试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 实验室保存下列物质的方法中，正确的是（ ） A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．硝酸银固体存放在细口瓶中
参考答案：
C
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠； B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
C．钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气； D．硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存．
【解答】解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；
D．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误； 故选C．
2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
① 0.5mol NH3 ② 标准状况下22.4 L 氦气 ③ 4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③ 参考答案： A
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略
3. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A．N4是N2的同素异形体 B．N4和N2是同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1:2 D．N4的摩尔质量是56 g 参考答案： A 略
4. 下列说法中正确的是（ ）
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D．SO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
专题：常规题型；氧化还原反应专题．
分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．
解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；
B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；
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C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣ 氧化性不一定很强，故D错误． 故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法
5. 在C2H2及C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是 A．两者中C元素的质量分数相同 B．等质量时，两者含有相同的原子总数
C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)＝1：3 D．等质量时两者都含有6.02×10个分子 参考答案：
D
23
6. 常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol?L B．0.017 mol?L C．0.05 mol?L
1
-1
-1
-
D．0.50 mol?L
-1
参考答案： C 略
7. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是
A．雾 B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液
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参考答案： D 略
8. 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A.增加碳酸钙的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半 参考答案： C 略
9. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是 A.所含分子数和质量数均不相同 B.含有相同的质子和中子 C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 略
10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3
参考答案：
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B
试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是 FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。
11. (双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．分子数
参考答案：
AD
12. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝
7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) ＝ 10V(碱) B. V(碱) ＝ 10V(酸) C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸) 参考答案：
B
13. 起固氮作用的化学反应是（ ▲ ） A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B、硝酸工厂用NH3氧化制NO
2
2
C、NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
参考答案：
A
14. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g) △H＜0，A、C的
物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. x=1
B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率
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D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
参考答案：
C
【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；
B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；
C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；
D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。 答案选C。
15. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（ ）
A． 3种 B．4种 C． 5种 D． 6种 参考答案： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题． （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬． （2）第2步：I溶液的获取．操作名称是
（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I
﹣
﹣
+ ═Mn2++I2+
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
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参考答案：
（2）过滤； （3）4H；2H2O； （4）淀粉溶液．
解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．
+
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比. 参考答案：
CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2O N（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol 设乙烷为amol，丙烷为bmol， 2a+3b=0.12 3a+4b=0.17 所以a=0.03mol b=0.02mol
所以体积比为3:2。
18. 已知A元素的阳离子有2个电子层,0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L(标准状况)的H2 .B的最高价氧化物中含氧量为60%,气态氢化物中含氢量为5.58%,B的原子核中质子数和中子数相等，则： （1）A.B各为什么元素？
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（2）元素A.B位于元素周期表中什么位置？ （3）写出B的气态氢化物的电子式。 参考答案：
略
19. 将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。 （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？ 参考答案：
略
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