2013-2014学年第二学期高一年级期末考试
化 学 试 卷
（考试时间：90分钟，满分：100分）
说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108
一、单选题：（每小题3分，共48分）
1311311． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否 5353131 发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是 53131127131 A． I的化学性质与 I相同 B． I的原子序数为53 535353131131 C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数 53532.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应 3．下列化学用语表达正确的是 A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 Cl ···C·ClCl·· C．四氯化碳的电子式 · D．苯的分子式 ·Cl4．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为
A．20% B．40% C．60% D．80% 5. 下列分子只表示一种物质的是 A．C3H7Cl
B．C3H8
C．C5H12
D．C4H10
说法不正确的是
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的A．分子式为C7H10O5 B．分子中含有3种官能团 C．可发生加成反应和酯化反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性
7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．新制Cu（OH）2 悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液 8．在①丙烯(CH2===CH—CH3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯：
四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．① ② B．② ③ C．③ ④
D．② ④
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9. 下列物质中，化学键种类完全相同的是
A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl 10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘
B． 钠、镁、铝 C.食盐、淡水
D．烧碱、氢气
13. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴
入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO－
2 3
16. 某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
二、填空题（共5题，52分）
17.（6分）下列共有十二种化学符号：
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧235U
⑨ ⑩（11） （12）
其中：（1）表示核素的符号共有 种； （2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）； （3）质量数相等，但不能互称同位素的是 ； （4）中子数相等，但质子数不相等的是 ； （5）互为同素异形体的是 ；
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（6）互为同分异构体的是 ．
18．（12分）A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25 g/L；C是一种酸性物质，
D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油 含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。
(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是 ; (2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B：____________________________，反应类型是 ； ②B＋C→D：_________________________，反应类型是 ； ③B→E：____________________________，反应类型是 ;
(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为 。
19．(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在
周期表中的位置。请回答下列问题：
族 周期 2 3 4 ① ② ③ ⅠA ⅡA ④ ⅢA ⅣA ⑤ ⅤA ⅥA ⑥ ⅦA ⑦ ⑧ 0 ⑨ (1) 在这些元素中，最不活泼的是 ，非金属性最强的是______,金属性最强的是______;（填元素符号或化学式，下同。）
(2) 在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强 的是_________;
(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ; (4) ⑥的氢化物的电子式为 ，①在空气中燃烧后生成产物的电子式 ; (5) 用电子式表示③和⑧形成化合物的过程： 。 20. （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、 G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑 色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：
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（1）A物质的化学式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
反应④的离子方程式是 ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ； （4）检验溶液A中阳离子的方法是 ; （5）反应②中氧化剂是 。
21．（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗旋塞后，漏斗内液
体一段时间后不再流下，你认为原因可能是_________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：__________________，D：_________________；
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：____________，D：___________；
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强， 他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________。
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2013-2014 学年第二学期高一年级期末考试 化学 答案
题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 C 10 D 3 B B 4 B C 5 B 13 B 6 D 14 B 7 B 15 D 8 B 16 C 11 12 17. （6分）(1)6； (2)③ ⑧； (3) ②⑥； (4)④⑦； (5)①⑤； (6)（11）（12）． 18．（12分）(1)蒸馏或分馏（1分）
(2)①CH2==CH2＋H2O CH3—CH2—OH （2分）
加成反应（1分）
② CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分） 酯化反应(或取代反应) （1分）
Cu
③2CH3CH2OH＋O2――→△2CH3CHO＋2H2O （2分）氧化反应（1分） (3)C(CH3)4 （2分）
19.（12分）(1)Ar ,F, K； （各1分）((4)和(5)每空各2分)
(2)KOH ,HClO4（各1分）
(3)K＞Na＞Mg＞Al＞C（1分） (4)
20.（12分）（1）NH4HCO3 （2分） （2）4NH3＋5O2
＋
4NO＋6H2O （2分）
－
＋
Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2 NO2↑＋2H2O （2分） （3）6.02×1022或0.1NA （2分） （4）取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则说明有NH4＋。（2分） （5）CuO （2分） 21.（10分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来(2分) （2）酸性（1分）；还原性（1分） （3）品红褪色（1分）； 品红褪色（1分） 褪色的品红又恢复红色（1分）；无明显现象（1分）
（4）Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-（2分）
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