上饶市二中2013—2014学年第一学期期中考试
高二年级·化学试题
考试时间：90分种 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题 ：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。
1.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是
A．氯化氢易溶于水
B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 2.下列说法正确的是
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正
确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低分子的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
-1
0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.15mol/L 5.在下列平衡2CrO4(黄色)+ 2H
+
2-+
2-
Cr2O7(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，欲
-
增加溶液的黄色，则要在溶液中加入
A．H B．OH C．K
+
D．H2O
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和
6.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
B都是3 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量的浓度是
A. 1.8 mol/L B. 1.0 mol/L C. 0.9 mol/L D. 2.8 mol/L
1
第1页 共8页 高二年级·使用7.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是： ①氨水过量 ②盐酸过量 ③ 恰好完全反应 ④c(NH4)＜c(Cl) ⑤c(NH4)=c(Cl) A. ①⑤ C. ②⑤
B. ③④ D. ②④
+
-+
-
8.常温下,将0.1mol/LBa(OH)2溶液与0.09mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH约等于
A．2 B. 7 C. 10 D. 12
9.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10 B、水电离出的c(H)=1.0×10mol/L C、水的电离度程不随温度升高而变化 D、100℃时，蒸馏水呈酸性
10．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4 的
物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为 A．0.2 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
11.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最弱的是 A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4 12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
＋
3＋
2--14
+
-10
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 13.pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某酸溶液的pH，该溶液的pH将会
A．偏高 B．偏低
C．不变 D．上述三种情况均有可能 14. 25 ℃时某溶液中,由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积为1×10
确的是
A．该溶液中的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca、Cl、K、NO3 D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生
2
2＋
－
＋
－
＋
－
－26
,下列有关说法中正
15．下列各组离子一定能够大量共存的是
A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe、Mg、NO3、C1 B．含有较多A1的溶液：SO4、Na、Mg、NO3 C．含有较多Fe的溶液：Na、SO4、SCN、CO3
-+
--3+
+
3+
2+
2+
－
2+2+
2-2-
D．无色透明的酸性溶液：MnO4、K、C1、HCO3
16.为了除去CuCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．铜粉 B．铁粉 C．CuO D． MgO 17．常温下对pH>7的溶液的正确说法是
A．一定是碱溶液 B．一定是强碱弱酸盐的溶液 C．一定是碱性溶液 D．一定是能使酚酞试液变红的溶液
18. 已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：
c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H），则原溶液中溶质为 A.CH3COONa B.CH3COONa、NaOH C.CH3COOH、CH3COONa D.CH3COOH、NaCl
19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl稀溶液 ⑥NaNO3稀溶液 A．②④⑤⑥
B．①②
+
--+
-+
-+
C．②③⑤ D．②④⑤
20．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
化学键 键能/(kJ·mol) －1C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 A.－1940kJ·mol B.1940kJ·mol
－1－1
－1
C.－485kJ·mol D.485kJ·mol
二、非选择题(7个小题，共60分)
21．（5分）将下列物质的序号填入适合的分类中：
A. NaOH(l)
－1
第3页 共8页 高二年级·使用（化B. C2H5OH(1) C. CH3COOH(1) D. KI(s) E.BaSO4(s)
3
F. NaHSO4(s) G. 石墨(s) H. 蔗糖(s) I. Cl2(g)
(1)属于非电解质的是_____，属于强电解质的是______， 属于弱电解质的是___________。
(2)能直接导电的是__________，能溶于水，且水溶液能导电的是_______。 22．(6分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)亚硫酸 、 (2)氢氧化铜_____________ (3)碳酸氢铵_____________ （4）硫酸________________ （5）氢氧化钡_____________ 23．(7分)
（1）氯化铁水溶液呈
性，原因是：
（用离子方程式表示）。把氯化铁溶
。
液蒸干，灼 烧，最后得到的主要固体产物是
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，实验室在配制硫化钠
溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。 24.（8分）以下溶液皆为常温状态。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”、“中
性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“＞”、“＝”或“＜”下同）。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ，
溶液中c(Na)
+
+
-
c(CH3COO-)。
，醋酸体积
+
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相
等，则混合后溶液呈
-
氢氧化钠溶液体积。
（4）将pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，若a+b=13,则混合溶液呈
，溶液中c(Cl) c(Na)。
25．(8分)
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作
是 。
4
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c (NaOH) = _____________。
（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是__________。 A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出 26. (10分)
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN
-
和金属离子的配离子M(CN)m-n的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，
并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag+
+2CN - == [Ag(CN) -
2]终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题：
⑴写出HCN与NaOH反应的离子反应方程式 。 ⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1
的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1
的(以计，计算结果保留一位小数)。
第5页 共8页 27.（16分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min
5
高二年级·使用
达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。 （2）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)
和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。 （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol 请计算NH3 (g)的燃烧热 。
（4）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2＋ 8NH3
催化剂 加热 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的
NO2在标准状况下是 L。 （5）已知：2SO2（g）+O2（g）
2NO（g）+O2（g）
则反应NO2（g）+SO2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol。
-1-1
-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反
应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
上饶市二中2013—2014学年第一学期期中考试
高二年级·化学答题卷
考试时间：90分钟 满分：100分 命题人： 一
二
总分
一、选择题答题处
6
座位号
-------------------------
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、非选择题答题处 21．（5分）
(1)
(2)
22．(6分)
(1)
(2) (3)
（4） （5）
23．(7分) （1）
（2）
第7页 共8页 高二年级·使用（7
24.（8分）
（1） （2） （3）
25．(8分)
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）
（2） （3）
26. (10分)
⑴
⑵
⑶
⑷ ⑸
（4）
8
27.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
9
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