1. a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是 A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等
【答案】A
【解析】A．在同温同压下物质的量相同的任何气体的体积相等，正确；B．由于这两种气体的相对分子质量不同，所以在同温同压下密度不相等，错误；C．在标准状况下物质的量相等而摩尔质量不同的物质的质量不相等，错误；D．由于每个分子是质子数相同而中子数不同，所以相同的物质的量的不同物质的质子数与中子数不都相等，错误。 【考点】考查等物质的量N2与14CO相比较的知识。
2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol CH5+所含电子数为8nA
B．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA
3+
C．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al的数目小于2NA D．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
【答案】D
【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
＋
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA
【答案】C
【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA ，A错误；H2O2制得2.24LO2 转移电子数为
0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA ，D错误；故选C。
【考点】本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算应用。
4. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA C．常温常压下，29g乙基（—C2H5）所含电子数为13NA D．0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4 NA
【答案】B
【解析】A、1mol氯气与水或氢氧化钠反应时转移电子数不是2NA，而是NA，错误；B、标准状况下，22.4mL水的质量是22.4g，其物质的量约为1.24mol，所以22.4mL水中含有的分子数目
约为1.24NA，正确；C、29g乙基（—C2H5）的物质的量是1mol，1个乙基中含有17个电子，所以29g乙基（—C2H5）所含电子数为17NA，错误；D、Na2O2中含有2个Na+与1个O22-，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA，错误，答案选B。 【考点】考查阿伏伽德罗常数的理解应用
5. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属
2432
B．0.1 molMgS晶体中所含中子总数为2.8 NA
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。错误。B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。错误。D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
－13+
A．1 mol·L FeCl3溶液，含有Fe的数目为NA个 B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个 D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
【答案】D
【解析】虽然c•V=n，但是缺少溶液的体积，或者溶液的体积不一定是1L，无法计算n(FeCl3)，或者n(FeCl3)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl3，也不可能含有1mol Fe3+，因为它能部分水解，变为Fe(OH)3，故A错误；虽然V÷Vm=n，Vm =22.4L/mol，但是辛烷不是气体，而是液态烃，其物质的量不是1mol，故B正确；由于2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据系数之比等于物质的量之比，0.1mol氯气能消耗0.2/3mol铁，则铁过量，应根据氯气计算，由于2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e—，3mol氯气与足量铁反应转移6mol电子，则0.1mol氯气与足量铁反应转移0.2mol或0.2NA个电子，故C错误；先根据极限法计算混合气体中氧原子物质的量的取值范围，然后再判断，假设1：全部是氧气，则n(O2)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根据物质组成可得关系式：O2=2O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=2n(O2)=0.3mol；假设2：全部是臭氧，则
n(O3)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根据物质组成可得关系式：O3=3O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=3n(O3)=0.3mol；由于两个极限值相等，则氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3mol或0.3NA个氧原子，故D正确。
【考点】考查阿伏加德罗常数，主要涉及物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量等的计算，关键是掌握有关公式的适用对象、盐类水解、氧化还原反应、物质的量在化学方程式计算中的应用。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键
－12+
B．1 mol·L CaCl2溶液含有NA个Ca
C．48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－
【答案】C
【解析】1mol氨气中含有3mol氮氢键，虽然n=V/Vm，但是22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下22.4L氨气的物质的量小于1mol，因此所含氮氢键小于3mol，故A错误；1mol氯化钙含有1mol钙离子，n=c•V，氯化钙溶液的体积未知，因此不能确定氯化钙的物质的量，也不能确定钙离子的物质的量，故B错误；臭氧和氧气互为同素异形体，因此混合气体中氧元素的质量分数为100%，则混合气体中氧原子的质量等于48g×100%，由于n=m/M，氧原子的相对原子质量为16，则混合气体中氧原子的物质的量为3mol，故C正确；二氧化氮溶于水时，发生氧化还原反应，生成硝酸和一氧化氮，即
3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮溶于水后生成2/3mol硝酸，硝酸是强电解质或强酸，则溶液中含有2/3mol硝酸根离子，故D错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积、溶液体积、摩尔质量、物质的量、物质的组成、物质的结构、物质的变化等。
8. 以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，46g与的混合气体中含有的原子数为3 B．15.6g Na2O2与过量反应时，转移的电子数为0.4 C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于
D．1L
【答案】A
【解析】由B项反应式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 可知转移的电子数为0.2mol,故错误；C项错误，要在标准状况下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数才等于；D项错误，生成的CO32－会水解，故没有个CO32－；所以答案选A。 【考点】阿伏加德罗常数
点评：阿伏加德罗常数为历年高考的考察重点之一，这类考题在高考出现的比例也可能将逐年增大，此类题型并不难，解题的关键在于考生课本知识点的巩固。
9. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） ①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA ⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA ⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤
【答案】D
【解析】标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，①错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物的物质的量是
，②正确；粗铜精练时，阳极最初不是铜失去电子，
所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量不一定减少64g，③不正确；7g CnH2n中含有的氢原子的物质的量是
，④不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，
也是还原剂，转移1个电子。7.1g氯气是0.1mol，转移0.1mol电子，⑤正确；22．4LNO和11．2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，但NO2和N2O4之间存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后所得气体分子数小于NA，⑥错误；盐酸溶液中氯化氢是完全电离但，不存在氯化氢分子，⑦不正确，答案选D。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对
物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
3+—
B．在含Al总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA
C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA
【答案】D
【解析】A项：应为2NA，故错；B项：Al3+会发生水解，无法计算Cl—的数目，故错；C项：应为：lg-[(10-2+10-4)/2]，故错。故选D。 【考点】阿弗加德罗常数的应用
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中，主要考查质量pH的计算，氧化还原反应的电子转移的电子数计算。
11. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．NaHCO3晶体中含有84 g NA个CO32-
－
B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH C．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
【答案】D
【解析】A项：NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-，不含CO32-，故错。B项：应为0.1NA，故错。C项：应为0.01 NA，故错。故选D。 【考点】阿弗加德罗常数
点评：考查的是有关阿弗加德罗常数的计算，考查学生对物质的量、质量、阿弗加德罗常数和物质的量浓度之间换算的熟悉程度。
12. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
2
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O－数为NA
3+—
B．在含Al总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA
13
C．常温常压下， 16 g甲基(—CH3)所含的中子数为10NA D．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
【答案】B
【解析】氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液中不存在O2-，A错误；氯化铝溶液中，Al3+水解，1molAlCl3溶液中Al3+少于1mol，所以若Al3+为1mol，则氯化铝物质的量大于1mol，Cl-物质的量大于3mol，B正确；—13CH3中中子数为7，16g“—13CH3”物质的量为1mol，所以其中的中子数为7mol，C错误；Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu与足量浓硝酸生成2molNO2，但体积不一定是44.8L，因未交待标准状况，D错误。 【考点】NA
点评：有关NA的常见命题陷阱：温度和压强、物质的状态、单质的组成、粒子的数目、物质的结构、物质的变化等。
13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
-12-C．1.0L的0.1 mol·LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA
【答案】B
【解析】A项l.5mol H2和0.5molN2不可能完全反应，NH3分子数为小于NA；B项2.3g的Na为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，正确；C项S2-要水解，离子数小于0.1NA；D项CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算。
【考点】考查阿伏伽德罗常数及计算。 点评：以物质的量为中心计算。
14. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列对两容器中气体的说法正确的是（ ） A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同数目的分子和电子
C．含有相同数目的中子、原子和分子 D．含有相同数目的质子和中子 【答案】C
【解析】14N18O的相对分子质量是32，质子数是15，电子数也是15，中子数是17，13C18O的相对分子质量是31，质子数是14，电子数是14，中子数是17，同温同压下，体积相等的两气体则物质的量一定相等，则具有相等的分子数、原子数、中子数，但是质量、电子数、质子数均不相等，故选C
【考点】考查原子结构及阿伏加德罗定律。 点评：考查较为综合，属于一般题型。
15. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A不正确，应该含有2mol氧原子；B中氯气不足，转移电子应该是0.2mol；C不正确，因为该反应是可逆反应；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以正确的答案选D。
16. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4NA
B．将0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1NA C．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等 D．常温常压下28 g CO与22．4 L O2所含分子数相等
【答案】C
【解析】过氧化钠是由Na和O2－构成的离子化合物，电子式为
＋
因此7．8g过氧
化钠中含有的离子数为0．3NA。因为水解是可逆的，所以0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数要小于0．1NA。甲基和羟基均属于10电子微粒，C正确。常温常压下22．4 L O2不是1mol。故答案选C。
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
14
A．17g甲基（—CH3）所含电子数为7NA
B．标准状况下，密度为ρg?L的某气体纯净物一个分子的质量为
-1
C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0升温该平衡逆向移动，ΔH减小 D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
【答案】B
【解析】A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为10NA C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 升温该平衡逆向移动，ΔH不变；
D．常温下，氯气溶于水是可逆反应，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数小于0．2 NA。
18. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是 A．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NA B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
C．含有lmol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，H2O是液态，A错；
B． CaC2中C222-是个原子团，1 mol CaC2所含阴离子数为NA。B错；
C．胶粒是很多Fe（OH）3集合体直径恰好在1到100纳米之间，所以含有lmol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数远小于NA，C错；
D．常温常压下，O2和O3都是由氧原子构成，16gO2和O3的混合气体就是16g氧原子含有的氧原子数为NA。D对。
19. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
+
A．在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 的数目是8NA B．常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA C．在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子
【答案】C
【解析】正确答案：C
A. 不正确，NH4 +有部分水解，NH4＋ 的数目少于8NA
B. 不正确，常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 Na，C22―是原子团 C.正确， 2Cu＋S=Cu2S反应中，1molCu失去的电子数为NA D.不正确，标准状况下，三氧化硫是固体。
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA B．28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g不为1mol； B、正确，二者的摩尔质量相同；
C、不一定，如与钠反应，生成过氧化钠，转移1mol电子； D、铁与硫酸反应生二价铁，故失电子数为0.2 NA
21. 如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先
左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积比最接近于 （ ）
A．2：7
B．5：4
C．2：1
D．7：2
【答案】D 【解析】
22. 在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是 ①NO2和
NO②NO2和O2③NH3和N2④H2和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是（ ） A．a=\"b=c=d\" B．c>b>a>d C．b>c>a>d D．a>b>c>d
【答案】C 【解析】略
23. 下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
【答案】A
【解析】A错，根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子；B正确，分解反应为一种物质生成多种物质；C正确，单质为同种元素组成的纯净物；D正确，化学反应的特征是有新的物质产生；
24. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
―
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
2+
D．1molFe 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【答案】A
【解析】正确答案：A
本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，A正确；
－
NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L1的氨水不可能电离出0.1molOH－
，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。
25. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
218
A．由H和O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
B．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
-1
C．在0.1mol.L的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 NA
【答案】B
【解析】正确答案：B
A．不正确，由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为（11g÷22g·mol-1×12）=6mol,即6NA
B．正确，已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2化合价升高总价为6价，转移的电子数目为6NA
C．不正确，在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目缺少体积不好计算；
D．不正确，4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目如是CH3CH2OH为0.5 NA，如是CH3OCH3则为6NA。
26. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA
+
C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H数为0.1NA D．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA
【答案】A
【解析】正确答案：A A、正确，46g/96g·mol-1×6=\"3mol;\" B、不正确，20gD2O中含有D—O键的数目为2NA C．不正确，乙酸为弱电解质，100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数少于0.1NA
D．不正确，胶体的胶粒为许多分子或离子等聚集体，2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数远少于2NA
27. NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是 A．3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NA
B．1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NA
C．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
3
D．1L密度为1.84g/cm、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA
【答案】C
【解析】正确答案：C
A．不正确，福尔马林中水分子也含氧原子数； B．不正确，1mol C4H10中含有的极性共价键数目为10NA
C．正确，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
D．不正确，水中也含有氢，1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为1000ml×1.84g/cm3×98%÷98g/mol×2+1000ml×1.84g/cm3×2%÷18g/mol×2>36.8 NA
28. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．质量为a g的R分子，其相对分子质量为aNA B．12g石墨含有NA个碳原子
C．31g白磷分子（P4）中含有6NA个共用电子对 D．30g葡萄糖含有NA个碳原子
【答案】C 【解析】略
29. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A．200mL 0.1mol·L葡萄糖溶液所含有的分子数为0.02NA
-1
B．标准状况下，NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38NA
D．含有NA个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g
C．合成NA个
18
CH3COOC2H5分子，需要46g乙醇参加反应
【答案】B 【解析】略
30. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是 A．H2 B．O2 C．CO2
D．Cl2
【答案】A 【解析】略
31. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA
B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4NA C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA
D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 NA
【答案】C 【解析】略
32. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合，其体积为22. 4升 B．14克氮气中所含有的共享电子对数为1.5NA
3+
C．1L 1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe的个数为NA
D．合成氨反应中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A 错误，NH3和HCl混合，会发生反应，得到氯化铵固体 B 正确，14克氮气为0.5mol，所含有的共享电子对数为1.5NA C 错误，由于Fe3+的水解，含有Fe3+的个数小于NA
D 错误，旧键的断裂和新键的生成都是指的同一反应方向，不能说明反应达到平衡状态
33. 设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA
-B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH数目约为0.2 NA
+
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5 NA D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子
【答案】A
【解析】A 正确，标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有电子数约为16 NA B 错误，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1NA C 错误，由于氨根离子水解，使溶液中H+数目增大，应大于0.5 NA
D 错误，二氧化氮和四氧化二氮气体之间存在一个化学平衡，4.6 g NO2气体含有的分子数小于0.1 NA
34. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
【答案】A 【解析】略
35. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移个电子时，产生气体的体积约为11.2L B．常温常压下，所含的原子数为3.5
C．标准状况下，0.5个分子所占的体积约为11.2L
D．常温常压下，将0.5molHl气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为
【答案】B 【解析】略
36. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是
3+
A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe的个数小于NA
B．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA C．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
D．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA
【答案】C 【解析】略
37. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA .
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
【答案】B 【解析】略
38. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
18
A．在18gO2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 C．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
++-1
D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L
【答案】A 【解析】略
39. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个 B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
【答案】A 【解析】略
40. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA
C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA
D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
【答案】C 【解析】略
41. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 （ ）
－13+
A．1L 1mol·L的FeCl 3溶液中含有NA个Fe B．3．4g NH3中含N—H键数目为0．6NA
C．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0．1 NA D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA
【答案】B 【解析】略
42. 若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 B．将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L C．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．
【答案】D
【解析】略
43. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ） A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Ne)> p(H2) C．p(H2)> p(O2)> p(Ne) D．p(H2)> p(Ne)> p(O2)
【答案】D 【解析】略
44. 下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子
C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
【答案】A 【解析】略
45. NA为阿佛如德罗常数，下述正确的是 （ ） A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA B．1mol/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．80g硝酸铵含有氮原予数为2NA
D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA
【答案】C 【解析】略
46. 设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是 A．1molC670H1342中含有的共价键数为2011N B．12g金刚石中的碳碳单键数为2N C．48g O2与O3混合气体中含氧原子个数为
D．78g过氧化钠晶体中离子总数为4N
3N
【答案】D 【解析】略
47. 下列关于NA说法正确的是 （ ） A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA B．100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
【答案】C 【解析】略
48. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
23
B．10克氖气所含原子数约为6.02×10
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】C 【解析】略
49. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 （ ） A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N--A
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
-1
C．0.1mol·L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A错，因为是常温，不是标准状况；C错，不知道体积；D错，5.6g铁的物质的量试.1mol，与足量稀硫酸失去电子0.2mol。
50. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2
51. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L C．10g钾所含的电子数
24
32
D．0.1mol MgS晶体中所含中子总数为2.8NA
【答案】D 【解析】略
52. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、9g重水所含有的电子数为5NA
B、00C、1.01×105Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO2分子数为3 NA C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D、1molC10H22分子中共价键总数为31NA 【答案】D 【解析】略
53. 有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数 B．密度 C．质量 D．颜色
【答案】BC 【解析】略
54. 下列有关气体体积的叙述，其中正确的是
A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少
【答案】D 【解析】略
55. 有一玻璃球，将其抽成真空后质量为m1 g，在空气中解除密封后称量，其质量为m2 g，若充满H2和O2的混合气体，其质量为A．58.3%
B．41.7%
g，则混合气体中H2所占体积分数约为
C．10%
D．90%
【答案】A 【解析】略
56. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
B．标准状况下，密度为
—
ρg•L1的某气体纯净物一个分子的质量为 g
A．17g甲基（—CH3）所含中子数为9NA
14
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
【答案】B 【解析】略
57. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
3+
B．1mol Al含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
-13+
D．1 L mol·LFeCl3溶液中Fe的数目小于NA
【答案】B 【解析】略
58. 下列叙述中正确的是
23
A．22.4L氧气中必然含有6.02×10个氧分子
23
B．同温同压下，原子数均为6.02×10个的氢气和氦气具有相同的体积
23
C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×10个钠离子
－23
D．1.0L浓度为1.0mol·L1的一元酸溶液中含有 6.02×10个氢离子
【答案】C
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A选项错误；B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰2，因此B选项错误；C选项中硫酸钠是
离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa，即6.02×1023个钠离子，故正确；D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。
59. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( ) A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
＋
【答案】B
【解析】A．n=m÷M,由于质量相等，所以若M（甲）＞M（乙），则n(甲)>n(乙)，由于n=V÷Vm，所以气体体积：甲>乙，错误；B．n=m÷M,由于质量相等，所以若M（甲）＜M
（乙），则n(甲)>n(乙)，由于气体的质量相同、密度均相同所以气体的体积相同，单位体积内气体的物质的量越多，气体的压强就越大。所以气体的压强：甲＞乙，正确；C．在相同的外界条件下，不同气体的气体的摩尔体积相同，与气体的种类、摩尔质量无关，错误； D．n=m÷M,由于质量相等，所以若M（甲）＜M（乙），则n(甲)>n(乙)。N=n·NA，气体的物质的量越多，气体分子数就越多，所以分子数：甲>乙,错误。 【考点】考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。
60. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．18gH2O含有10 NA个质子 B．1mol己烷含有18NA个化学键 C．22．4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】A
【解析】A、18gH2O物质的量为1mol，1个H2O分子含有10个质子，所以18gH2O含有10 NA个质子，故A正确；B、1个己烷分子含有19个化学键，所以1mol己烷含有19NA个化学键，故B错误；C、氨水为液态，不能用22．4L/mol进行换算，故C错误；D、铁片在浓硫酸中发生钝化，反应停止，故D错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
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