2016年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ） A．海水晒盐
B．风力发电
C．铁矿石炼铁
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
点燃酒精灯
C．
称量NaCl固体
D．
过滤
3．下列属于有机合成材料的是（ ） A．棉花
B．纳米铜
C．金刚石薄膜
4．ClO2中氯元素的化合价为（ ） A．﹣1
B．﹣2
C．+2
5．下列物质中，能用作钾肥的是（ ） A．CO（NH2）2
B．KCl
C．NH4Cl
6．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
D．太阳能取暖
D．锦纶（尼龙）
D．+4
D．Ca3（PO4）2
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 C．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 7．下列关于水的说法错误的是（ ） A．无色透明的水均可直接饮用 C．用活性炭可除去水中的异味
B．用肥皂水可检验硬水和软水 D．通过蒸馏得到的水是蒸馏水
8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Y、X、Z
B．Z、X、Y
C．Y、Z、X
D．X、Z、Y
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（ ） A．H+、K+、OH﹣ C．Fe3+、NO3﹣、OH﹣
B．Na+、H+、HCO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣
11．下列有关茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物 B．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
D．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，分别用等质量的甲和乙固体，完全溶解配制成饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．使甲的不饱和溶液变成饱和溶液只能用降温的方法
13．除去下列物质中混有的少量（括号内为杂质），采用方法正确的是（ ） 选项 A． B． C． D． A．A
物质 NaCl（Na2CO3） KNO3溶液（CaCl2） CO2（HCl） Cu（CuO） B．B
操作方法 加入足量盐酸、蒸发、结晶 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 通入足量氧气并加热 C．C
D．D
14．下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 A B C D A．A
甲 O2 H2O2 CuO NaCl B．B
乙 CO2 H2O CuCl2 NaNO3 丙 CO O2 Cu NaOH C．C
D．D
转化关系图 15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
二、（本题包括2小题，共17分．） 16．根据下列如图1装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：① ．
（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ．若用C装置代替B装置进行实验，优点为 ．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）． A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
（4）49g质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？ （在答题卡上写出计算过程） 17．化学与生活密切相关．
（1）图中蛋白质含量最高的是 （填字母序号）．
（2）下列食品因有毒而不能食用的是 （填字母序号）． A．葡萄酿制的酒 B．花生油炒的菜 C．甲醛浸泡的海产品 D．霉变的大米、花生
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片．
三、简答题（本题包括1小题，共8分．）
18．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式． （1）下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 元素符号 原子结构 示意图 请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x= ．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系． 表中具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中， 反应一定不是氧化还原反应；在
氢 H 氦 He 碳 C 氧 O 钠 Na 硫 S
NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是 ．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
已知丁是一种单质，则丁是 （写化学式）， 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有 ． A．该反应中含氧元素的物质有3种 B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
（3）X和Y可发生如下反应：3X+2Y═X3Y2，某学生做了3次该实验（2016•江宁区二模）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ．
（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式 ，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因
是 ．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸 g，该配制过程的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式 ．
20．已知A～F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、E为氧化物，A、B、D、F为不同类别的化合物，A、B、D分别放入水中都能使酚酞溶液变红，如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“﹣”表示相互反应）． 请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C是 ；F可能是 ． （2）写出A和D反应的化学方程式： ；写出B和E反应的化学方程式： ．
五、实验题（本题包括1小题，共9分．）
21．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 ① ② 滴加CuSO4溶液的量 第1～6滴 第7～9滴 快沉淀逐渐变成黑色 写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号 ；
若蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ． 【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜． Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色． 【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很实验现象
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液． 甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是 ． 乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验． 【进行实验】 实验操作 实验现象 1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】
（1）1号试管中现象为 ． （2）上述实验得出的结论是 ． 【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 ．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 ．
2016年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ） A．海水晒盐
B．风力发电
C．铁矿石炼铁
D．太阳能取暖
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、太阳能取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
点燃酒精灯
C．
称量NaCl固体
D．
过滤
【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积； B、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断； C、据称量固体遵循“左物右码”分析； D、据过滤“一贴二低三靠”分析．
【解答】解：A、在用量筒量取液体的体积时，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，故正确；
B、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；
C、使用托盘天平时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，故C错误； D、过滤实验要用玻璃棒引流，且漏斗末端应紧贴烧杯内壁，故错误； 故答案为：A
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
3．下列属于有机合成材料的是（ ） A．棉花
B．纳米铜
C．金刚石薄膜
D．锦纶（尼龙）
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断． 【解答】解：A、棉花属于天然材料，故选项错误． B、纳米铜属于纳米材料，故选项错误．
C、金刚石薄膜属于无机非金属材料，故选项错误．
D、锦纶（尼龙）属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
4．ClO2中氯元素的化合价为（ ） A．﹣1
B．﹣2
C．+2
D．+4
【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】根据物质二氧化氯的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧元素化合价为﹣2价，即可计算化合物中Cl元素的化合价．
【解答】解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣2）×2=0，解之得n=+4； 故选D．
【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
5．下列物质中，能用作钾肥的是（ ） A．CO（NH2）2
B．KCl
C．NH4Cl
D．Ca3（PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． 故选B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ） A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 C．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
【考点】化学实验方案设计与评价；水的净化；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质． 【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，进行分析判断． B、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断． C、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
D、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断． 【解答】解：A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的．
B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的．
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的．
D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的． 故选：C．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
7．下列关于水的说法错误的是（ ） A．无色透明的水均可直接饮用 C．用活性炭可除去水中的异味
B．用肥皂水可检验硬水和软水 D．通过蒸馏得到的水是蒸馏水
【考点】水资源的污染与防治；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．
【分析】A、根据无色透明的水中，有毒有害化学物质能溶解在水中，形成无色澄清的溶液，但这样的水人喝了会中毒解答；
B、根据根据肥皂水在软水、硬水中的现象不同进行分析； C、根据活性炭会吸附色素和异味进行分析； D、根据蒸馏得到的水是蒸馏水解答． 【解答】解：
A、无色透明的水均可放心饮用，有许多有毒有害化学物质能溶解在水中，形成无色澄清的溶液，但这样的水人喝了会中毒，故错；
B、根据肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少进行区别硬水和软水，故正确； C、活性炭会吸附色素和异味，可以除去水中的异味，故正确； D、蒸馏得到的水是蒸馏水，故正确． 答案：A
【点评】本题较简单，只要能熟悉有关水的净化方法即可解答，但对于明矾的作用要搞清楚．在解此类题时，首先要弄清各种净水措施的原理，然后再结合题中的选项进行分析．
8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Y、X、Z
B．Z、X、Y
C．Y、Z、X
D．X、Z、Y
【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反Y在自然界主要应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；以单质形式存在，说明其性质稳定．
【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐 溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；
故选D．
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性． 【解答】解：
A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确； C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误； D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误， 故选：B．
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．
10．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（ ） A．H+、K+、OH﹣ C．Fe3+、NO3﹣、OH﹣
B．Na+、H+、HCO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
+
【解答】解：A、H、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
11．下列有关茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物 B．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
D．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物． B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、茶氨酸属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，故选项说法错误． C、茶氨酸碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
D、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）=6：1，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机高分子化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，分别用等质量的甲和乙固体，完全溶解配制成饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．使甲的不饱和溶液变成饱和溶液只能用降温的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，的溶解性，从而判断饱和溶液中溶质的质量分③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，数的大小，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等； B、据该温度下甲乙的溶解度大小及溶解度概念分析解答；
C、据饱和时质量分数的计算式×100%解答；
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答．
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二
者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲大于乙，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，得到乙溶液的质量大于甲；故正确； C、t1℃时的甲、乙的溶解度相等，溶质的质量分数相等，分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度均增大，但是溶液组成不变，故溶质的质量分数均不变，故错误；
D、甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、蒸发溶剂，还可以用降温的方法，故错误． 答案：B、
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
13．除去下列物质中混有的少量（括号内为杂质），采用方法正确的是（ ） 选项 A． B． C． D． A．A
物质 NaCl（Na2CO3） KNO3溶液（CaCl2） CO2（HCl） Cu（CuO） B．B
操作方法 加入足量盐酸、蒸发、结晶 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 通入足量氧气并加热 C．C
D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，故选项所采取的方法正确．
B、CaCl2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质且但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Cu能与足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 A B C D A．A
甲 O2 H2O2 CuO NaCl B．B
乙 CO2 H2O CuCl2 NaNO3 丙 CO O2 Cu NaOH C．C
D．D
转化关系图 【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的制备．
【分析】如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成氧气，故选项错误．
B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误．
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；由NaNO3转化为NaOH，假设能反应，对应的是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐和氢氧化钠均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．
【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×碳元素的质量为2.2g×
×100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：×100%=0.6g，气体X中C：
4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除．通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意； D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意． 故选B
【点评】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素．但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成．
二、（本题包括2小题，共17分．） 16．根据下列如图1装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ．
（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．若用C装置代替B装置进行实验，优点为 可以随时控制反应的发生和停止 ．为了得到纯净、干 燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 C （选填字母）．A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
（4）49g质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？ 0.1g （在答题卡上写出计算过程）
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C装置利用压强差可以实现固体和液体的分离，除去氯化氢常用饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出进行分析；
（4）根据化学方程式和题中所给的数据进行计算．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，C装置利用压强差可以实现固体和液体的分离，优点是：可以随时控制反应的发生和停止，除去氯化氢常用饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，所以正确的顺序是d→c→a→b，故选：C； （4）49g×10%=4.9g 设最多生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2 4.9g x
=
x=0.1g 答：最多生成氢气的质量是0.1g． 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可以随时控制反应的发生和停止，C； （4）最多生成氢气的质量是0.1g．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17．化学与生活密切相关．
（1）图中蛋白质含量最高的是 C （填字母序号）．
（2）下列食品因有毒而不能食用的是 CD （填字母序号）． A．葡萄酿制的酒 B．花生油炒的菜 C．甲醛浸泡的海产品 D．霉变的大米、花生
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能．
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 AB （填字母序号）．A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 2 片．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；化合物中某元素的质量计算；几种常用的灭火器；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 【专题】化学式的计算；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；化学与生活． 【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析； （2）根据甲醛、黄曲霉素的毒性进行分析； （3）根据洗涤剂具有乳化作用进行分析； （4）根据液态二氧化碳灭火器的特点进行分析； （5）根据提供的数据进行计算即可．
【解答】解：（1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素，馒头中含有丰富的糖类，鱼肉中含有丰富的蛋白质，植物油中含有丰富的油脂． 故填：C．
（2）甲醛有毒，能破坏人体的蛋白质，浸泡的海产品不能食用；霉变的大米、花生中含有有毒的黄曲霉素，且它难以分解，不能食用．
故填：CD．
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能． 故填：乳化．
（4）A、由于液态二氧化碳汽化后变成气体，不会污染图书档案等，故正确； B、由于二氧化碳的密度比空气大，所以可覆盖在可燃物表面，隔绝空气；故正确； C、可燃物的着火点是固定的，不会降低或升高；故错误； 故填：AB．
（5）每片含碳酸钙1000mg，则每片含钙元素的质量为1000mg×年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片故填：2．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠．
三、简答题（本题包括1小题，共8分．）
18．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式． （1）下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 元素符号 原子结构 示意图 请回答下列问题：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x= 6 ．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系． 表中具有相对稳定结构的原子是 He （填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中， 复分解 反应一定不是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是 H2 ．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
氢 H 氦 He 碳 C 氧 O 钠 Na 硫 S ×100%=400mg，老=2片．
已知丁是一种单质，则丁是 N2 （写化学式）， 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有 ①② ．
A．该反应中含氧元素的物质有3种 B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
（3）X和Y可发生如下反应：3X+2Y═X3Y2，某学生做了3次该实验（2016•江宁区二模）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ．
（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ 不可以 （填“可以”或“不可以”），原因是 反应后不能生成FeCl3 ．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸 600 g，该配制过程的主要步骤有：计算、 量取 、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 ． 【考点】物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式，根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析；根据溶液的稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（3）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式．
【解答】解：（1）硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，故填：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，酸溶”时若改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫 酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁；设需要38%的盐酸的质量为x 760g×30%=38%x x=600g
该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不可以；反应后不能生成FeCl3；600；量取； （3）通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3． 故填：2FeCl2+Cl2=3FeCl3
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后找出对应的学过的知识点，然后结合题中所给的知识进行分析解答．
20．已知A～F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、E为氧化物，A、B、D、F为不同类别的化合物，A、B、D分别放入水中都能使酚酞溶液变红，如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“﹣”表示相互反应）． 请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C是 CaCO3 ；F可能是 H2SO4或HNO3或HCl ． （2）写出A和D反应的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；写出B和E反应的化学方程式： CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～F六种物质均为初中化学常见物质，A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，A就是氢氧化钙，E是一种显碱性的盐，所以E就是碳酸钠，C就是碳酸钙，D就是水，F是一种强酸，然后将推出的各种物质验证即可．
【解答】解：（1）A～F六种物质均为初中化学常见物质，A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说A就是氢氧化钙，E是一种显碱性的盐，C就是碳酸钙，明B是氧化钙，所以E就是碳酸钠，D就是水，F是一种强酸，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3，F可能是：H2SO4或HNO3或HCl；
（2）A和D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
B和E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2． 故答案为：（1）CaCO3，H2SO4或HNO3或HCl；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O=Ca（OH）2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
五、实验题（本题包括1小题，共9分．）
21．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液实验现象
的量 ① ② 第1～6滴 第7～9滴 快沉淀逐渐变成黑色 2+2﹣
写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号 Cu、SO4、H2O ；
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很若蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ．
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜． Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色． 【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液． 甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是 氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体 ． 乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验． 【进行实验】 实验操作 实验现象 1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】
（1）1号试管中现象为 蓝色固体不消失 ．
（2）上述实验得出的结论是 氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液 ． 【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4 ．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 蓝色沉淀逐渐变为黑色 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式； 【猜想与假设】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分析；【解释与结论】（1）根据随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解进行解答； （2）根据实验现象分析得出实验结论进行解答；
【反思与评价】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式； （2）根据现象及资料信息分析能量变化．
2+2﹣
【解答】解：硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号：Cu、SO4、H2O；
硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【猜想与假设】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此猜想Ⅰ认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的；
【解释与结论】（1）随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解，所以1号试管中现象为：蓝色固体不消失；
（2）由实验现象可知，氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液； 【反思与评价】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4；
（2）Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应．
2+2﹣
答案：Cu、SO4、H2O；
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体； 【解释与结论】（1）蓝色固体不消失；
（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液； 【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色．
【点评】本题属于信息题的考查，解题的依据是题目的信息结合已有的相关知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力．
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