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2013年梅州二模理综化学

2023-12-20 来源:客趣旅游网
2013年梅州二模理综化学试题

7.下列说法正确的是

A.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 8.能在透明溶液中大量共存的一组离子是

A.Na+、NH4+、OH-、HCO3-

2+

2-

B.Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32-

3+

C.K、Cu、Cl、SO4 D.H、Fe、I、ClO 9.下列实验操作正确且能达到目的是

A.向苯中滴加溴水制备溴苯

B.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

C.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH) 3胶体 D.向含有I-的溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置检验I-的存在 10.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温下,9g H2O中含NA个O-H键

B.1mol Fe2+与足量稀硝酸反应,转移3NA个电子

C.常温常压下,22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D.1L 0.1mol·L KAl(SO4)2溶液中含0.1NA个Al 11.下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多

B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟 D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好

12.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是

A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ C.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同 D.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解

22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示,其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

A.气态氢化物的稳定性:Y>Z

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.原子半径:X>Y>Z>W

D.Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物

23.常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是

A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大 B.若混合后PH=7,则a+b=14

【梅州二模 第1页】

-1

3+

X Y Z W C.若混合后PH=5.3,则c(Na)<c(CH3COO)

D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则a+b<14

30.( 15分)锂电池中Li迁移需要一种高分子化合物作为介质,合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下:

+-

化合物I的合成路线如下:

⑴化合物I的分子式为 ;化合物V中含氧官能团的名称为 。 ⑵C4H8呈链状,其结构中有一个碳上没有氢原子,写出由IV→III反应的化学方程式:

。 ⑶II的一种同分异构体,能发生分子内酯化反生成五元环状化合物,写出该同分异构体的结构简式 ,由II→I的反应类型为 。 ⑷苯酚也可与

①的反应,试写出其中一种产物的结构简

式 。

31.( 17分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ∆H=-256.1 kJ·mol-1 已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

∆H=-41.2 kJ·mol-1

⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H= 。

⑵汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 ①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO,温度超过800℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为 ;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在 左右。

【梅州二模 第2页】

②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO,恒温( T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol∙L-1 时间/min 0 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.40 0.32 0.32 N2 0 0.30 0.30 0.34 0.34 CO2 0 0.30 0.30 0.17 0.17 I.根据表中数据,求反应开始至20min以υ(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字),T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

II.30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。右图表示CO2的逆反应速率[υ

32.(16分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等),该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在

30min改变上述条件时,在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

已知: ①Fe和Fe以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;

②KSP(BaSO4)=1.1×10,KSP(BaCO3)=5.1×10。

【梅州二模 第3页】

-10

-9

3+

2+

⑴该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理: 。 ⑵上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式: 。

⑶该厂结合本厂实际,选用的X为 (填序号),中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3

⑷最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。

⑸测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为 。

33.(16分)某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。 ⑴提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测: 猜测1:可能为 。 猜测2:可能为MgCO3。

猜测3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]

⑵设计定性实验确定产物并验证猜测: 实验序号 实验Ⅱ 实验 将实验I中收集到的气体点燃 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加实验Ⅲ 入足量 。 实验Ⅳ 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 预期现象和结论 , 白色不溶物可能含有MgCO3 产生白色沉淀;溶液中存在 离子 ⑶设计定量实验确定实验I的产物:称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式 。

⑷请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因: 。

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2013年梅州二模理综化学参考答案

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