一、选择题
1． 已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Br > Se > P
C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4 2． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
3． 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，
3+2+
称为反应先后规律．已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
4． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
5． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
6． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
7． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）
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A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 8． 右下图是某有机物的球棍模型，其中（代表氢原子， 称是
A．乙烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙酸
9． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N种相同的元素。下列说法不正确的是
含有某
代表碳原子，该有机
物的名
A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸 C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液 10．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：
、、
、
、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
、金刚石
11．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是 A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥ 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O B．Ca（ HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O 13．下列说法错误的是（ ） ．．
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化 14．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
电解
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A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓ C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：
15．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色
OH+ CO32-O+ HCO3-CuSO4
B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
16．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
17．某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确的是 ．．．A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物
18．已知: H2（g）+I2.. mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密（g）.. 2HI（g）△H=-14.9kJ·
:Cl: c（H2）=0.008mol·L-1。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得.. .. :Mg:Cl判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 19．下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ ） 试管 A B C D 温度 20℃ 40℃ 40℃ 20℃ 盐酸浓度 0.5mol·L-1 0.5mol·L-1 3mol·L-1 3mol·L-1 碳酸钙状态 块状 粉末状 粉末状 块状 第 3 页，共 6 页
20．在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时V（正）>V（逆） C．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5（mol·L-1）3
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2 mol/L
25 80 2 230 1.9×10-5 平衡常数 5×104 Ni
二、填空题
21．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少? 22．
Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。
（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。
23．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果
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的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。 （2）反应④的反应类型是__________________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ （可用分数表示）。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。
2NH3（g） ∆H
③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O_______________。
（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
4NH3+3O2，阴极的电极反应式是
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①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。 ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。
③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。
④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）
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