(新人教版 )化学初三单元检测卷全集
第八单元?金属和金属材料?单元测试题
一、选择题
1．鞍钢集团全力支持上海世博会 ,为上海虹桥交通枢纽建设提供
4．7万吨精品钢材 .关于钢的说法不正确的选项是 A．钢是纯洁物B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
2.芯片是电脑、 \"智能〞加点的核心部件 ,它是用高纯度硅制成的 .下面是生产单质硅过程中的一个重要反响：SiO2 + 2C
高温
Si +2CO↑ ,该反响的根本类型是
A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响
3． \"金银铜铁锡〞俗称五金 .在这五种金属中 ,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能
发生反响 ,这种金属是
A．金 B．铜C．铁 D．锡 4.光亮的铁钉在以下几种情况下 ,最|不容易生锈的是 ( )
5．以下四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 .其中不
必进行的是
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高 ,并被广泛地使用 ,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好 .铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反响
C.铝常温下不与氧气反响D.铝外表生成一层致密的氧化铝保护膜
7．电子工业制作电路板的过程中 ,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜 ,反响如下：2FeCl3
+Cu = =2FeCl2 +CuCl2 .FeCl3溶液也可跟铁发生反响：2FeCl3 +Fe = =3FeCl2 .现向FeCl3溶液中参加一定量的铁粉和铜粉 ,充分反响后 ,发现有固体剩余 .下面有关说法正确的选项是
A．向剩余的固体参加稀盐酸 ,假设无气体放出 ,说明反响后的溶液中没有Cu2 + B．假设剩余固体是铜与铁的混合物 ,那么说明两种金属都有局部溶解 C．剩余固体只含有铜
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D．剩余固体中如果有铁 ,一定也有铜
8.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反响 ,收集到H2的质量0.205 g .其中只含有另一种金属杂质 .这种金属杂质不可能是以下物质中的 A.铁 B.铝C.铜D.镁
9.通过置换反响可判断金属活动性顺序 ,某同学通过实验来比拟铜、铝、汞的金属活动性顺
序 ,现有铜、铝、汞的三种单质 ,如果另外只用一种试剂到达实验目的 ,那么应选用以下试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液 10．在一定条件下 ,以下转化不能由一步反响实现的是 ．．
A．Fe2O3→FeCl2
B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu
D．Mg→MgO
11．有X、Y、Z三种金属 ,如果把X和Y分别放入稀硫酸中 ,X溶解并产生氢气 ,Y不反响；
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中 ,过一会儿 ,在Y外表有银析出 ,而Z没有变化 .根据以上实验事实 ,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉 ,充分反响后过滤 ,向滤渣中参加稀
盐酸 ,无气泡产生 .根据上述现象 ,你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2 + D．滤液中一定有Ag +、Cu 2 +
13．废旧 的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属 ,为了回收重金属 ,将旧 的部件
粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤 ,所得固体中含有的金属是 、Al u、、、Ag
14．相同质量的M、N两种活泼金属 ,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反响 (M、N在生成物中均为 +2价 ) ,生成H2质量 和反响时间的关系如右图 .以下表达正确的选项是 ( ) A．金属的活泼性N＞M B．两个反响生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反响消耗盐酸的质量一定相等 15.如右图所示 ,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸 ,天
平调平后 ,同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片 ,那么从反响开始到金属完全反响的过程中 ,天平指针指向的变化是 ( )
氢气质量0MN反应时间公众号：惟微小筑
A．向左偏 B．向右偏
D．先向右偏后向左
C．先向左偏后向右偏 二、填空题
16．金属在生成生活中应用广泛 .
⑴最|初输水管材用铸铁 ,目前多用塑料管和塑料金属复合管 ,输送热水一般用铜管 .以下管材中 ,实验金属材料的是______(填字母序号 ,下同) . A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________ .将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,可能发生的置换反响的化学方程式是_____________________、___________________ . ⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径 .
①废钢铁可回收重新冶炼 ,用一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为____________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中 ,反响结束后 ,对剩余固体成分的判断正确的选项是______ . A．肯定有银
B．肯定有铜
C．可能有铁
D．可能是铁和银
17.现有铜与另一种金属R (可能是银、镁、铁中的一种 )的混合粉末 .欲确定R的成分 ,请你
一起完成：
(1 )请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在以下金属活动性顺序表中的相应位置 . ．．．．
H …… …… …… …… …… (2 )取少量的金属粉末于试管中 ,逐滴参加稀硫酸 ,有气泡产生 ,那么R不可能是 .
(3 )待不再产生气泡时 ,再进行 (填写一种实验操作方法 ) ,得到溶液和铜 .然后往溶液中参加洁净的锌片 ,锌片外表有金属析出 ,那么R是 .
金属性由强到弱 (4 )写出金属R与稀硫酸反响的化学方程式 .该反响的根本类型属于 (选填 \"化合〞、 \"
分解〞、 \"置换〞或 \"复分解〞 )反响 .
18.人类生活离不开金属 .
(1)铁是生活中常用的金属 .以下图是某 \"取暖片〞外包装的图片 .该 \"取暖片〞中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等 ,其发热是利用铁生锈时会放热 . ①发热剂需接触到空气才会发热 ,原因是铁要与 、等物质共同作用才会生锈 . ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 .
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(2 )应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质 .以下各组物质间均能发生．．置换反响 .
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反响的化学方程式 .
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 . ．．．
19. 某工厂产生的铜屑中含有少最|铁屑．现要回收利用其中的铜 ,需除去其中的铁屑 ,张山
同学设计了甲、乙两个实验方案：
(1 )以上两个实验方案中 ,从回收利用率角度考虑 ,你愿意选择 . (2 )两个方案中都有过滤操作 ,该操作中必须用到的玻璃仪器有 (3 )写出两个实验方案中有关反响的化学方程式： 方案甲 方案乙
(4 )你能否再设计一个不同原理的方案 ?写出你的方案
20．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能 ,被誉为 \"未来
金属〞 .地球外表富含钛铁矿石 ,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3 . ⑴FeTiO3中钦的化合价为 +4价 ,那么铁的化合价为 .
⑵冶炼金属钛时 ,将铁铁矿石转化为下TiCl4 ,TiCl4再与Na在一定条件下反响生成Ti和
NaCl .
请写出后一步反响的化学方程式：(不要求标出反响条件) ,其反响类型是 . ⑶在冶炼钛的同时 ,还得到金属铁 ,请举出铁的一种用途： . ⑷铁比钛易生锈 ,请写出防止铁生锈的一种方法： .
21．青少年看书、写字一定要保护眼睛 ,台灯是在光线缺乏时常用的照明用具 . (1)图中标示的物质属于金属材料的有 ______________(填序号) .
(2)灯管后面的反光片为铝箔 .铝块能制成
铝箔是利用了铝的_____________性 . (3)铝比铁活泼 ,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀 . 铝制品耐腐蚀的原因是
________________________________ . (4)假设要验证铜、铁、铝的活动性顺序 ,某同学已经选择了打磨过的铁丝 ,你认为他还
需要的另外两种溶液是________________________________________ .
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22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途 .建造上海世博会的中国馆 - - \"东方之冠〞的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的 , 其中用了大量的钢铁 .
(1 )钢铁属于 (填 \"纯洁物〞或 \"混合物〞 )；
(2 )炼铁厂常以焦炭、赤铁矿 (主要成分是氧化铁Fe2O3 )、空气等为主要原料炼铁 ,请
写出一氧化碳与氧化铁在高温下反响的化学方程式： ；
(3 )每年世|界上钢铁的产量很高 ,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失 .铁在空气
中锈蚀 ,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；
(4 )为了防止钢铁锈蚀 ,人们常采用的方法 (任写一种 )来到达目的 .
(5) 市场上有一种含铁粉的麦片 ,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元
素 ,反响的化学方程式为 .这种麦片必须真空保存 ,原因是 .
23．置换反响是化学反响的根本类型之一 .金属与盐溶液之间的置换反响 ,一般是活动性较
强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 .非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律 ,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来 ,如在溶液中可发生以下反响：
C12 +2NaBr =2NaCl +Br2 ； Br2 +2KI =2KBr +I2； I2 +Na2S =2NaI +S↓
由此可判断以下化学方程式书写错误的选项是 . A．C12 +2NaI = 2NaCl +I2B．I2 +2KBr = 2KI +Br2
C．Br2 +Na2S = 2NaBr +S↓ D．C12 +K2S = 2KCl +S↓
24．人们常说的 \"五金〞是指 \"金、银、铜、铁、锌〞 ,根据所学知识判断 ,不能与盐酸反
响的金属是① (填名称 ) .世|界上常用黄金作金融储藏、货币等 ,其原因是 ② .黄铜是铜锌合金 ,其硬度比纯铜 ③ (填 \"大〞、 \"小〞或 \"相同〞 ) . 三、实验探究题
25．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验 ,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、
稀硫酸和硫酸铜溶液 .实验结束后 ,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究 ,请你一起参与 .
【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】
(1 )小明通过观察 ,认为废液中一定含有硫酸铜 .他观察到的现象是 .
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(2 )小红通过分析 ,认为废液中一定含有硫酸亚铁 ,她的依据是： .
【作出猜测】小华认为废液中还可能含有硫酸 .
【实验验证】 (1 )小华测得废液的pH小于7 ,证明废液中含有硫酸 .用pH试纸测定溶 液pH的方法： .
(2 )小明取少量废液 ,向其中滴加氢氧化钠溶液 ,也得到了相同的结论 .小明的实验 现象是 .
通过分析与实验 ,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸 . 【拓展应用】
(1 )假设将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁 ,应向废液中参加过量的 .写出该反响过程中的一个化学方程式 .
(2 )反响完全后 ,过滤 ,滤渣中物质为 ,滤液中溶质为硫酸亚铁 . 四、计算题
26．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜 ,黄铜是铜和锌的合金 (Cu -Zn ) ,它可用来制造电器
零件及日用品 .小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器 ,测定黄铜样品的组成 (不考虑黄铜中的其他杂质 ) .将30mL稀盐酸分三次参加到10g黄铜样品粉末中 ,每次充分反响后 ,测定生成氢气的质量 ,实验数据见下表：
连续参加盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g 第|一次 10 第二次 10 第三次 10 (1 )从上表数据分析 ,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； (2 )求该合金中铜的质量分数 .
参考答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B C D D C D A 11 B 12 C 13 B 14 C 15 D 二、填空题
16.⑴AB ⑵潮湿空气 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu
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⑶①3CO +Fe2O3高温2Fe +3CO2②AC 17. (1 )
…… M (2 )银 (或Ag ) g …… Fe …… …… Ag …… (3 )过滤；铁 (金或Fe ) 属性由强到弱 (4 )Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑；置换 18. (1 )①水、氧气②加速铁粉生锈 ,更快地放出热量
(2 )①Fe + CuSO4 = = = Fe SO4 + Cu ②Mg Mn Fe Cu 19. (1 )方案乙 (2 )漏斗、烧杯、玻璃棒
(3 )方案甲：Fe +CuSO4 = = = FeSO4 +Cu 方案乙：Fe +H2SO4 = = = FeSO4 + H2↑ (4 )能用磁铁吸
20.⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4 =Ti +4NaCl 置换反响⑶铁用于制作机床底座 ⑷铁外表刷油漆
21.(1) ①②④ (2) 延展 (3 )铝与氧气反响外表形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
22．(1)混合物(2) 3CO +Fe2O3高温2Fe +3CO2(3)氧气 (O2 )和水 ( H2O )或 水 (H2O )和氧气 (O2 )(4)喷漆 (合理答案均可 ) (5)
防止铁与氧气、水蒸气等反响而变质 23．B
24．①金、银、铜②化学性质稳定③大 三、实验探究题
25．【交流表达】 (1 )溶液显蓝色
(2 )铁丝与稀硫酸 (或硫酸铜溶液 )反响生成硫酸亚铁 (或反响生成的硫酸亚铁不与其他物质反响 )
【实验验证】 (1 )将待测液滴到试纸上 ,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比拟 ,确定 pH (2 )滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 【拓展应用】 (1 )铁片 (或 Fe、铁粉、铁丝等 )
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ (或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu ) (2 )铁和铜 (或 Fe 和 Cu ) 四、计算题
Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑
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26． (1 )0.2g
(2 )解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl = = ZnCl2 + H2↑
65 2 x 0 .2g 65x = 2 2g
x =6.5g (1分 )
该合金中铜的质量分数为：
10g -6.5g
10g ×100% = 35 %
答：该合金中铜的质量分数为35 % . 答：理论上可炼出纯铁336 t .
第九单元 溶液 检测题 (45分钟内完成 )
班级|姓名学号成绩
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题 (本大题12小题 ,每题只有一个正确答案,每题3分 ,共36分 ) ．．1．以下物质分别参加适量水中充分搅拌 ,不能得到溶液的是( )
A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油 2、以下有关溶液的表达中 ,正确的选项是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水 C．溶液都是无色透明的 D．但凡均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称 \"摇摇冰〞的罐装饮料 ,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和
水 ,饮用前摇动使它们混合 ,罐内饮料温度就会降低 .这种固体物质可能是 ( ) A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵 4、以下生活中的现象 ,与物质溶解性无关的是 ( )
A．揭开啤酒瓶盖 ,有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时 ,沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中 ,外表有一层 \"白霜〞 5、t℃时 ,向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水后 ,以下有关该溶液的表达正确的选项是( )
C.溶质的溶解度不变
D.溶质的质量分数不变
6、通过对溶液知识的学习 ,判断以下有关说法中正确的选项是 ( ) A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半 ,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B．热糖水降低温度后有固体析出 ,那么原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时 ,搅拌可以增大溶质的溶解度
7、.天热的时候把半杯糖水 (蔗糖已全部溶解 )放进冰箱的冷藏室 ,过一段时间后发现杯底出现了局部蔗糖晶体 .对于这一现象的认识不正确的选项是 ( )
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A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时 ,向一盛有40 g氯化钠的烧杯内参加100 g水 ,充分搅拌后静置 ,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体 ,过滤得到4 g 固体和澄清溶液 .以下有关表达错误的选项是( ) ．．．．．．A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液 9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水 (H2O2 )溶液清洗受伤病人的伤口 ,假设要配制5%的双氧水溶液600g ,需要30%的高浓度双氧水的质量为( )
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
10．向一接近饱和的KNO3溶液中 ,逐渐加KNO3体 ,以下图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 ( )
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线以下说法中错误的选项是 ( ) A．t1℃时A、B的溶解度相等
a B．t2℃时 ,A的饱和溶液中溶质的质量分数为 100 ×100% C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
溶解度\\g A a B 0 t1 t2 温度/℃
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时 ,溶液变稀了
12、化学中常出现 \"1 +1≠2〞的有趣现象 ,但也有例外 .以下符合 \"1 +1＝2〞的事实是 ( )
A．20℃ ,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃ ,1 g镁与1 g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2 g C．20℃ ,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．20℃ ,1 g硝酸钾饱和溶液中参加1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 选择题答案填写在以下表格中 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 答案 二、填空题 (本大题6小题 ,共31分 )
13、(4分)海水淡化可采用膜别离技术 .如图6－2所示 ,对淡化膜右侧加压 ,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池 ,而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ,从而得到淡水 .对加压后右侧海水成分变化进行分析 ,并将分析结果填入以下空格 . 溶质的质量 (填 \"变大〞、 \"变小〞、 \"不变〞 ,下 同 )；
溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；
14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中 ,混合均匀后体积为VmL .再将一块手帕浸入该溶液中 ,用镊子夹起手帕 ,点燃手帕上的酒精 ,当手帕上的火焰即将熄灭时 ,将手帕晃动几下 ,火熄灭 ,手帕完好无损 . (1)混合后的溶液中溶质是 ,溶剂是 .(2)混合后的体积VmL 40ml(填 \">〞或 \"<〞或 \" =〞) ,原因是
15、(4分)小强设计了一个有趣的实验 (如右图所示 ) ,经过很长一段时间后 ,他观察到
饱和硝酸
钾溶液 浓硫酸
淡水 海水 淡化膜 图6－2
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小试管内有晶体析出 .
(1 )下面是小强对这种现象解释的局部内容 ,请你帮他把其余 的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性 ,
.
(2 )假设实验前后温度不变 ,那么实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数 (填 \"大于〞、 \"等于〞或 \"小于〞 )原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数 . 16. (6分)以下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图 .
(1 )甲图中 ,t2℃时 ,A、B、C三种物质中 ,溶解度最|大的是 .P点所表示的含义为__________________________________________________________ .
(2 )t℃时 ,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________ . (3 )如乙图所示 ,20℃时 ,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中 ,在试管中参加几小段镁条 ,再参加5mL稀盐酸 ,立即产生大量的气泡 ,同时烧杯中出现浑浊 ,那么X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种 ? .
17.．(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中 ,塑料板漂浮于液面上 (如图 ) .假设将溶液降温到200C时 ,可观察到的现象是； .假设要看到塑料板上浮 ,应采用的方法是 . 18． (6分 )苯甲酸是一种食品防腐剂 ,它是一种片状晶体 ,在水中的溶解度如下表：
某同学为了提纯某一苯甲酸样品 (其中含泥沙等难溶于水的杂质 ) ,进行了如下实验： (1 )取样品约1g放入烧杯中 ,参加50mL蒸馏水充分搅拌 ,发现样品几乎没溶解 ,原因是 .
(2 )将烧杯放在石棉网上加热 ,将样品充分溶解后 ,在参加少量蒸馏水 ,然后趁热过滤 .趁热过滤的目的是 .
(3 )将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体形式析出 ,然后过滤得到较纯洁的苯甲酸晶体 . 三、实验题 (本大题2小题 ,共16分 )
19、(7分)小红在做饭时 ,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率 .
(1 )从你能想到的因素中 ,写出其中两项 ,并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素① ,你的预测； 因素② ,你的预测；
(2 )从你所列因素中选出一个 ,通过实验验证你的预测 .你设计的实验方案是：
.
20． (9分 )以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图 .
（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器 ,分别是广口瓶、________、_________、量筒 . （2） 请你指出图中一处错误操作 ,并分析该操作可能造成的后
果 .____________________________________________________ .
（3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________ .
配制时需称量氯化钠____________g ,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质 ,溶质的质量分数会________________ (填 \"偏大〞或 \"偏小〞 )；量取水最|好选择_______的量筒 (填序号①10mL②50mL③100mL ) . (水的密度为1g/cm3 ) 四、计算题 (本大题2小题 ,共17分 )
21、 (6分 )实验室有一瓶未开封的浓盐酸 ,局部标签如右图所示 .这瓶浓盐酸中溶液
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的质量为g.假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸 ,需量取浓盐酸的体积是mL ,水的体积是 mL .
22．(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成 ,某研究性学习小组称取该样品10g ,向其中逐滴参加9．8％的稀硫酸至|刚好不再产生气体为止 .反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示 .试计算： (1)样品中铜的质量分数；
(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数 .
第九单元 溶液 检测题答案
一、选择题 (本大题12小题 ,每题只有一个正确答案,每题3分 ,共36分 ) ．．
1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C 二、填空题 (本大题6小题 ,共31分 )
13、 (4分 )不变；变小；变小；变大 . (每空1分 ) 14、 (5分 ) (1)酒精 ,水 (每空1分 )
(2) \"<〞 (1分 )；分子之间有间隔 (2分 )
15、 (4分 )⑴吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体 . (2分 )
⑵等于 (2分 ) 16、 (6分 ) (1 )A , (1分 )在t1℃时 ,B、C两物质的溶解度相同 (2分 )
(2 )降低温度、参加B或蒸发溶剂 (1分 )
(3 )C (2分 )
17、 (6分 )塑料板下沉 ,有晶体析出 ,参加其他可溶性溶质 (每空2分 ) 18、 (6分 ) (1 )常温下苯甲酸溶解度很小 (2 )减小过滤时苯甲酸的损失
(3 )缓慢冷却至|室温 (每空2分 )
三、实验题 (本大题2小题 ,共16分 )
19、(7分)(1)①温度；温度越高 ,食盐溶解越快； (每空1分 )
②是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快 (每空1分 )
(2)温度 .取两烧杯体积一样但温度不同的水 ,分别参加质量相同、颗粒大小一样
的少量食盐 ,分别记录食盐完全溶解所需的时间 . (3分 ) 20、(9分) (1 )烧杯、玻璃棒 (2分 )
(2 )氯化钠和砝码位置放反 ,造成称量不准 (或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入 ,造成液滴飞溅 ) (2分 )
(3 )称量、溶解 (2分 )
(4 )12 偏小③ (每空1分 ) 四、计算题 (本大题2小题 ,共17分 )
21、 (6分 )590；； 145.9 (每空2分 ) 22. (11分 )解：设锌质量为x ,H2SO4质量为y ,ZnSO4质量为z
Zn + H2SO4══ ZnSO4 + H2↑ (2分 )
65 98 161 2
x y z 0.1g
65:2 =X:0.1g x =3.25g (1分 )
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65:98 =y:0.1g y =4.9g (1分 )
65:161 =z:0.1g z =8.05g (1分 ) (1)即黄铜中Cu的质量分数为
10g3.25g×100% =66.7% (2分 )
10g(2) 4.9g / 9．8％ =50g (2分 ) (3)
8.05g×100% =15.1% (2分 )
3.25g50g0.1答：略 .
第十单元 酸和碱
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1.2021年诺贝尔化学奖授予创造和研究绿色荧光蛋白的三位科学家 .绿色荧光蛋白分子中含有氨基( -NH2 ,具有碱的性质)和羧基( -COOH ,具有酸的性质) .那么绿色荧光蛋白具有的性质是
A．既能与盐酸反响 ,又能与氢氧化钠反响 B．只能与氢氧化钠反响 ,不能与盐酸反响 C．只能与盐酸反响 ,不能与氢氧化钠反响 D．既不能与盐酸反响 ,又不能与氢氧化钠反响
2.以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别 ,这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 3.推理是一种重要的研究和学习方法 .以下推理正确的选项是
A．碱中都含有氢氧根 ,所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒 ,因此物质都是由分子构成的
C．中和反响有盐和水生成 ,因此有盐和水生成的反响一定是中和反响 D．铁丝能在氧气中燃烧 ,空气中有氧气 ,所以铁丝也能在空气中燃烧 pH ,对于胃酸过多的人比拟适宜的食物是： 物质 pH 选项 橘子 2．9～3．5 A 泡菜 3．0～4．0 B 葡萄 3．5～4．5 C 玉米粥 6．8 -8．0 D A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子 6.胃酸能帮助消化 ,但过多的胃酸会危害健康 .可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
7. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 (C6H5COOH ) ,张华同学查资料得知苯甲酸的
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酸性比醋酸强 ,可用做食品防腐剂 .以下对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 -pH值之后 ,对家中的一些食品及生活用品 ,进行了pH值测定 ,结果如下：
参照上图 ,以下说法正确的选项是
A．煮骨头汤时加点醋 ,有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性 ,可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡
9.某学校化学课外活动小组的同学 ,取刚降到地面的雨水的水样 ,用PH计 (测PH的仪器 )每隔10分钟测一次PH ,其数据如下表所示 ,其中雨水酸性最|强的时刻 是： 测定时间 PH 9：00 4.95 9：10 9：20 9：30 A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水 ,向左、右两管中氢氧化钠 分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸稀溶液 (如下图) .以下说法正确的选项是
A．开始时左边溶液呈蓝色 ,右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色 ,右边溶液呈红色 C．充分反响后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反响后U形管中溶液一定呈无色
蚁酸腐蚀的是
稀盐酸
滴有酚酞的蒸馏水
11.白蚁能分泌出蚁酸 .蚁酸的化学性质与盐酸相似 ,能腐蚀很多物质 .以下最|不容易被 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
12.近段时间 ,我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大 ,因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者 .猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断 .有资料显示 ,PH与猪肉的新鲜度的关系为： 名称 PH 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定 图像 实验或事实 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 20℃时 ,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步参加KNO3晶体 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在密闭容器中 (含空气 )加热 A B C D 二、填空题 14． (1 )硫化氢 (H2S )是一种易溶于水的气体 ,测定它水溶液的酸碱度 ,可选用 . (2 )硫化氢与浓硫酸反响生成硫、二氧化硫和水 .在这个反响中 ,所有含硫物质硫元素的化合价共有种 .硫化氢在空气中点燃可完全燃烧 ,生成二氧化硫和
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水 .这一反响的化学方程式是 .
15．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时 ,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反响的关系如图4 (图中 \" - -〞表示相连的两种物质能发生反响 ) . (1)假设X是与其它三种不同类别的化合物 ,那么X可以是 . (2)根据图4所示的物质间关系 ,写出其中两个化学方程式： ①；② . 16．食品吸潮和吸氧后容易变质 ,为了延长食品保质期．通常在包装袋中参加1小包枯燥剂 .某化学兴趣小组经过查阅资料 ,发现常见的食品枯燥剂主要有 ,两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类 ,下同)；另一种是以硅胶为主要成份的枯燥剂(简称B类 ,下同) .请问答以下问题：
(1)将装有A类枯燥剂的小纸袋翻开露置于潮湿的空气中 ,发现纸袋发热 ,与出其发生反响的化学方程式________________________________________ .
(2)B类枯燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O .SiO2是__________ (填 \"酸〞、 \"碱〞、 \"盐〞、 \"氧化物〞) ,其中Si的化合价为____________________ .
(3)小组在杳阅资料中 ,还发现了 -种新型的食品枯燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中) .当它露置于潮湿的空气中 ,很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O) ,并有发热现象 ,说明化学反响除了生成新物质外 ,还伴随着__________变化 .与A类枯燥 剂比拟 ,泡沫铁粉除了做枯燥剂外 ,还可做__________剂 .
17．小勇在化学晚会上观看了 \"瓶吞鸡蛋〞的魔术 (如以下图1 ) ,看到鸡蛋被吞进瓶内 .该反响的化学方程式是 .
小勇思考：瓶能吞蛋 ,能不能吐蛋呢 ?他进行了如上图2的实验 ,结果鸡蛋吐了出来 .他参加的试剂P是 (写溶液名称 ) ,吐蛋的原理是 .
18.酸与碱作用生成盐和水的反响 ,叫中和反响 .在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响的实验时 ,反响过程溶液的pH的变化曲线如下图：
(1 )要得到此变化曲线 ,所进行的操作是 (填序号 ) . ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 (2)该反响的化学方程式 .
19.甲酸 (HCOOH )是一种有机酸 ,它的酸性比碳酸强 ,比盐酸弱 ,有刺激性气味和较强的腐蚀性 .蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸 ,所以甲酸又俗称蚁酸 .
(1 )人被蚊虫叮咬后会痒痛 ,可以涂抹以下物质中的 (填序号 )消除 . ①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
(2 )白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外 ,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料 ,以下建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母 ) .
(3)使用浓硫酸作催化剂 ,在加热的条件下 ,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物 ,其化学方程式为 .
三、实验探究题
20．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)枯燥剂产生了好奇 ,于是他们对这包枯燥剂的成分展开了探究 .
【提出问题】这包枯燥剂是否变质 ,成分是什么?
【猜测假设】猜测一：全部是CaO；猜测二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜测三：全部是Ca(OH)2；猜测四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 .
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【实验探究】(1)取局部该枯燥剂于试管中 ,加水后无放热现象 ,说明这包枯燥剂中 不含 .
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸 ,有气泡出现 ,说明这包枯燥剂中含有 . (3)为了进一步确定这包枯燥剂中有无其他成分 ,小组同学设计了以下三种方案 . 另取局部枯燥剂于烧杯中 ,加水并搅拌 ,静置后取上层清液于3支试管中 .请你参与实验 ,并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反响方程式 . 【实验结论】通过以上实验探究 ,得出猜测成立 .
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰枯燥剂变质的原因 ,认识到实验室保存氧化钙应注 意 .
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中 ,观察到前者变浑浊 ,后者无明显现象 .
(1 )写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 .
(2 )为探究CO2和NaOH是否发生了化学反
响 ,|王强设计了如下图的A、B实验 ,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反响 .实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大 .
①|王强认为上述实验是可行的 ,其共同原理是 .
②李莉提出质疑 ,她认为上述实验不严谨 ,其理由是 .要得到科学严谨的结论 ,仍利用该装置 ,补做的比照实验是 .
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中参加 ,观察到现象 ,从而也证明CO2与NaOH发生了反响 .
④你认为两实验中存在平安隐患的是 (填代号 ) ,理由是 .
22．氯气 (Cl2 )是黄绿色气体 ,水溶液叫氯水 .把品红试纸 (染有品红的纸 )伸入氯水中 ,品红褪色 .
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢 ? 【查阅资料】 氯气溶于水 ,局部与水反响 ,方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO .其中 ,HClO
的名称叫次氯酸 ,是一种弱酸 ,具有强氧化性 .
【猜 想】猜测1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜测2：是氯水中的_________ (填化学式 )使品红褪色的； 猜测3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜测1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的 . 【实验探究】 实验操作 实验现象 过程分析 公众号：惟微小筑
①把品红试纸伸入水中 ②把品红试纸伸入枯燥的氯气中 ③ 没有褪色 没有褪色 没有褪色 猜测1不成立 猜测2不成立 猜测3不成立 【结 论】综合分析：氯水中的 (填化学式 )使品红褪色 ,具有漂白作用 (能使品红等有
色物质褪色 ) .
【反 思】 (1 )HClO中氯元素的化合价为价 .
(2) 氯水中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成 ,化学方程式为___________________________________________________________________________ . (3) 向氯水中滴加紫色石蕊试液 ,观察到的现象是___________________________________ . 23．小林在凉拌紫卷心菜时 ,参加一些食醋 ,发现紫卷心菜变红了 ,激发了他的探究欲望 ,特邀你协助完成以下活动与探究 .
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗 ?
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜 ,分别在研钵中捣烂 ,参加酒精 (乙醇与
水的体积比为1:1 )浸泡 ,用纱布将浸泡出的汁液挤出 ,分别参加到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中 ,有关颜色变化情况如下：
在不同液体中的颜色变化 汁液 蒸馏水 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 蓝紫色 紫色 橙色 稀酸溶液 红色 红色 橙色 稀碱溶液 绿色 蓝色 橙色 [得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂 ,的汁液不能
做酸碱指示剂 .
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性 ,发现牵牛花汁液呈红色 .
那么该雨水呈性 (选填 \"酸〞或 \"碱〞或 \"中〞 ) .
[反思与评价] 小林发现 ,上述汁液无法测出溶液的酸碱度 ,请你告诉他 ,在实验室测定溶
液的酸碱度常用 .
四、计算题
24.小青同学为了制作叶脉书签 ,打算配制125g10％的NaOH溶液 . (l )计算小青需要称取NaOH的质量 .
(2 )小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出 ,溶液的质量减少了5g ,溶质质量分数也有所减小 .为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数 ,小青向溶液中逐渐参加7.3％的稀盐酸 ,当溶液PH =7时 ,消耗盐酸50g .计算： ①生成NaCl的质量 .
②剩下溶液中NaOH的质量分数 .
25.把标准状况下1120mL二氧化碳气体 (密度为1.977g/L )通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反响 ,反响方程式：CO2＋2NaOH =Na2CO3＋H2O , 求 (计算结果精确到0.1% )：
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⑴ 反响前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量； ⑵ 反响后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数 .
第十单元 酸和碱
一、选择题 1 A 2 D 3 A 4 D 5 D 6 B 7 B 8 A 9 D 10 C 11 B 12 B 13 D 二、填空题 14. (1 )pH试纸 ； (2 )4 ；2H2S +3O2 2SO2 +2H2O ； 15.(1)CO2(合理答案均可得分)
(2)Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2 +2H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2＝CaCO3↓ +2NaOH(合理答案均可得分) 16. (1 )CaO +H2O = =Ca(OH)2 (2 ) +4 (3 )热量脱氧剂 17.2NaOH + CO2 =Na2CO3 +H2O 稀盐酸 (或稀硫酸、稀硝酸等 ) 碳酸钠与稀盐酸反响产生大量的气体 ,使瓶内压强增大
提示：吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理 ,而吐蛋相反 ,即瓶内压强大于瓶外压强 .
18. (1 )② (2 )NaOH +HCl＝NaCl +H2O 19. (1 )③ (2 )D (3 )HCOOH 浓硫酸CO +H2O
三、实验探究题
20. 【实验探究】(1) CaO或氧化钙 (2 )CaCO3或碳酸钙(3)Ca(OH)2 +CO2 = =CaCO3↓ +H2O 【实验结论】四【拓展迁移】密封保存 21. (1 )CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +H2O
(2 )①氢氧化钠溶液与CO2发生反响 ,使容器内气压降低 ②CO2能溶于水 ,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸
有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) ④A 氢氧化钠有腐蚀性 ,易伤到手 22.【猜 想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO
【反 思】 (1 ) +1 (2 )AgNO3 +HCl =AgCl↓ +HNO3 (3 )先变红色后褪色 23.紫卷心菜 (或牵牛花 )；牵牛花 (或紫卷心菜 )；胡萝卜 ；酸；pH试纸 (pH计 )
四、计算题
24.解： (1 )m (NaOH ) =125g× (2 )NaOH＋HCl =NaCl＋H2O m (NaOH ) 50g×7.3％ m (NaCl ) m (NaOH ) =4g m (NaCl
4g
ω (NaOH ) =120g×100％ =3.3％ 答：略
25.解：设反响前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x , 反响后所得溶液中
溶质Na2CO3的质量分数y
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CO2 ＋ 2NaOH = = = Na2CO3＋H2O 44 80 106
×10%x(×1.977g/L +x)y
44 80
= ×10%x x =40g
44 106
= ×(×1.977g/L +x)y y =12.6% 答：⑴反响前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g； ⑵ 反响后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6% .
九年级|下册化学单元测试题(三)
(第十一单元 盐、化肥 )
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N :14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 题次 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题 (此题有16小题 ,每题3分 ,共48分 ) 题次 答案 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 15 16 1.以下常见的物质中 ,不代表同一种物质的是 ．
A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小
苏打
2．在植物生长过程中 ,施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮 .种植吃叶的蔬菜(如青菜) ,应施用较多的化肥是
A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．微量元素肥料 3.以下关于物质的溶解性的表达中 ,正确的选项是
4．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂 ,这种物质是
3
5.以下化肥中,不属于盐的是 ．6.在蔬菜生长过程中 ,常喷洒农药防治病虫害 .据研究,用碱性溶液或清水浸泡 ,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低 . 因此 ,买来的蔬菜在食用前最|好用稀碱水或清水浸泡一段时间 , 浸泡蔬菜时应参加适量
A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D. 食醋 7.以下各组物质中,不能发生复分解反响的是 ．A.HCl和Ca(OH)22CO3和H2SO4 C.Ca(OH)2和Na2CO34 8.以下说法中,错误的选项是 ．．．．．．
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A.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
B.磷可以促进作物生长 ,还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C.钾也是植物体的组成元素 ,能促进植物的光合作用
9．在某溶液滴入稀盐酸 ,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明某溶液中含有的离子是 A．Ca2 + B．CO32 - C．SO42 - D．OH - 10.某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了以下建议, 其中不合理的是 ．A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费
B.禁止就地燃烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改进酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的根底上, 配合使用化肥
11.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰 .当用水将它们混合包在蛋壳外面后 ,发生复分解反响的个数为
Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中 ,参加一定量的锌粒 ,充分反响后过滤 ,向滤出的固体中3、
滴加稀盐酸 ,有气体生成 ,那么滤出的固体中一定有
A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来 ,这种试剂是
A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl 14.以下各组物质 ,只用一种试剂 (括号内物质 )及相互之间的反响不能鉴别开来的是 ．．
A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱 (水 )
B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙 (稀盐酸 ) C.溶液：纯碱、食盐、盐酸 (酚酞试液 ) D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾 (硝酸银溶液 )
15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法 ,其中错误的选项是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液 ,枯燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 参加足量稀盐酸至|不再产生气C NaOH溶液 Na2CO3 泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 参加过量的铜粉 ,过滤 16．某无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na +、SO42 -、Cl - 、Cu2 + B．OH - 、K + 、SO42 - 、Ba2 + C．NO3 - 、Mg2 +、Cl - 、 K + D．Na +、OH - 、NO3 - 、H + 二、填空题 (此题4小题,共22分 ) 17.(4分)只用．．Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种 ,各写出一个化学式： ①氧化物__________ ②酸__________ ③碱__________ ④盐__________
18．(6分)2021年我省局部地区监测到的雨水平均pH如下表 .请答复以下问题： 城市 2021年雨水平均pH 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 (1 )上表列举的7个地区中 ,没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是．．
_________ (填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 .
(2 )假设酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 ,请写出以下化学方程式： (a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响 .
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(3 )为了改善肇庆环境质量、迎接2021年的 \"绿色亚运会〞 ,以下措施不能减少酸雨的是．．__________ (填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋 . 19．(6分)根据表格答复：局部酸、碱和盐在水中的溶解性 (20℃ ) 阴 离 阳离 子 子 H + Na + Ca2 + Ba2 + Cu2 + Zn2 + OH - 溶 微溶 溶 不溶 不溶 NO3 - 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Cl - 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 SO42 - 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 CO32 - 溶、挥 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 (1)Ba(OH)2的溶解性 .
(2 )从上表中找出一种微溶性盐 (填化学式 ) .
(3 )Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反响 (填 \"能〞或 \"不能〞 ) ,理由是 . (4 )完成H2SO4和表中的一种可溶性盐反响的化学方程式 .
20．(6分) (1 )以下微粒模型示意图可能代表水分子的是 (选填字母序号 ) .
A B C D (2 )利用 (1 )的结论 ,通过观察左以下图 ,试答复以下问题 . ①框内代表的物质是；
②框内NaCl质量分数为；
③请描述框内离子与分子结合时的特点
.
Na + Cl
三、实验题 (此题3小题,共22分 )
21．(9分)以下是小阳同学制取氢气的实验过程 ,根据题意答复以下问题 .
(1) 如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气 ,可以选择 (填序号)做发生装置；装置②的主要
仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和 (填仪器名称) .
(2) 制得的氢气含有少量水蒸气和HCI气体 ,假设要得到枯燥、纯洁的氢气 ,需要通过③和
④装置 ,那么装置按导管字母连接的／顶序址：发生装置
收集装置(填字母) . (3) 假设要检验氢气中的杂质HCl ,可把④装置中的试剂换成 (填化学式)溶液 ,实验中观察
到有白色沉淀生成 ,写出相应的化学方程式 .
(4) 图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置 ,请你判断气体应由进_______出(填
字母) .
22. (13分 )今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害 .在抗凝冻过程中 ,工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后 ,冰雪就开始融化了 .小明想探究这种白色粉末的组成 ,他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究 .他们查阅资料、请教老师后 ,知道白色粉末叫 \"化冰盐〞 ,且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成 .
[提出问题]化冰盐是由什么物质组成的 ?
[实验探究]他们设计了如下方案 ,并进行实验 .
－
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⑴验过程中操作名称：操作①溶解 ,操作② . ⑵化冰盐中一定不存在的物质是 ,理由是 . ⑶生成沉淀B的化学方程式为 . [探究结论]
⑷化冰盐的组成可能为 (写出可能组成的物质的化学式 ) . [结论分析]
⑸假设上述实验中他们称取了一定的样品 ,又测知了沉淀B的质量 ,化冰盐的组成能 确定 ( \"一定〞或 \"不一定〞 ) ,理由是 . 四、计算题 (此题2小题,共8分 )
23． (3分 )综合实践活动小组在调查当地农业生产 化肥的使用情况时 ,某厂生产的尿素引起了他们的兴趣 , 尿素 右图是他们看到化肥袋上的标识说明 .请阅读标识后答复：
CO(NH2)2 (1)尿素素属于化肥中的；
国 标 GB2440 -2001 (2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低
含氮量 ≥46.3% 于千克 . (精确到0．1 ) 24． (5分 )某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 ,其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96% .为测定该产品中含碳酸钠的质量分数 ,进行了以下实验：取12.0g纯××化肥厂 碱样品放入烧杯中 ,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ,再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中 ,每次均充分反响 .实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第|一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 请你据此分析计算：
(1 )第|一次参加稀盐酸充分反响后 ,生成二氧化碳的质量是g .
(2 )该产品中碳酸钠的质量分数是否合格 ? (要求写出计算过程 ,结果精确到0.1% )
粒 径 0.85 -2.80㎜ 净 重 50±0.5㎏ 参考答案
(第十一单元 盐、化肥 )
一、选择题 (此题有16小题 ,每题3分 ,共48分 )
题次 答案 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 15 16 A B A B B A D C B C A C A D C C 二、填空题 (此题4小题,共22分 ) 17．(4分)此题有多种可能答案 ,只要符合要求 ,如①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(各1分 ,共4分)
18. (6分 ) (1 )河源 (1分 )③④ (2分 ) (2 ) (4分 )H2SO4 +CaCO3 = = =CaSO4 +CO2↑ +H2O 2HNO3 +Ca(OH)2 = = Ca(NO3)2 +2H2O (3 ) (1分 )⑤
19. (6分 ) (1 )能溶 (2 )CaSO4 (3 )不能 没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解
反响的条件
(4 )H2SO4 +Na2CO3 = = = Na2SO4 +CO2↑ +H2O
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20． (6分 )(1) B (2) ①氯化钠溶液②15.3% (3) 钠离子与水分子中氧原子相互吸引 ,氯离子与水分子中氢原子相互吸引 三、实验题 (此题2小题,共22分 )
21.(9分) (1 )② 锥形瓶 (2 ) c d b a (3 ) AgNO3 AgNO3 +HC l = = =AgCl ↓ +HNO3
(4 )f e
22(13分) (1 )②过滤 (2 ) CaCO3 、CuSO4 样品溶于水后既无难溶于水的物质 ,也无颜色变化 (3 ) 2NaOH + MgCl2 = = =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl (4 )① MgCl2 、NaCl ② MgCl2、KNO3③ MgCl2 、NaCl、KNO3
(5 )不一定 假设样品由 MgCl2 、NaCl或 MgCl2、KNO3组成那么可以确定；假设样品由MgCl2 、NaCl、KNO3组成 ,通过沉淀B的物质 ,只能确定MgCl2的存在及质量 ,而无法确定NaCl、KNO3各自的质量和存在 .
四、计算题 (此题2小题,共8分 ) 23. (3分) ⑴ 氮肥 ⑵ 24. (5分) (1 )1.8g
(2 )算出样品完全反响时 ,产生CO2的质量为4.4 g 解：设生成4.4 g CO2 ,需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = = NaCl + H2O + CO2↑ 106 44
10644 = x =10.6 Na2CO3％ =x4.4∵96℅℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格………得1分 答： (略 ) (注：方程式书写正确解、设、答完整得1分 )
100℅ =88.3％
第十二单元 化学与生活 检测题答案
一、选择题 (本大题12小题 ,每题只有一个正确答案,每题3分 ,共36分 ) ．．1、D 2、D 3、B 4、A 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、B 11、A 12、B
二、填空题 (本大题5小题 ,共29分 )
13、 (4分 ,每空1分 ) 20； 4；金属； +2 14、 (7分 ) (1 )①蛋白质油脂锌②不要高温加热食醋 (每空1分 )
(2 )③② (2分 )
15、 (8分 ) (1 )活性炭过滤 (各1分 )
(2 )①pH试纸 . (2分 )
公众号：惟微小筑
②在水中参加肥皂水搅拌 ,如泡沫较少 ,形成较多白色垢状物那么为
硬水 ,否那么为软水 . (2分 )
(3 )重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒 . (2分 )
16、 (4分 ,每空1分 )(1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素
17、 (6分 ) (1 )AgCl (1分 )
(2 )HCl (1分 ) BaCO3 +2HCl =BaCl2 +CO2↑ + H2O (2分 ) (3 )D (2分 )
三、简答题 (本大题1小题 ,共12分 )
18、 (1 )催化作用； H2O2 Fe2O3 (每空1分 ) (2 ) (每空2分 )○12H2O2MnO2 2H2O + O2↑
高温
③Fe2O3 +6HCl = = =2FeCl3 +3H2O ④3CO + Fe2O3 = = =2Fe +3CO2 (2分 )
(3 )涂油 (或刷漆、电镀等 ,其它合理答案均给分 ) (2分 ) (4 )光合作用 (1分 )
四、实验题 (本大题1小题 ,共12分 )
19、[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等) (2分 )②草酸钙 (2分 )
③澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]； (2分 )产生白色沉淀； (2分 )二氧化碳 (1分 ) [反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等 . (2分 )
(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可) (1分 ) 五、计算题 (本大题1小题 ,共11分 )
20、解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x ,氯化钙溶液中溶质的质量为y ,那么
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (2分 ) 106 111 100
x y 3.0g (1分 ) 106100解之得：x＝ (g ) , (2分 ) x3111100y＝ (g ) (2分 )
y3所以 ,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为：
＝96.4% (2分 )
3.33100%＝15% (2分 ) 22.2
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