高三化学第一轮复习全套教学案---电离平衡

2024-01-15 来源：客趣旅游网

专题一强电解质和弱电解质

考纲要求：

1、了解电解质和非电解质的概念。 2：了解强电解质和弱电解质的概念。 3、了解电解质溶液的导电性。 4、能正确书写电离方程式。

考点精讲与例题：

考点一：电解质和非电解质

1：电解质：电解质包括的物质： 2：非电解质：非电解质常见的物质：

例1：判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确

注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？

（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？

思考：判断电解质和非电解质的方法是：。

考点二：强电电解质与弱电解质

3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：

4：弱电解质：。

弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式

5：电离：电解：

例2：下列说法正确的是（） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

例3：下列说法正确的是（）

A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解

思考：判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3 Al（OH）3

考点三：溶液导电性

6、影响电解质溶液导电性的因素：

例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化

最小的是（）

A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液

例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）

I I I I O O O O V V V V C B D A

强化训练：

1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

2、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1

的醋酸和20 mL

4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显

3、下列不属于电离方程式的是（） A、2 H2O H3O＋＋OH－ B、H2O H＋＋OH－ C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D、CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）

A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液

5、下列物质属于非电解质的是（）

A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸

6、下列电离方程式正确的是（） A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32- C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+ 7、（08年北京丰台）22．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是

8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）

①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液

A、①②③④ B、 ④②③① C、②③①④ D、 ②①③④

9、（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

10、（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、

—

Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

11、(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是（） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

12、（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

＋2＋－－＋－－2－

A．NH4、Ba、Cl、NO3 B．K、AlO2、Cl、SO4 C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

13、下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ) 编号强电解质弱电解质非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 CS2 C BaSO4 HClO H2O D HClO4 NH3·H2O C2H5OH 14、(06丰台二模) 5．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（） A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓

D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

16、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：

2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中

（1）Na+ 离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）（2）Na+ 离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）

17、现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是

参考答案：例1：B 例2：B 例3：B 例4：略例5：B 例6：B 强化训练：

1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、BD 12、B 13、AD 14、B 15、A

16、（1）减少（2）不变（3）不变 17、略

专题二弱电解质的电离平衡

考纲要求：

1、掌握电离平衡状态的概念。 2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题

考点一：弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

2、电离平衡的特点：

例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）

A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大

例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反

应，下列说法正确的是（） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分

别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

考点二：影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。平衡移动方C（CH3COO+改变措施 C（CH3COOH） C（H）溶液的导电性 —向）升温加水稀释加冰醋酸 5

加浓HCl 加醋酸钠加少量NaOH 加Zn

例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水

例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物质的量

★★★选学考点三：电离度 1、电离度已电离的弱电解质分子

定义式 α= ---------------------------------------×100%

已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子

2、经验公式

— + 对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO+ H 初（mol/L） C 0 0

变（mol/L） Cα Cα Cα

平（mol/L） C-Cα Cα Cα

+ 溶液中的氢离子浓度为 C（H）= Cα

例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。

强化训练：

1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )

A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸

2、（石景山）22．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，

但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)

4、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）

A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小

5、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－

浓度之比为（）

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定

8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）红色黄色

浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4

溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（） A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6)

9、将0.1 mol·L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H＋)增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH－)减小

10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl

和V2的关系正确的是（）

A. V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.V1≤V2

11、（07年重庆）用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、白醋加入豆浆中有沉淀产生 C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、pH试纸显示醋酸的pH为2～3

12、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

13、（08西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是．．．A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液

灯泡较暗，证明HX为弱酸 14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1 （）

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④

15、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液

的pH＜7

16、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA—， HA－ H+＋A2—，已知相同浓度时的第一级电离程度＞＞第二级电离程度，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液 B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1H+的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）

(1)c(H+)最大的是，最小的是。 (2)c(H2A)最大的是，最小的是。 (3)c(A2—)最大的是，最小的是。

17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。

（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

⑪设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“＞、＜、=”表示，下同）。

⑫取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

⑬完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。

⑭取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：

；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：。

参考答案：例1、 A 例2、 A 例3、 BC 例4、略例5、 BD 例6、 BC

例7：< 小于；1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。1分 强化训练：

1、AC 2、B 3、A 4、AB 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、BC 11、D 12、B 13、B

14、C 15、B

16、答案：（1）A，D （2）C，D （3）D，A

17、（1）正确（2）b＜a+2 （3）能（4）正确（5）正确（6）正确（7）正确 18（1）c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2 （2）V1=V2＜V3 。（3）V1=V2＞V3

（4）a1=a2=a3 b1=b2＜b3

专题三水的电离和溶液的酸碱性

考纲要求：

1、了解水的电离和水的离子积常数。 2、掌握影响水电离平衡的因素考点精讲和典型例题：考点一：水的电离：

1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：可以简写

为：。

2、水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积KW= 。在100℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积KW= 。

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。

例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。

考点二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：

（2）酸、碱：

（3）在水中加盐：例2：填表实例 H2O OH-+H+ 条件改变平衡移电离程溶液中离H2O电离出C（H+）变化 Kw变化

升高温度加HCl 加NaOH 加CH3COONa 加NH4Cl 加入NaCl固体动方向度变化子总浓度变化

例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

考点三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）酸性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）碱性溶液：C（H+） C（OH—） C（H+）

例4：下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—

）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性

强化训练：

1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）

A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇

2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

－14

A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10 D．1.32×10－15.

3、（08年昌平）3．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3

4、．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变

5、（06高考全国Ⅱ理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性 C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性

6、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（H+）为（）

A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1

7、.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定

8、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10－14, K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）

A：C(H+)随着温度升高而降低 B在35℃时，C(H+)>C（OH-） C：水的电离程度：（25℃）>（35℃） D：水的电离是吸热的

9、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3

A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞① 10、常温下，某溶液中水电离出的C（OH–）==1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是（） A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．0.001 mol·L的CH3COOH溶液

11、（08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

12、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 13、25℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH＝2时,由水电离出的c(H+)水是（） A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L

14、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L

和bmol/L

则a和b 的关系是（）

A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

15、（08年北京宣务期末）

现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③

－ONa ④CH3COONH4

⑤NH4HCO3

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：（2）已知酸性H2CO3 > －OH > HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式（4 ）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)

理由是：

16、水的电离平衡如右图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为． -c(OH)（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为． -6B10m+nn-m（3）已知AnBm的离子积=c(A)•c(B),若某温度下Ca(OH)2的溶解-710A度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为．

-7-6+1010c(H)参考答案：典型例题：

例1：2.0×10-7mol/L 8.0×10-9mol/L 例2：略

例3：C 例4：B 强化训练：

1、BC 2、A 3、B 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、D 9、B 10、CD 11、A

12、A 13、C 14、B 15、（1）②、④、⑤

（2）①>③>②

（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O

（4） > ；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度

相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH>7

16（1）1.0×10－12 （2）2:9 （3） 0.004

专题四 pH计算

考纲要求：

1、了解pH的概念和pH的测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算

+—

3、掌握溶液pH与C（H）、C（OH）的简单计算考点精讲：

1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2、pH的测定方法是：。 3、指示剂的变色范围：

pH计算的基本类型：

一：单一溶液pH的计算

1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为

2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：

二、混合溶液的pH

3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A. 2 B.3.3 C.4 D.8

4: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）

A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11

规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：

c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3 (2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：

c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.3 5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。2

6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。12

7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）

A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12) C、5×10-10 D、5×10-12

规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总 b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总

c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。

8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）

9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？） 10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n) 强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)

⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的 H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”

四、pH计算综合问题

12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（） A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

13、（01全国）将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9 B．10 C．11 D．12

五、pH之和为14的问题

14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定

15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基

橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2

规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象 pH(酸)+pH(碱)=14 V(酸)=V(碱)

六、pH的测定

16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（）

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边

中和结果碱过量 pH＞7 恰好中和 pH=7 酸过量 pH＜7 规律小结谁弱显谁性，与元数无关。强酸、弱碱强酸、强碱弱酸、强碱

向橡皮管中插入

C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。

（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。

参考答案：

1、pH =1 2、pH =12 3、B 4、B 5、pH=2 6、pH=12 7、D 8、5 接近7但是小于7 9、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A

17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则

所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。

（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH

增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。

pH计算小测试

1、常温下，等体积混合0．10 mol·L－1盐酸和0．06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）

A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0

2、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（）

A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断

3、(07年高考全国理综卷I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

4、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：（） A、V（酸）=102V（碱） B、V（碱）=102V（酸）C、V（酸）=2V（碱） D、V（碱）

=2V（酸）

5、在某温度时，测得纯水中的c(H+)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为（）

1.01014A.2.4×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1 C. 2.4107mol·L－1 D.c(OH－)无

法确定

6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶

解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）

A．4 B．10 C．2 D．12

8、常温下，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）

A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定

8、某溶液中由水电离产生的c(H+)水＝1×10-11 mol/L,则该溶液的 pH 值可能为 ( )

A. 3 B. 7 C. 8 D. 11

9、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 pH C、若9VY

a Y

10、用惰性电极电解饱和的食盐水100ml，经过一段时间后，阴极收集到112mlH2（标准

状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（）

A、13 B、12 C、8 D、1

11、（06高考天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（） A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

12、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，

该溶液可能是 A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2

13、（06高考北京理综11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸强碱 V（HX）=V（YOH） ② 强酸强碱 V（HX）14、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

15、（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1

16、(07年高考全国理综卷II·7)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）

A．5．6

B．7．0

C．8．4

D．13.0

17、(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是（） A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

18、(1)某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0×10－7 mol／L，则此时溶液的c(OH－) 为___ __ _mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)= 5. 0×10－6 mol／L，则c(OH－) ____ ___mol／L。

(2)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，

则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________ 19、25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸溶液与NaOH中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a + b =14, 则 Va= （填数字）

Vb（2）若a + b =13, 则 Va= （填数字）

Vb 18

（3）若a + b >14, 则 Va= （填表达式），且Va Vb(填“>”“<”或“=”)

Vb（4）若a + b =15, 则 Va= （填数字）

20、25℃时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积为Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb和a = 0.5b。请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）a的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分认为在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少？（溶液的密度为1 g/mL）

参考答案：

1、D 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、AD 9、A 10、A 11、D 12、CD 13、D 14、C 15、C 16、C 17、C

18、（1）2. 0×10－7 mol／L 8. 0×10－9 mol／L （2）15

19、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 > （4）10

20、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2）否，若a=5，c（H＋）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b = 10-4mol·L-1 ，Va/Vb＝c（OH-）b/c（H＋）a >1,不符合题意，故a≠5 （3）7/2专题五盐类的水解

考纲解读：

1、了解盐溶液的酸碱性。

2、理解盐类水解的原理和盐类水解的规律，掌握盐类水解对是电离的影响。 3、能正确书写水解离子方程式。 4、掌握影响盐类水解的因素。 5、了解盐水解的应用。考点与典型例题：

一、盐溶液的酸碱性。

1、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）

2、强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）

3、强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）

盐类水解分析表

各项是否水解盐的分类强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐水解离子方程式溶液酸碱性典型实例

二、盐类水解的概念

1、盐类水解的概念：。

2、盐类水解的特点：

3、盐类水解的实质：

例1：能使H2O十H2O＝H3O+＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（） A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸 C．在水中加明矾固体D．在水中加 NaH SO4固体

例2：（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 例3：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为（）

A.a>b B.a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b

三、盐类水解的规律

有弱才水解无弱不水解谁强显谁性两强显中性越弱越水解两弱双水解

例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX

例5：①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。 ②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）等物质的量浓度的NH4Cl3的碱性，溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。

③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：

四、影响盐类水解的因素

（1）：内因：。

（2）：外因

例6：下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

＋＋

例7：在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋3H2O Al (OH)3＋3H，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）平衡移动方c（Al3＋） n(H＋) c(H＋) 向通入HCl 加少量NaOH 加少量Na2CO3 加水稀释升高温度

例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是（）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

考点四：水解方程式的书写：

例9：、写出下列盐水解的离子方程式：

NH4Cl CH3COONa Na2CO3 FeCl3

考点五：溶液氢离子浓度的计算例10：回答下列问题：

（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为：（2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为：

（3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为：（4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为：（5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为：

规律：水电离出来的离子浓度的计算方法是：酸溶液中根据计算，碱溶液中根据计算，

盐溶液中。

考点六：水解的应用

例11：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH

例12、泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式： ②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。

④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。

例13、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

例14：不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )

A. 只有①组可以 B. 只有②组可以 C. 两组都可以 D. 两组都不可以例15（07北京）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

例16（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

强化训练：

1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（） A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4

2、在溶液中不能发生水解的离子是（）

A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-

3、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 A．NH3 + H2O

NH4+ + OH- B．NH4— + H2O

（）

NH3••H2O + H+

C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-

4、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（） A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4

5、下列说法中正确的是（） A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应

C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2 6、为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH（） A.①② B.③ C.③④ D.④

7、下列溶液，阴离子总浓度最大的是（） A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4

8、pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是（）

A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3

9、制取Al2S3的正确的方法是（）

A.加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体

C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物

10、能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）

A. pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3••H2O

11、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：

A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②

12、25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（） A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b

13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①

K2CO3 ②KCl

③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是（） A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

14、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）

－－

①pH=0的盐酸 ②0．1 mol·L1的盐酸 ③0．01 mol·L1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3

15、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：（）

A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热

16、.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( ) A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余

17、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）

A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

18、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 ( ) A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液 C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

19、常温时，下列说法中正确的是（） A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。

B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。 C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，水的电程度氨水大，因为氨水是弱碱。 D、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。

20、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

21、明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式。

22、有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④

KNO3 ⑤KOH

⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _

23、现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：（2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式（4 ）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)

理由是：

参考答案：典型例题：

例1：C 例2：C 例3：B 例4：C 例5：（1）NaClO （2）AlCl3 （3）NH4Cl 例6：B

例7略例8、B 例9：略例10 略例11：B

例12：答案：①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相当于酸)略过量,有利

于生成CO2；③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的 Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。④不妥当，Al2(SO4)3 水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。

例13、（1）K2CO3 当CO32―水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4＋水解生成NH3· H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3· H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2 例14、C 例15：A 强化训练： 1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、B

14、A 15、A 16、A

17、答案：.Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑。

18、⑥＞⑤＞①＞⑧＞④＞②＞⑦＞⑩＞③＞⑨

19、a+b=14， a＞b

专题六离子浓度大小比较

考纲解读：

1、它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。

2、掌握程度及对这些知识的综合运用能力。知识精讲：

一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离

2、水的电离

3、盐类水解

二、理解四种守恒关系

以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。 1、电荷守恒：。

2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为：

三、考虑两个特定的组合：

当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。

四、分析思路：

典型例题类型：

一、单一溶液离子浓度比较：

例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）

+－－

A．C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH） B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－） C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－） D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

+-+--++-C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。

二、混合溶液离子浓度比较

例5、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

例6：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（） A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)

三、不同溶液同一离子浓度的比较

例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3

例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )

A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0

例10、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 ( )

A.a>b B.a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b

例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

强化训练：

1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）

A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）

A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

3、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（） A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)

4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )

A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+) C．c(OH-)＞c(HCOO-) D．c(OH-)＞c(HCOO-)

－

5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（） A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－) C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L

6、.0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）

A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)

7、下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

－1

C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（）

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

10、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等

体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 11、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（） A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 13、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里

[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )

A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

14、将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（） A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

15、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（） A 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合： c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合： c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（） A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①

17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A==H++HA；HA－

H++A2－回答下列问题：

⑪Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：（用离子方程式表示）

⑫在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。 A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) ⑬已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

⑭0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：典型例题：

例1、A 例2、A 例3、BD 例4、略例5、BD 例6、D 例7、B 例8、B 例9、A 例10、B 例11、C

参考答案：

1、C 2、AD 3、C 4、AD 5、AD 6、B 7、BC 8、CD 9、B 10、C 11、A

12、C 13、C 14、BD15、B16、B 17答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD

（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )

专题七酸碱中和滴定

考纲解读：

1、掌握酸碱中和滴定的仪器 2、掌握酸碱中和滴定的原理 3、了解酸碱中和滴定的操作知识精讲：

1、中和滴定的原理：

2、酸碱中和滴定的仪器：

3、酸碱中和滴定的操作

4、指示剂的选择

5、酸碱中和滴定的数据处理

典型例题：例1：填空

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,

如果刻度A为4，量简中液体的体积是__ __mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL

例2：常温下酸和碱恰好完全中和时，溶液的pH是（） A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法确定

例3、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( ) A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余

例4：（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

例5：在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：

5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和回答下列问题：

（1）矿石中含铁的质量分数。

（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。

2+-（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe溶液里含有Cl，则测定结果矿石中含铁量

（填偏高、偏低、无影响），原因是。

强化训练：

1、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）

A.不能确定 B.为40毫升 C.为10毫升 D.大于40毫升

2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管

3、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③

4、(1996年上海，10)准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

5、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）

A.甲=丙>乙 B.丙>乙> 甲 C. 乙>丙>甲 D. 甲=丙=乙

6、．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围： ①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用 B．只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③

7、.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

9、下列实验能达到测量要求的是（）

A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸 C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液pH值为4.2

10、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。如果滴到恰好溶液的pH=7时，下列说法正确的是（）

A. 盐酸不足 B. 两者恰好完全反应 C. 测得氨水浓度偏高 D. 测得氨水浓度偏低 11、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液

时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇

动锥形瓶，眼睛注视____________ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_______ 为止

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝

12、(2007年高考江苏卷·17)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质

＋＋

量分数，其反应原理为： 4NH＋ 4＋6HCHO =3H＋6H2O＋(CH2)6N4H［滴定时，1 mol

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失开始

结束

溶液体/mL 26.11 28.74 26.09 25.00 25.00 25.00 0.00 1.56 0.22 26.11 30.30 26.31 33

(CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示：

滴定次数 1 2 3 25.00 25.00 25.00 1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 20.20 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

参考答案：典型例题：

例1（1）3.2___mL （2）D 例2：D 例3、D 例4：D

例5：（1）50.82%(2) 酸式，KMnO4腐蚀胶皮管。（3）偏高。KMnO4可将Cl-氧化成Cl2，消耗KMnO4的量增多。

强化训练：

1、D 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、C 10、B 11、（1）眼睛注视锥型瓶中颜色的变化半分钟不变色（2）D （3）0.00 26.10 (4)0.1044mol/L

12、(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。

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