（考试时间100分钟，分值100分）
可能用到的相对原子质量: H: l O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Ca: 40 N：14 P：31 Fe:56
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，请将它的编号填入下表对应的空格中。每小题2．．．．．．
分，共30分）
1．下列成语或俗语涉及到化学变化的是 A．滴水成冰 B．百炼成钢 C木已成舟 D．大浪淘沙 2．下列各组因果关系错误的是 A．瓦斯爆炸——甲烷 B．温室效应——二氧化碳等气体 C．酸雨形成——二氧化硫等气体 D．白色污染——白色粉尘 3．下列物质中属于纯净物的是
A．大理石 B．紫铜 C．啤酒 D．石油
4．新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为。
A． Cr2O3 B． CrSO3 C．CrS D．Cr2(SO4)3
5．2009年4月以来，在许多国家和地区蔓延的猪流感（H1N1）疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的（H1N1）大流行的储备用药。达菲的化学式为C16H28 N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是 A．达菲分子由六种元素组成
B．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是192∶28︰31
C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成 D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗猪流感药物了
6．规范实验操作是实验成功的基础和关键.下列实验基本操作正确的是
A、稀释浓硫酸 B、称11．5g氯化钠 C、测溶液酸碱性 D、熄灭酒精灯 7．为提高同学们的节水意识，教院附中近期举办了“教院附中人话节水”的征文活动。下面是部分同学征文中有关水的认识，其中不正确的是
A．污水须经过处理后才能排放 B．水是生命活动不可缺少的物质
C．要节约用水，做好水的循环利用 D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒 8．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中
1
钨(W)的化合价为
A．+6 B．+4 C． -6 D．+7
9．小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是
A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火 10．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 火碱 NaOH
11．下列关于生活常识的说法中，正确的是
①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入重金属盐会使人中毒④食用霉变食品使人引发肿瘤等恶性疾病 A、只有①② B、只有①②③ C、只有①③④ D、只有①④ 12．化学影响着社会的发展和我们的生活质量。以下认识正确的是
A．硬水过滤后变为软水 B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理 C．农田中洒过草木灰（主要成份碳酸钾）后立即再施硝酸铵，可以既增加钾肥又增加
氮肥值得提倡
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染 13．下列关于实验现象的描述正确的是
A．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可看到蓝色沉淀 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体 C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
14．若有某种不纯的金属M，含有不溶于水也不溶于酸的杂质，取该金属样品2克投入10克20%的稀盐酸中恰好完全反应，测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，则样品中M的质量分数为
A 96% B 92% C 97.25% D 98% 15. 右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，根据曲线判断下列
说法中正确的是 A.50℃时，100g氯化钾饱和溶液中含氯化钾40g
B.用降温结晶的方法可从两者的混合物中分离出硝酸钾 C.40℃时，可配得质量分数为60%的硝酸钾溶液
D.相同温度时氯化钾饱和溶液的质量分数一定大于硝酸 钾饱和溶液的质量分数
二、选择题（下列每小题有2个选项符合题意，请将它的编号填入下表对应的空格中。若只~．．1．．．．．有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。本题共5小题， 10分。） 16．下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是
A．CaO→CaCl2 B．K2CO3→KCl
2
C．CaCl2→CaCO3 D．Mg(OH)2→MgCl2 17．小江同学用多种方法来鉴别物质，其中完全正确的是 所加试剂及方法 需鉴别的物质 方法1 A B C D 木炭粉和氧化铜 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 碳酸氢铵氮肥和硫酸钾钾肥 稀盐酸和氯化钾 观察颜色 稀盐酸 加氢氧化钙并研磨 Fe2O3 方法2 通一氧化碳并加热 加锌 稀硫酸 紫色石蕊试液 18．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C．20℃，1 g氢氧化钠稀溶液和1 g硫酸稀溶液混合后所得溶液质量为2g
D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 19．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②CH4 ③CO2 ④O2
A、① B、② C、③ D、④
20．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶
液至过量
B．图②是用CO还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D．图④是用适量的高锰酸钾加热制O2 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 3
6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二部分 非选择题 (共60分)
三、(本题4小题，共18分)
21. （5分）从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，．．．．．．．．．．．．．．．按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的化学符号： ①二个氢原子 ； ②三个硫酸根 ； ③一氧化氮中氮显+2价 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①最简单的有机物 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ； 22、(8分)写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属基本反应类型： （1）实验室制二氧化碳气体： ， （2）镁条燃烧 ，属于 反应
（3）酒精(C2H5OH)燃烧： ； (4) 用盐酸除铁锈 ；属于 反应 （5）中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，与金属钠反应，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。我能写出二氧化碳制取金刚石的化学方程
式 ，该反应中的氧化剂是 。 23．（3分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 （1）若用
表示氢原子，用
表示氧原子，则
表示 （填化学符号）；
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应
的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式 。 ②在ClO2中含氧元素的质量分数为 。（精确到0.1） 24．(2分) 某元素原子结构示意图金属、非金属或稀有气体)
四．（本题包括3小题，共19分）
25．（5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母）。
4
其中n=_______：该元素属于_______元素(填
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、_________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，不正确的是．．．______________。（填字母） A. 取之不尽 B. 是化石燃料 C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能 （4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。
这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_______________，以保证燃料的充分燃烧。 （5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是 __。
26．（7分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁(硅铁含硅量达95%--99%)还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
（1）写出还原炉中硅铁还原氧化镁发生置换反应的化学方程式 （2）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，该还原反应属于
（填“吸热”“放热”）反应，理由是 。
5
（3）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
10 1 0.1 剩余压强mmHg 760
平衡时的温度℃ 2370 1700 1430 1235
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：
① ② （4）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中 KCl•MgCl2• 6H2O属于 。
A．盐 B．混合物
（5）写出煅烧白云石的反应化学方程式 。 27．（7分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。
(1)实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案： ①小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)，你的例证是 。
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：a ；b 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 （2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你
的实验方案是(写出实验操作、现象和结果，注“不能用指示剂”) 。（2分） 五．（本题包括2小题，共23分）
28．（10分）某版本的化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应制取N2，N2和H2混合通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，即说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生了如下反应：
6
信息二：不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
N2和H2的体积比 酚酞变红所需时间/min 5︰1 8～9 3︰1 7～8 1︰1 6～7 1︰3 3～4 1︰5 9～10 据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）石棉绒的作用是___________________________________________。
（3）课外小组的同学们认为，该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是______________________，请你另设计一个简单的实验验证你的理由_________________________________________________________________；
欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和_______之间。
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为_________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是__________________。 （5）实验过程中通入试管C中的气体的成分有__________________________。 29.(共13分)某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。 查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要 ,实验开始先加热__ _（填A或D）处，实验结束时，应___ __（填先或后）停止D处的加热；从环境保护角度分析，此装置存在的明显不足是 ；
7
（2）第二小组的同学说：其中B装置的作用_______ ；装置C的作用是 用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，E装置的作用___ ；如何在不改变装置的条件下证明另一种产物？ 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（需写出计算过程及结果）（3分）
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容