高考冲刺试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 （ ） A.自行车车架生锈主要是电化学腐蚀
B生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 C镁和铝通常用热还原的方法来冶炼
D蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
2.下列有关化学用语不正确的是 （ ）
A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为： 3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.1 molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液1.0L溶液中含有的OH-数目为0.2NA C．7.8克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA D．1.8克重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A澄清透明的酸性溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
B常温下，由水电离产生的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C．c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：K+、H+、ClO-、SO42- D含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Na+、Mg2+、I-
5.用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是 （ ）
A. 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 B. 用图2装置收集一瓶纯净的NO
C. 用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气 D. 用图4装置制取并收集氨气
6.下列有关实验中仪器或试剂选择正确的是 （ ） A.用碱式滴定管准确量取18.60ml高锰酸钾溶液 B.中和滴定实验中，用已知浓度的氢氧化钠溶液标定未知浓度的醋酸时选用甲基橙作为滴定终点的指示剂
C.用托盘天平量取2.34克氯化钠 D.用10ml量筒量取5.6ml的浓硫酸
7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于
普伐他汀的性质描述正确的是 （ ） A.分子式为C23H34O7
B. 1mol该物质最多与3 molNaOH反应
C.该物质可发生消去反应、酯化、与FeCl3的显色反应
D.可以与H2发生加成反应生成
8.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其热化学方程式可表示为CaSO4（s）=Ca2+(aq)+ SO42-(aq) ΔH,
下列有关叙述一定正确的是 （ ） A．向饱和CaSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液有CaCO3沉淀析出， 说明Ksp（CaCO3） C．升高温度可增大溶液中Ca2+浓度，说明该过程的ΔH<0 D．升高温度可以使图像的A点到点B 9..室温下，已知：①H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=akJ•mol-1 ②NH3. H2O (aq)= NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH=bkJ•mol-1 若将浓度和体积分别为c1、V1的氨水和c2、V2的HCl溶液相混合，下列有关该混合溶液的叙述中正确的是 （ ） A.反应NH3. H2O (aq)+ H+(aq)= NH4+(aq)+ H2O(l)的焓变ΔH=-（a+b）kJ•mol-1 B.若混合溶液pH＜7，则一定有c1V1 ＜c2V2 C.若混合溶液pH>7，c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） D.无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-） 10.对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0， 该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是 （ ） 11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下 列说法不正确的是 （ ） ． A．该装置中Zn极为负极 B．当铜片的质量变化了6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L C．该装置中b极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-===4OH- D．该装置中b极为正极，发生氧化反应 12.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液： ＋－＋－ 3Ba2＋6OH＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋－ C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH===Cu(OH)2↓ － D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应： 2Fe2+＋Cl2===2Cl＋2Fe3+ 13. 10．已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成 烯的醇有（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 14.已知化学反应2C+O2=2CO,2CO+O22CO2都是放热反应。据此判断下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88CO2所具有的能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44 CO2所具有的能量 D.将一定质量的C燃烧，生成的CO2时比生成的CO时放出的热量多 15.下列叙述正确的是 ( ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 C．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 16.现有A、B、C、D四种可溶于水的物质，它们所含的阴阳离子各不相同，分别含有四种阳离子Na+、Al3+、NH4+、Ba2+和四种阴离子SO42-、OH-、HCO3-、NO3-。将ABCD四种物质两两混合（必要时有的实验进行加热），其实验现象如下： ①将B溶液与A、D溶液混合时均产生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH＞13，将B逐滴加入到D溶液中时白色沉淀先增加后又部分减少 ②将A与D混合时既产生白色沉淀又有无色无味气体生成 ③将A溶液和B溶液混合加热时既产生白色沉淀又有刺激性气味气体生成 则下列说法中不正确的是 （ ） A.B和D的化学式分别为Ba（OH）2 和Al2(SO4)3 B．B和D反应至沉淀恰好完全时的离子方程式： 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2 Al( OH)3↓ C若将3.5molB和1molD同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最终所得沉淀的物质的 量为5mol D .A与D反应的离子方程式Al3++3HCO3-= Al( OH)3↓+3CO2↑ 第 Ⅱ 卷（非选择题 共52分） 二、必做题（本题包括5小题，共52分） 17. 某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2(SO4)3，设计如下工艺： 右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题： (1)操作1名称是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有 。 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂A是最合适的, a．KMnO4 b．O2 c．H2O2 d．Cl2 并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的 。 现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出 VmL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则10盛放试剂试剂A的滴定管应选用 （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol•L-1的试剂A共bmL，则该废渣中FeCO3的质量分数为 。 （3）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2(SO4)3溶液，依次加入的试剂可以是 19. (12分)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 请根据上面的文字提示信息及框图中物质的转化信息回答下列问题: (1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应①②的离子方程式： ① ② (3)选出实验室保存C单质的注意事项 （A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知物质G可以形成一种燃料电池，由于其产物是无毒无污染的L，所以得到大范围的应用。若该燃料电池以KOH为电解液，则负极的电极反应式为 。 (5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：5，写出此反应的化学反应方程式： 20.（10分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下， 试回答下列问题：（1）在反应器①中，涉及的主要反应式如下： ①配平此反应方程式 FeO·Cr2O3+ NaOH+ KClO3 Na2CrO4+ Fe2O3 + KCl+ H2O ②下列措施不能加快此反应速率的是 （ ） A.把铬铁矿尽可能的粉碎 B.提高反应的温度 C.增大反应器的压强 D.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例 （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯 碱反应转变为可溶性盐，操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。 －－ （3）操作④中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,在此过程中最好加入下列哪种酸（ ） A.H2SO4 B.HCl （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 。 ②若实验过程中共消耗2mol/LH2SO4稀硫酸84mL，现欲用实验室中18mol/L的浓硫酸来配置，还需用到的玻璃仪器有 21.（共8分）已知在150℃时, NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2,且该反应为吸热反应。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L,吸收热量akJ。 （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的颜色不再变化 B.容器内压强不再变化 C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 E.v逆(NO2)=v正（NO） F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子 （2）下列有关该反应的图像中正确的是 (3)若从反应开始至c（NO）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。 （4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 （5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和一定量O2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则应加入O2为 mol。 附加题：请考生根据本省考生情况选择作答，分值不计入总分。 1．（10分）【化学与技术】 （1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法： （ ） (A)蒸馏法 (B)凝固法 (C)离子交换法 (D)逆渗透法 (2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．图1为离子交换膜法电解原理示意图，该离子膜均允许通过的分子或离子是 ,电解槽中的阳极材料为 。 （3）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。电解饱和食盐水的离子方程式是 。精制的氯化钠溶液应从 口进入电解槽中。25℃时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。电解后溶液的 pH约为（忽略溶液的体积变化） 。 3．（10分）【有机化学基础】 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。 回答下列问题： （1）由B生成C的化学反应方程式为 该反应过程中涉及的反应类型是 。 (2)遇FeCl3显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有 种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出此过程的化学方程式方程式 。 （3）D的结构简式为 ，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容