1【上海市青浦区2018届高三二模】标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是 （ ） A．质量相等 B．体积相等 C．质子数相等 D．共用电子对数目相等 【答案】D
2．【甘肃省武威十八中2018届高三上学期第三次月考】质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ） A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 【答案】C
【解析】设气体都是m g，则CO为m/28 mol，CO2为m/44 mol，所以CO含氧原子为1×m/28 mol，CO2
含氧原子为2×m/44 mol，所以氧原子的比为1×m/28 ：2×m/44 = 11:14，选项C正确。
3．【上海市格致中学2018届高三10月月考】甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是 （ ）
A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75 C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g 【答案】C
【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：
0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故A正确；B项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：12×2+1×5+16×2+14=75，故B正确；C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol×(2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。
4．【安徽省合肥市2019届高三上调研性检测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0．5NA C．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0．3NA D．7．8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 【答案】D
5．【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 （ ） A．该气体中每个分子含有2个原子
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该温度和压强可能是标准状况
D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】C
【解析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由
1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，选项A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，选项B正确；C、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，选项C不正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，选项D正确。答案选C。
6．【江西师大附中2018届高三最后一卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA
B．白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:1
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2 NA 【答案】C
7．【江西省赣州市四校2018届高三上学期期中】M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，
那么M的摩尔质量是 （ ） A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 【答案】B
【解析】试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设
M（NO3）2的物质的量为xmol
2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑
2 1 x 0.1
解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。，故B正确。 8．【福建省德化一中、永安一中、漳平一中2018届高三上学期三校联考】在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是 （ ） A．气体A与气体B的摩尔质量之比为m:n B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n 【答案】B
9．【上海市格致中学2018届高三10月月考】葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质．葡萄糖由______种元素组成，各元素原子个数比是______；1个葡萄糖分子中共含______个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为______；0.5mol葡萄糖的质量为______g；0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。
【答案】 3 1：2：1 24 氧元素 90 3.612×1023
【解析】由葡萄糖的化学式为C6H12O6可得，葡萄糖由C、H、O三种元素组成；1个葡萄糖分子是由6个
碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则碳、氢、氧元素原子个数比为=6:12:6=1:2:1；1个葡萄糖分子中共含原子数为：6+12+6=24；葡萄糖中碳元素的相对原子质量和=12×6=72，氢元素的相对原子质量和=1×12=12，氧元素的相对原子质量和=16×6=96，所以氧元素的相对原子质量和最大，则氧元素的质量分数最高；葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，则葡萄糖的摩尔质量为M=180g/mol，所以0.5mol葡萄糖的质量为：m=n•M=0.5mol×180g/mol=90g；1mol葡萄糖中约含有6.02×1023个分子，一个葡萄糖分子含有6个氧原子，所以0.1mol葡萄糖中约含有0.1mol×6×6.02×1023mol-1=3.612×1023个氢原子。
10．【安徽省六安一中2018届高三上第二次月考】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为
__________，该物质的化学式为________。
（2）在25℃、l0lKPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量是_________。 （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
【答案】 16 Na2O 30g/mol
，X的
【解析】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则n(Na2X)=0.3mol，M（Na2X）=
相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O。
（2）在同温同压下，相同质量的不同气体，其物质的量之比与摩尔质量成反比。在25℃、l0lKPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量与甲烷的摩尔质量之比为8:15，因为甲烷的摩尔质量是16 g/mol，所以A的摩尔质量是30 g/mol。
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则由分子数可以求出该气体的物质的量为mol、摩尔质量为，
所以cg该气体的物质的量为 ，在标准状况下的体积是
。
1．【天津市六校2018届高三上学期期末】假定把12的是 6C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误．．（ ）
A．此时16O的相对原子质量为32 B．NA个O2与NA个H2的质量比为16:1 C．N2的摩尔质量为56g/mol
D．标准状况下，16g O2的体积约为5.6L 【答案】D
2．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA 【答案】C
【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移
电子mol，故A错误；1molH2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数
3NA，故D错误。
3．【云南省曲靖市一中2018届高三上第三次月考】在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另—个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数
A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①④⑤ 【答案】A
4．【2018届山师附中第十一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50mL14.0mol·L
－1
浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA 【答案】B
【解析】分析：A．1.8gH218O的量与 1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B．精
炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C．取50mL14.0mol·L
－1
浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧
化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间； D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
详解：1.8gH218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；精炼铜，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式
为：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA, C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
5．【山西省45校2018届高三上学期第一次联考】如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:5 B．5：4 C．2:7 D．2:5 【答案】A
6．【2018届宿州市三模】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA， C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA D．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA 【答案】B
【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数
12NA，
故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6NA，故D错误。
7．【陕西省西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则
的值可以表示 （ ）
A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下甲与乙的物质的量之比 D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 【答案】A
8．【2018届莆田市二模】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA C．1L0.1mol·L1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
－
D．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA 【答案】A
【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,
所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。
详解:A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol；,故A正确;
B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子,所以D选项是错误的；
C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,且水也能电离出氢原子,故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA个,故C错误;
D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA ，故D错误；所以A选项是正确的。
9．【江西省赣州市四校2018届高三上期中】下列叙述中正确的是 （ ）
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 【答案】B
10．【甘肃省天水市第一中学2018届高三上学期第一次月考】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下
112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气 和甲烷的体积比为________。
（3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。
（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。 【答案】 ①>②>③>④ 2：3 v/22.4 2mol/L
【解析】（1）①常温下112mL液态水，质量为112g，物质的量为
112g=6.2mol，②含有40mol电子的
18g/molNH3的物质的量为4mol，③1个乙醇分子含有8个共价键，含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2mol，④4g氦气的物质的量为1mol，物质的量越大，含有的分子数越多，则上述物质中所含分子数目由多到
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B
【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 （ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B
4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA
1B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D
【解析】A、NH+是弱碱根离子，发生水解：NH+＋H2O44NH3·H2O＋H，因此NH+数量小于0.1NA，4＋
故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所
含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、
可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 5．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A
6．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 （ ）
A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可
生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下
H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。 考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、
元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
7．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B
8．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】
试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似
值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有nmN；；nMNAnnV；c。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物
VVm质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
9．【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全
反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 （ ） A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C
浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，
题目难度中等。
10．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作
火箭燃料，回答下列问题：
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
【答案】
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
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