高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用a测试选修4解析

4对应考点 电解原理的应用

1．[2015·安徽亳州抽考]在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 答案：A

2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：用电解法提取氯化铜中的铜，阴极反应为Cu＋2e===Cu，所以阴极材料应为铜，阳极可以是铜或惰性电极。

答案：B

3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

2＋

－

1

解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D正确。

答案：C

4．电解法是工业上制取金属的重要方法，下列有关说法正确的是( ) A．工业上电解熔融的Al2O3制取金属铝，电解熔融的Fe2O3制取金属铁

B．工业上制取金属镁采用电解熔融的MgCl2而不是MgO的原因是MgCl2溶于水而MgO不溶于水

C．电解法制得的金属都不与水反应 D．电解法制取金属钠时可用Zn作阴极

解析：本题主要考查了电解法的应用知识，意在考查考生的理解能力和记忆能力。一些非常活泼的金属采用电解法制取，如Na、Mg、Al，一些活泼的金属采用还原法，工业上采用还原法制铁，A项错误；工业上制镁采用电解熔融的MgCl2而不是MgO的原因是MgCl2的熔点低，B项错误；电解法制得的金属钠、钾等能与水反应，C项错误。

答案：D

5．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是( )

2

电解

解析：A项实质是电解水，2H2O=====2H2↑＋O2↑，溶液

电解

质量减少。B项电解CuCl2，CuCl2=====Cu＋Cl2↑，溶液质量减少。C项，阳极是活性电极Cu，电极反应：Cu－2e===Cu；阴极反应：Cu＋2e===Cu，溶液质量无变化。D项阳极是活性电极Ag，电极反应2Ag－2e===2Ag，阴极反应Cu＋2e===Cu，总反应2Ag＋

电解

Cu(NO3)2=====2AgNO3＋Cu，溶液质量增大。

答案：D

6．在特殊电解质熔融氧化铝中将化学反应Mg(l)＋FeCl2(l)===MgCl2(l)＋Fe(l)设计成原电池，用该原电池给下列装置供电进行电解实验，请回答下列问题。

－

＋

2＋

－

－

2＋

2＋

－

(1)该原电池的负极为________，能否用熔融氯化铝代替熔融氧化铝作电解质，并说明理由__________________________。

(2)若用此装置精炼镍，则________极(填“X”或“Y”)是粗镍，电解质溶液是____________。

(3)若用此装置在铁件上镀一层铜，Y极是________(填“铁件”或“铜板”)，电解质

3

溶液是________________________。

解析：本题主要考查了原电池、电解精炼镍、电镀等知识，意在考查考生的知识迁移能力和思维发散能力。(1)由电池总反应可知，镁作负极；不能用熔融氯化铝代替熔融氧化铝作电解质，因为氯化铝为共价化合物，熔融时不电离，不能导电。(2)电解精炼时，不纯的金属作阳极，纯的金属作阴极，纯金属的可溶性盐作电解质溶液。(3)电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属的可溶性盐作电解质溶液。

答案：(1)Mg 不能，氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，不能导电 (2)Y 硫酸镍(或可溶性的镍盐) (3)铜板 硫酸铜(或可溶性的铜盐)

4