一、单选题
1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是（ ） A.
B.
C.
D.
【答案】B
【考点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、此图标为放射性标识； B、此图标为爆炸物的标识； C、此图标为易燃物品的标识；
D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。 故答案为：B
【分析】此题考查实验物品的标识，根据其特点来记忆。 2.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子 B.直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体 C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小 【答案】C
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，阿伏伽德罗常数
mol－，故A不符合题意； 【解析】【解答】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·
B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故 B不符合题意； C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C符合题意；
1
D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D不符合题意。 故答案为：C
【分析】此题考查物质分类，根据碱性氧化物的定义：与酸反应生成盐和水来判断，其里肯定含有金属。才能生成盐。
3.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 ≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ） A.该矿泉水能导电 B.该矿泉水是非电解质
C.若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1 D.该矿泉水是电解质 【答案】A
【考点】电解质与非电解质，弱电解质的判断
【解析】【解答】A、根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A符合题意； B、矿泉水属于混合物，非电解质属于化合物，故B不符合题意；
C、题目中没有指出该矿泉水的体积，因此无法计算Ca2＋的浓度，故C不符合题意； D、矿泉水属于混合物，电解质属于化合物，故D不符合题意。 故答案为：A
【分析】矿泉水中含有金属元素，所以是混合物，且能导电。 4.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ） A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A不符合题意； B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B不符合题意；
C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C符合题意； D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D不符合题意。 故答案为：C
【分析】阿伏伽德罗定律的推论可以根据PV=nRT，PM=ρRT进行判断，根据其中两个不变的量来判断剩下的两个量之间的关系，注意R是常数，此适用于气体。
5.有0.2 mol·L－12SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO4物质的量浓度之比是（ ）
2-
A.6:4:3 B.1:1:1 C.3:2:3 D.1:1:3 【答案】D
【考点】物质的量浓度，物质的量浓度的相关计算
2
L－1， MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1， Al2(SO4)3溶液中【解析】【解答】2SO4溶液中c(SO4－)=0.2mol·
c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D符合题意。 故答案为：D
【分析】此题利用电荷守恒：溶液不显电性得出阳离子所带电荷等于阴离子所带的电荷。或者根据电离方程式进行判断计算。
6.下列实验操作正确的是（ ）
A.称量氢氧化钠固体
B.分离柴油和水
C.提取饱和食盐水中的食盐
D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
【答案】C
【考点】化学实验操作的先后顺序，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【解析】【解答】A、称量操作为左物右码，不符合题意； B、分离柴油与水，应该用分液漏斗，不符合题意； C、是蒸发操作，边加热，边搅拌。符合题意。
D、分离两种互溶但沸点相差较大的采用蒸馏，但冷凝水应该下进上出，不符合题意。 故答案为：C
【分析】此题考查实验的基本操作，A中注意氢氧化钠具有潮解的性质，不能在纸片上称量。 7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A.盐酸、空气、硫酸、氨
B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D.生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠 【答案】B
【考点】电解质与非电解质，弱电解质的判断，比较强弱电解质的实验 【解析】【解答】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A不符合题意； B、符合物质分类的标准，故B符合题意；
C、石墨属于单质，不属于电解质，故C不符合题意； D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故D不符合题意。 故答案为：B
【分析】此题考查物质的分类，注意常见电解质物质是纯净物中的酸、碱、盐、金属氧化物。 8.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（ ） A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】B
【考点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、CO2与CaCl2不反应，故A不符合题意；
B、发生复分解反应，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，生成CaSO4阻碍反应的进行，故B符合题意； C、不发生反应，故C不符合题意； D、不发生反应，故D不符合题意。 故答案为：B
【分析】溶液中反应的实质是离子反应，根据反应是否生成沉淀、气体、弱电解质来判断。
9.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－
1
2-，则SO4的浓度为（ ）
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 【答案】D
【考点】物质的量浓度的相关计算
L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1， c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有【解析】【解答】c(Na＋)=3mol·
c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D符合题意。 故答案为：D
【分析】此题考查溶液中电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷。 10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）
A.22.0 L·mol－1 B.22.4 L·mol－1 C.23.2 L·mol－1 D.22.8 L·mol－1 【答案】D
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】根据n=V/Vm，得出n(H2S)=18.24/Vmmol，根据n=m/M，推出n(H2S)=27.2/34mol，即有18.24/Vm=27.2/34，解得Vm=22.8L·mol－1，故D符合题意。 故答案为：D
【分析】根据物质的量的公式进行计算，注意单位的换算。
11.有一瓶7 的 OH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14 的 OH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A.3.125 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1 C.6.75 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1 【答案】A
【考点】物质的量浓度的相关计算，配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
【解析】【解答】令7 OH溶液的质量为ag，则有a×7 =(a－100)×14 ，解得a=200g，即溶质的物质的量
3
L－为200×7 /56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/(80×10－)mol·1
=3.125mol·L－1，故选项A符合题意。
故答案为：A
【分析】此题考查稀释溶液中溶质的质量保持不变，列出等式进行计算。 12.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A.形成较多的白色沉淀 B.使形成沉淀的纯度更高
C.排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D.排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 【答案】C
【考点】常见离子的检验方法，铵离子检验，常见阴离子的检验
【解析】【解答】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A不符合题意；
B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B不符合题意；
C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C符合题意； D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D不符合题意； 故答案为：C
【分析】离子检验时，要先排除可能产生干扰的物质，同时不引入新的杂质。 13.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ）
A.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1 B.溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C.配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D.中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL 【答案】A
【考点】物质的量浓度的相关计算，配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
1
L－1，故A符合题意； 【解析】【解答】A、根据c=1000ρw /M=1000×1.19×36.5 /36.5mol·L－=11.9mol·
B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl发的物质的量随所取体积的多少而变化，故B不符合题意；
C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C不符合题意；
D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10
－3
×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据物质的量浓度的公式进行计算可以得HCl的浓度
14.将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a 的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b 。则a、b之间的大小关系为 （已知：氨水的浓度越大密度越小）（ ） A.a=2b B.2b＞a＞b C.a＞2b D.不能比较 【答案】C
【考点】物质的量浓度的相关计算，配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
【解析】【解答】依据c=1000ρw /M，稀释前有2c=1000×ρ1×a /M，稀释后有c=1000×ρ2×b /M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a:b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C符合题意。 故答案为：C
【分析】根据稀释定律c1v1=c2v2进行判断，注意氨水的密度和质量分数成反比。 15.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. ＋、Na＋、SO42-、HCO3- C.Ba2＋、＋、CO32-、Cl－ D.Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－ 【答案】D
【考点】离子共存问题
【解析】【解答】A、Mg＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意； B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意； C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意； D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。 故答案为：D
【分析】此题考查离子反应的应用，根据离子反应实质是向离子浓度减小的方向，即生成沉淀、气体、弱电解质的方向进行判断。
16.下列事实与胶体性质无关的选项个数为（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀 A.2 B.3 C.4 D.5 【答案】A
【考点】胶体的重要性质
【解析】【解答】①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①错误； ②得到是乳浊液，不属于胶体，故②正确；
③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③错误； ④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④错误；
2
⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤错误；⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥正确； 综上所述，选项A符合题意。 故答案为：A
【分析】此题考查胶体的性质，胶体具有丁达尔效应，电泳、聚成三个基本性质。 17.下列说法正确的个数是（ ）
①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 ②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 ③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉，以防止仪器炸裂
④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 ⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志 A.6 B.5 C.4 D.3 【答案】B
【考点】化学实验操作的先后顺序，化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】①蒸馏实验中，需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故①符合题意；
②实验室中有大量可燃性气体泄漏时，立即开窗通风，减少可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，故②符合题意；
③给烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器加热时，需要垫石棉，防止受热不均使仪器炸裂，给试管加热时，不需要加垫石棉，故③不符合题意；
④分液漏斗使用时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，便于液体顺利滴下，故④符合题意；
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故⑤符合题意； ⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志，故⑥符合题意； 综上所述，选项B符合题意。 故答案为：B
【分析】此题考查实验过程中注意事项，可从防爆，安全，污染等角度进行判断。 18.下列叙述错误的个数是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
23
②1 mol任何物质都含有约6.02×10个分子 23
③6.02×10就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A.3 B.4 C.5 D.6 【答案】D
【考点】物质的量的单位--摩尔，摩尔质量
【解析】【解答】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误； ②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体
23
含有约6.02×10个粒子，故②错误；
23
③6.02×10是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误； mol－1，故④错误； ④摩尔质量的单位是g·
mol，质量的单位是g。故⑤错误； ⑤摩尔质量单位是g·
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误； 综上所述，选项D符合题意。 故答案为：D
【分析】此题考查物质的量的应用，注意各物理量的单位及含义。 19.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2O
B.小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D.NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O 【答案】B
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、通入CO2为过量，发生的反应是OH－＋CO2=HCO3－，故A不符合题意；
B、澄清石灰水是少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故B符合题意；
C、缺少Ba2＋与SO42－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故C不符合题意；
D、NaHSO4是少量，离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D不符合题意。 故答案为：B
【分析】此题考查离子方程式的正误，根据电荷、电子、原子守恒进行判断，对于少量的物质进行判断时注意将少量的物质放到产物中看是否与产物反应，若还能继续反应，说明是少量的。
20.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W ，下列表示式错误的是（ ） A.c＝1000m/VM B.m＝dVW/100 C.d＝cM/10W D.W ＝cM/1000d 【答案】D
－1
【考点】物质的量浓度的相关计算
－3
A、L【解析】【解答】溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·－1
，故A表达式不符合题意；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW g，即m=dVW/100g，故B表达式不符合题意； C、根据c=1000ρw /M，则d=cM/10W，故C表达式不符合题意； D、根据c=1000ρw /M，W =cM/1000d，故D的表达式符合题意。 故答案为：D
【分析】此题考查物质的量浓度的应用，根据基本公式进行推导进行，注意单位。
二、填空题
21.根据要求回答下列问题。
（1）0.5molC2H4的质量为________g，其中含有________个氢原子，在标准状况下的体积为________L。 （2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为________，C和O的原子个数之比为________。
+
（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质3
的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点+
后一位），溶液中c(Na)为________mol/L。
【答案】（1）14；2NA；11.2 （2）1:4；5:9
（3）72；10 ；72.7；2.75 【考点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据n=m/M，m(C2H4)=0.5×28g=14g；其中含有氢原子的个数为0.5×4×NA=2NA；根据n=V/Vm，该气体标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；（2）根据题意，n(CO)＋n(CO2)=11.2/22.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=20.4，解得n(CO)=0.1mol， n(CO2)=0.4mol，则CO和CO2物质的量之比为0.1：0.4=1：4，混合物中C的总物质的量为(0.1＋0.4)mol=0.5mol，O的总物质的量为(0.1＋0.4×2)mol=0.9mol，两者的物质的量比值为0.5：0.9=5：9，两者原子个数比为5：9；（3）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，0.2molNaOH中含有0.2molNa＋，根据H2O与Na＋物质的量之比为20：1，则推出
n(H2O)=20×0.2/1mol=4mol，即m(H2O)=4×18g=72g，NaOH的质量分数为8/(72＋8)×100 =10 ，依据ρ=m/V，则该溶液的体积为(72＋8)/1.1mL=72.7mL，c(Na＋)=0.2/(72.7×10－3)mol·L－1=2.75mol·L－1。 【分析】（1）根据物质的量桥梁，利用公式n=（2）利用n=v/Vm进行解答。
（3）注意NaOH的物质的量就是钠离子的物质的量。
22.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。
来计算。
（1）写出对应物质的化学式：①为________ ，②为________，A中含有的物质________。 （2）操作②的名称为________。
（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：________ 。
（4）操作③包括________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。 （5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有________。 【答案】（1）Fe；H2SO4；Fe和Cu （2）过滤
2+
（3）Fe
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
2+2++2+
（5）Fe+Cu=Fe+Cu Fe+2H=Fe+H2↑
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，物质的分离、提纯和除杂
7H2O和Cu，因此①加入的物质为过量的Fe，发生Fe＋Cu2【解析】【解答】根据流程的目的，制备FeSO4·
＋
=Fe2＋＋Cu，然后过滤，即操作①为过滤，A为Cu和Fe的混合物，C为FeSO4溶液，②加入硫酸，发生
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后过滤，即操作②为过滤，B为FeSO4和H2SO4的混合液，B和C混合，然后7H2O；（1）根据上述分析，①为Fe，②为H2SO4， A中含有的物蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到FeSO4·质是Fe和Cu；
（2）操作②的名称为过滤；
2＋2－＋
（3）根据上述分析，母液中含有的离子有Fe、SO4，还含有H；
7H2O，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到FeSO4·7H2O；（4）因为得到FeSO4·
222
（5）根据上述分析，发生的反应式Fe＋Cu＋=Fe＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe＋＋H2↑。
【分析】此题考查物质的除杂，根据离子分离方法，让其变为沉淀或者气体，注意除杂时不能引杂，所加物质又是过量的，所以第一步加的试剂在后面的操作中还要进行除去。
三、实验题
23.实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：
回答下列问题：
（1）①中称得________gNaCl。
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是________、________。
（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）容量瓶在使用之前要________，具体操作是________。 【答案】（1）2.9 （2）搅拌；引流 （3）偏高
（4）检查是否漏液；向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°） 【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
3
【解析】【解答】（1）应选用250mL的容量瓶，需要称量的NaCl的质量为250×10－×0.2×58.5g=2.9g；
（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作用是引流； （3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高；
（4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。
【分析】此题考查溶液配制的相关知识，难点在误差分析上，在定容时，可以根据极限法进行判断误差，比如俯视极限为低头看到瓶底，没有加液体，液体体积接近为0，所以浓度是无限大。或者画图进行判断，视线先通过刻度线后通过凹液面。
24.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤： ①装好实验装置。 ②……………………………。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。 ⑧测量实验室的温度。 回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有： ①________； ②________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________（含m、n、p）。
“偏小”或“无影响”） （4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果________（填“偏大”、。【答案】（1）检查装置气密性
（2）使装置内的气体都冷却至室温；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平 mol－1 （3）32p/(m-n) L·（4）偏大
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）根据实验目的，制备氧气，并测气体摩尔体积，因此需要检验装置的气密性，即第②步为检验装置的气密性；（2）测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；
（3）发生的反应2 MnO4= 2MnO4＋MnO2＋O2↑，产生氧气的质量为(m－n)g，氧气的物质的量为(m－n)/32mol，根据n=V/Vm，则Vm=32p/(m－n)L·mol－1；
（4）未恢复到室温状态下就读数，p增大，根据（3），所测结果偏大。
【分析】此题重点在于量气，根据气体的体积和温度、压强的关系，所以要量的气体必需是常温常压，常压的判断方法是将液面两端在同一水平面上。
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