （1）求标准状况下产生SO2体积为多少L？
（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少mol·L－1？
参考答案：
（1）1.12 L （3分） （2）0.1 mol/L（3分）
19. 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质
量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。 (1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。
(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。
t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)==-1-1
mol?L?s；
(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。
参考答案：
（1）8.16g （2）C7H8O （3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100 mL。求：
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