一、选择题
1． 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（ ） A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
2． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
3． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
4． 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
5． 【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A．3种
B． 4种
C． 5种 D．6种
6． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
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） C．向水中通入SO2 7． 下列说法正确的是
D．向水中加入NaCl
A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体 C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物 8． 以下实验操作错误的是（ ）
A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
9． 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na离子向正极迁移
+
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大 10．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD 11．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 ．．． A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 12．下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
2C（g） +D（g），
达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平
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C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 13．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 14．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ 15．下列说法不正确的是： ．．．A. Fe的摩尔质量为56g/mol
B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子 C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol
D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023 16．下列有关物质性质说法不正确的是（ ） ．．．A．热稳定性：HCl>HI
B．原子半径：Na>K
D．氧化性：Br2 C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩ 17．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔 18．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是（ ） A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应过程中v（N2）:v（H2）=1:3 C．反应过程中c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:2 D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键 19．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海 第 3 页，共 7 页 南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧 B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳 C．煤油属于纯净物，主要成分是烃 D．氧气与煤油的反应是放热反应 20．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉 B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧 二、填空题 21．（8分）SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR（选择性催化还原）工作原理如图所示。 （1）汽车尾气直接排放会造成 a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞 （2）尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应器中NH3可以还原NO2，起到转化有害物质为无害物质的作用，已知参加反应的氨气与NO2的体积比为４:３，其反应方程式为 。 （3）根据元素守恒，最终处理产物除了N2和H2O，还有 。 （4）若通入尾气中含67.2L NO2（标准状况），则与氨气完全反应转移电子数为 mol。 22．研究钠及其化合物有重要意义。 （1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。 ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。 第 4 页，共 7 页 ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________ A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦ ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。 23．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR 谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A 的分子式为C4H8。 （1）若有机物A 的PMR 有4 个信号，其强度之比为3 :2 :2 :1,该有机物的名称为______。 （2）若该有机物PMR 只有1个信号,则用结构简式表示为______。 II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图： （3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。 第 5 页，共 7 页 （4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。 （5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。 ①苯环上只有三个取代基 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质 ③质子核磁共振谐有4 个信号,其强度之比为3:2:2:1 24．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1 反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题: ①反应I的△H1=______ kJ/mol ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正（NH3）=V逆（CO2） D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”） （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）+H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 CH3OH（g） ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零） 反应物投入量 1molCO2、3molH2 第 6 页，共 7 页 若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。 （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。 第 7 页，共 7 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容