1．下列混合物的分离方法不可行的是( ) A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。
2．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ C．②④⑤
B．②③⑤ D．①②④
解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( ) A．萃取 C．萃取和分液
B．分液
D．萃取、分液和蒸馏
解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水的密度大 D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。
6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( ) A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
解析：选C 碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，则静置后上层几乎无色，下层为紫红色。
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A．水和CCl4 C．酒精和水
B．碘和CCl4 D．汽油和植物油
解析：选A 四氯化碳与水互不相溶，可用分液法分离，而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶，不能利用分液法分离。
8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。
9．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①② C．只有①③
B．只有②③ D．①②③
解析：选D ①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶
液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 C．过滤
B．萃取 D．蒸馏
解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器中没有。
11．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL1，沸点约为55 ℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )
A．分液 C．过滤
B．蒸馏 D．蒸发
－
解析：选B 丙酮和水互溶，而丙酮的沸点约为55 ℃，水的沸点为100 ℃，所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。
12．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
解析：选C A项，酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A错误；B项，二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，B错误；C项，四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，C正确；D项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，D错误。
13．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是( ) A．蒸馏 C．重结晶
B．萃取 D．蒸发
解析：选A A项，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，正确；B项，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，错误；C项，重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，错误；D项，蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，错误。
14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
15．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( ) 选项 A 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 冷凝管没有通水或先加热后通水 加入萃取剂的量较多 B C D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 蒸馏：冷凝管破裂 萃取：液体静置不分层 解析：选D A项，蒸发时若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，则容易引起蒸发皿破裂，正确；B项，要使分液漏斗中的液体顺利滴下，必须是内外压强相等，则必须打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，正确；C项，蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水，则容易引起冷凝管破裂，正确；D项，萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适，与萃取剂用量无关系，错误。
16．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
2 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO4
－
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl
解析：选C A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl。
17．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
＋
－
－
－
－
(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。 (2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。 (3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：_______；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；
分离植物油和水：________。
解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为分液。(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(3)从海水中提取水，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液。
答案：(1)过滤 蒸发 蒸馏 分液 (2)烧杯 分液漏斗 (3)③ ② ① ④
18．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
物质 乙二醇 (C2H6O2) 丙三醇 (C3H8O3) 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (g·cm) 1.11 －3溶解性 －11.5 198 易溶于水和酒精 能跟水、酒精以任意比例互溶 17.9 290 1.26 根据以上材料回答下列问题(填字母)： A．蒸馏法 B．萃取法
C．溶解、结晶、过滤的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用________； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。 (2)材料三
在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2
和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。 ②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是
________________________________________________________________________。
解析：材料一中，根据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。 提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果萃取Br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色。
答案：(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
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