北京市怀柔区2010-2011第一学期期末教学质量检测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56
生 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 考 2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题，21个小题（共42分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共58分）。 须 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．知 部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 I卷（42分）
选择题(每小题2分，21小题计42分。每小题只有一个答案符合题意)
1.根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的 A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液 2.下列有关物质的性质和分类的说法正确的是 A.BaSO4难溶于水，不属于电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类
D.Al既能够和酸反应，也能够和碱反应，属于两性化合物 3.右图为实验室模拟检查氯碱工业生产中氯气泄漏的装置，下列有关的是 ．．
A.烧杯中的溶液是为了吸收有毒气体 B.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 C.通入氯气，圆底烧瓶中立即出现红棕色气体 D.通入氯气，圆底烧瓶中立即出现大量白烟
4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种溶液的试剂是 A.硝酸银溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.稀盐酸 D.稀硝酸 5. NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的 A.16gCH4所含原子数为5NA
- 1 -
说法错．误．
B.2.4克Mg2+所带的正电荷为0.1NA C.2gH2所含分子数目为2NA D.11.2LN2所含的原子数目为NA 6.下列叙述正确的是
A.一定条件下，气体体积大小取决于气体分子的大小 B.一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少 C.1mol任何气体所占的体积为22.4L，称为气体摩尔体积 D.体积不相等的两种气体所含的分子数也一定不相等 7.下列关于2molNH3的叙述中，正确的是
A.质量为34g B.体积为44.8L C.原子数为2×6.02×1023 D.摩尔质量为17 8.下列反应中，水既是氧化剂又是还原剂的是 A.C + H2O
高温 CO + H2
B.Na2O + H2O == 2NaOH C.CuO + H2 D.2H2O
△ Cu + H2O
电解 2H2↑+ O2↑
9.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是： A.容量瓶事先没有烘干 B.定容时俯视观察液面 C.定容时仰视观察液面
D.定容后，摇匀时有少量液体流出
10.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物 C.两种化合物 D.两种单质
11.将足量CO2通入含一定量NaOH和Ca(OH)2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 - 2 -
12.下列叙述中，正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂 C.金属阳离子被还原一定得到金属单质
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 13.下列电离方程式正确的是
A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32- B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42- C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋SO42-
＋
D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2O
NH4+＋OH-
14.将过量的Na2O2放入下列溶液中，既有气体逸出、最终又有沉淀产生的是 A.AlCl3 B.KCl C.Na2SO4 D.MgSO4 15.下列盛放或保存物质的方法，错误的是 A.常温下用钢瓶储运液氯 B.把氢氟酸放在玻璃瓶中 C.把金属钠保存在煤油中
D.把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 16.只有还原性的微粒是
A.S2- B.Fe2+ C.Cl2 D.NO3-
17.在①Al(OH)3、②Al2O3、③NaHCO3物质中，既能HCl反应，也能和NaOH溶液反应且可以用于制造胃药来中和胃酸过多的是
A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③ 18.无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的一组是 A.Fe3+、Na+、NO3、Cl
－
－
B.K+、Ba2+、SO42-、NO3
－
C.Na+、K+、CO32、Cl
－
－
D.Na+、Cu2+、SO42、NO3
－
－
19.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ C.氯气通入氢氧化钠溶液中：2OH+Cl2==2H++Cl+ClO
－
－
－
D.醋酸溶液跟氢氧化钠溶液混合：CH3COOH+OH==CH3COO+H2O
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－－
20.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A.苛性钠溶液 B.金属钠 C.氯水 D.生石灰
21.将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
II卷（58分）
22.(14分)
在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)从物质的分类来看，生石灰属于_________氧化物(填碱性、酸性或两性)。 (2)生石灰可以用作干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)小纸袋中的干燥剂能否长期持续地起干燥作用？ (填“能”或“不能”)，原因是
_______________________________________________________。
(4)在你所认识的化学物质中，还有很多物质可用做干燥剂，请根据下列所属类别各举出一例：
酸 ；碱 ；盐 。(填化学式)
23.(10分)
“绿色氧化剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平) 请回答下列问题：
（1）A的化学式 。反应中被氧化的元素是 。
- 4 -
（2）标准状况下生成0.448 L氨气，得到A g，转移的电子数为 mol。 （3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
24.(12分)
天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按质量之比53:42:18形成的结晶水合物。
请回答下列问题：
(1).这种天然碱中，碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的物质的量比为 。 (2)请用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。 (3).45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则
a= ，盐酸中溶质的质量分数ω(HCl)= %。 25.(14分)
A、B、C为单质，A为金属，B、C为气体。一定条件下，它们可以按下图进行反应。已知一定浓度的D溶液呈黄色，F溶液呈浅绿色。F溶液遇NaOH有白色沉淀产生，随即变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀。
A B C 请回答：
① ② D E 蒸馏水 D溶液 +B ④ +A ③ 蒸馏水 F 溶 液 C E溶液 ⑴A是 、D是 、E是 (填化学式)； 检验D溶液中金属阳离子最灵敏的试剂是 (填化学式) ⑵写出反应①的化学方程式 (3)写出实现D转化成F的离子方程式
(4)A的一种氧化物与稀盐酸反应可用同时得到D、F的混合溶液，该氧化物与金属铝在一定条件下又能够反应得到单质A，写出A的这种氧化物与Al反应的方程式
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26.(8分)
(1)实验室里常用MnO2和浓盐酸加热制得氯气，试写出配平的化学方程式
(2)重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂，常温下可以和浓盐酸反应制取氯气，酸性条件下，Cr2O72-被还原成Cr3+。试写出重铬酸钾和浓盐酸反应制取氯气的化学化学方程式
(3)历史上曾用CuCl2作催化剂，在450℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制取氯气，这一方法被称为“地康法”，请写出该反应的化学方程式为
(4)根据上述反应条件可以判断，MnO2、K2Cr2O7和O2的氧化能力由强到弱的顺序为
怀柔区2010-2011学年度第一学期期末教学质量检测
高一化学试题答案
I卷(每小题2分，计42分)
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 21 C 2 B 12 A 3 C 13 D 4 B 14 D 5 A 15 B 6 B 16 A 7 A 17 C 8 D 18 C 9 C 19 D 10 D 20 B II卷(计58分)
22 (14分)
（1）碱性---------------------------------------------------------------------------------------------------2分 （2）CaO +H2O = Ca(OH)2-----------------------------------------------------------------------------2分 （3）不能---------------------------------------------------------------------------------------------------2分 氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性-------------------------------2分 （4）H2SO4(浓)(合理均给分)--------------------------------------------------------------------------2分 NaOH(合理给分)-------------------------------------------------------------------------------------------2分 CaCl2(合理给分)--------------------------------------------------------------------------------------------2分
- 6 -
23.(10分)
(1) KHCO3----------------------------------------------------------------------------------------------------2分
C(碳) ----------------------------------------------------------------------------------------------------2分 (2) 2 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------2分
0.04--------------------------------------------------------------------------------------------------------2分 (3) H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，无毒无污染 -------------------------------------------------2分
24.（12分）
（1）1:1:2-----------------------------------------------------------------------------------------------------3分 （2）Na2CO3·NaHCO3·2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2↑-------------------------------------------3分（3）0.4--------------------------------------------------------------------------------------------------------3分
19.91----------------------------------------------------------------------------------------------------3分
25.（14分）
（1）Fe---------------------------------------------------------------------------------------------------------2分
FeCl3-------------------------------------------------------------------------------------------------------2分 HCl---------------------------------------------------------------------------------------------------------2分 KSCN(合理给分) ---------------------------------------------------------------------------------------2分 （2）2Fe+3Cl 点燃 2
2FeCl3-------------------------------------------------------------------------------2分
（3）2Fe3++ Fe=== 3Fe2+------------------------------------------------------------------------------------2分
（4）8Al+3Fe3O4======镁条
4Al2O3+9Fe---------------------------------------------------------------------2分
引燃
26. (8分) (1).MnO2 + 4HCl
△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O-----------------------------------------------------------2分
(2).K2Cr2O7 +14HCl=== 2KCl＋ 2CrCl3 +3Cl2↑+ 7H2O----------------------------------------------2分
(3).4HCl+OCuCl2
2450 ======℃ 2Cl2↑+2H2O--------------------------------------------------------------------------2分
(4).K2Cr2O7＞MnO2＞O2-----------------------------------------------------------------------------------2分
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说明：方程式给分标准：产物、配平和条件各1分，根据情况酌情给分
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