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[学业达标练]
1．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低,运动区域离原子核越远 B．电子总是尽可能地先从内层排起 C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D．当M层是最外层时,最多可排布18个电子
B [A项,电子能量越低,离核越近；C项,He的最外层为2个电子；D项,M层为最外层时,不超过8个电子。]
2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数 A．①④ C．①②④
B．①③④ D．①②③④
A [核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4,最外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A项正确。]
3．下列微粒结构示意图中,不正确的是( )
【导学号：43722039】
B [A中核电荷数和核外电子数都是8,这是氧原子的结构示意图,正确；B中核电荷数为11,这是Na的原子核,钠原子的核外有11个电子,钠元素的最高化合价为＋1价,Na＋的核外应有10个电子,而图中核外只有9个电子,错误；C中核电荷数和核外电子数都是17,这是氯原子的结构示意图,正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18,这是Cl的结构示意图,正确。]
4．下列排列顺序不正确的是( ) A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
D [钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
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增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI,D项错误。]
5．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断不正确的是( )
【导学号：43722040】
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
C [本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故非金属性：X＞Y＞Z,原子半径：X＜Y＜Z,气态氢化物的稳定性顺序为：HX＞H2Y＞ZH3。]
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱,则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2,则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素
B [短周期元素中,除第ⅠA族外不存在其它可形成强碱的元素,A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸,说明X是活泼非金属,而Y和X在同一周期且位于X的右边,Y的非金属性比X的非金属性更强,因此B正确；当Y为氧时,Z为氟,氟没有正价,当Y为硫时,Z为氯,氯的最高正价为＋7,因此C错；当Y为第三周期时,X为磷,R为铝,铝是金属元素,D错。]
7．已知下列原子的半径：
【导学号：43722041】
原子 半径r/10－10N m 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10m C．1.20×10－10m
B．0.80×10－10m D．0.70×10－10m
A [根据周期表位置和半径大小规律可知r(N)＜r(S)＜r(P)＜r(Si),故r(P)可能为1.10×10－10m。]
8．下列粒子半径之比小于1的是( ) A．r(Na＋)/r(Na) C．r(Na)/r(Mg)
B．r(Cl－)/r(Cl) D．r(Ca)/r(Mg)
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A [粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误；同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误；同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。]
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y,离子半径X>Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
B [分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期,原子半径X>Y,但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径X＋ 【导学号：43722042】 (1)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为___________________________________________________。 (2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。 (3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是____________________________________________________。 【解析】 (1)结合周期数＝电子层数,故该元素最外层电子数是3,即铝元素,其最高价氧化物是Al2O3。 (2)Ar的质子数与电子数都是18,则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正价与最低负价的代数和为4,且最高正价与最低负价的绝对值之和是8,则该元素最外层电子数是6,即第ⅥA族元素,又因为氧元素无最高正价,故只能是硫元素。 【答案】 (1)Al2O3 (2)SiH4 PH3 H2S HCl (3) ＋ 2－ 11．元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 【导学号：43722043】 元素代号 原子半径/nm A 0.160 B 0.143 C 0.102 D 0.099 E 0.074 3 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、 －2 ＋7、 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。 (2)B元素位于元素周期表中第______周期第______族。 (3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________E(填“>”或“<”)。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________(填化学式)。 【解析】 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。 (2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C为硫元素,E为氧元素,二者位于同一主族,非金属性O>S。 (4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4 的酸性最强。 【答案】 (1) (2)三 ⅢA (3)< (4)HClO4 [冲A挑战练] 12．X、Y为短周期中同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于Y B．若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的 B [ ] 13．a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 ,b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构。下 4 列比较中,正确的是( ) A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞d C．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a A [由核外电子排布规律知,x＝2,则a为Si,由化学式b3c知,b、c分别为＋1价、－3价,结合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b为Na,c为N,d为P；再由元素周期律知A正确。] 14．六种短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： 【导学号：43722044】 (1)元素名称：A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：__________________________________。 (3)F离子的结构示意图：______________________________________。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是__________________________。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是____________________________________________________________ ____________________________________________________________(举一例)。 【解析】 根据“A的原子半径最小”知A为氢,根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧,B为第二周期元素,原子结构为 ,所以B为碳,根据“D是原子半径最大的短周 期主族元素”知D为钠,Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色,所以E为硫,根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl,则F为氯。 【答案】 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 5 (6)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可) [教师独具] Q元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：Z 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容