注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分
钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它
答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列变化属于化学变化的是 A．粉尘爆炸
B．品红扩散
C．石蜡熔化
D．空气液化
2．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A．O2
B．CO C．SO2
D．CO2
3．下列物质由分子构成的是 A．铁
B．二氧化碳
C．氯化钠
D．金刚石
4．下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度 B．验满氧气 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
5．材料对我们的生活影响越来越大，钛合金属于 A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
D．天然材料
6．下列物质中蛋白质含量较高的是 A．苹果
B．大豆
C．青椒
D．小麦
7．下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是 A. NH3·H2O
B. N2
C. HNO3
D. NO
8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体 D．棉线在空气中燃烧时，有烧焦羽毛的气味 9．下列实验不能成功的是
A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 B．用食盐水制作叶脉书签 C．用水鉴别硝酸铵和氯化钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水
Na+ X
CO32- OH- 10．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 A．H
+
B．Cu C．NH4 D．K
2+++
11．蛋白质是人类重要的营养物质，通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应生成丙氨酸（C3H7O2N）等氨基酸。下列说法不正确的是
A．蛋白质属于有机高分子化合物 B．丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7% C．1个丙氨酸分子中含有一个氧分子 D．丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9:8
12．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是
A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+
和Cl-
结合生成NaCl
13．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，蒸发NaCl溶液，溶质质量分数一定会变大
C．KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3 D．t2℃时，将等质量的两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量KNO3＞NaCl 14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤 B．二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C．MnO2固体（KCl）：加入适量水溶解，过滤，蒸发 D．氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管
15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g a 30 x b 20 y c 10 0 d 15 10 A．参加反应的c与d质量之比是2:1 B．x的取值范围是：0≤x≤30 C．当y≤20时，该反应是化合反应 D．x+y=65 二、（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。
（1）写出图中标示的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，
可选用的发生装置是 。
（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是 （写出一种）。 （4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ___ ，可选用
B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是 ___ 。
（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根
据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）
三、（本题包括2小题，共12分）
17．(7分)化学与生活、科技、环境密切相关。 （1）化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与 有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 或放入较多蔬菜。 （2）化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。下列相关说法正确的是 。 A．酒中含有的酒精属于有机物 B．K2Cr2O7属于氧化物
C．交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙 D．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3 （3）化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。 ②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式 。
③ g甲醇（CH3OH）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质
量相等。
18．（5分）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子变大 B．水分子之间间隔变大 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子数目增多
（2）酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子，例如氢氧化钙溶于水时会解离出
（填写离子符号）。
（3）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理
盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。
实验操作 目的分析 节约药品 增大溶解度 整洁美观 A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 B 溶解时用玻璃棒搅拌 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数 （4）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 四、（本题包括2小题，共12分）
19．（5分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如
下：
（1）写出操作Ⅰ的名称 。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 。 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 （写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是 （写化学式）。
20．（7分）图中A～H为初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、
Cu中的一种或几种元素组成。A、G、H均为氧化物，A中元素质量比是4:1；B溶液呈蓝色；C和F为相同类别的化合物；D俗名纯碱；E可用于金属除锈。图中“→”表示转化关系，“—”表示两端的物质间相发生反应；部分反应物、生成物以及反应条件已略去。 (1)写出D的化学式 。
(2)写出B与C反应的化学方程式 。 写出H→G反应的化学方程式 。 写出F→A发生分解反应的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。 Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到 ，证明猜想正确。
（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 。
（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。
【实验探究】
（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的
是 。
（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。 【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 【思维拓展】
（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是 （写化学式）。
（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2= 。
2021年九年级学情分析样题（二）
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 答案 1 A 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B 7 A 8 C 9 B 10 D 11 C 12 B 13 C 14 D 15 B 注：以下各题化学方程式书写每个2分，以每个化学方程式计分，化学式正确得1分，其它错误总扣1分。 二、（本题包括1小题，每空1分，根据化学方程式计算5分,共14分） 16．（14分）（1）铁架台 长颈漏斗 （2）2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（3）气泡未连续均匀冒出时就收集（或收集前集气瓶中未装满水等合理答案） （4）Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑ 可控制反应快慢
（5）解：设生成二氧化碳的质量为x （解设、答正确1分）
2HCl + CaCO3 ＝CaCl2+CO2↑+H2O （2分）
73 44 73g×20% x （1分）
73︰44＝73g×20%︰x
x＝8.8g （1分）
答：可生成二氧化碳质量为8.8g。
三、（本题包括2小题，每空1分，共12分） 17．（7分）（1）①温度 ②用锅盖盖灭 （2）AD
点燃
∆
（3）①热 ②4NH3+3O2===2N2+6H2O ③ 32
18．（5分）（1）B （2）Ca和OH（少写或错写均不得分） （3）NaCl D （4）880
四、（本题包括2小题，每空1分，，共12分）
高温
2+
-
19．（5分）（1）过滤 （2）CaCO3===CaO+CO2↑（3）二氧化碳 （4）Ca(OH)2 20．（7分）（1）Na2CO3 （2）①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
高温
△
②CO2+C===2CO ③Cu(OH)2 === CuO+ H2O 五、（本题包括1小题，每空1分，共12分）
点燃
21．（12分）Ⅰ.（1）3Fe+2O2=== Fe3O4 （2）b
（3）Fe + CuSO4＝Cu+ FeSO4
Ⅱ. 【方案设计】（1）铜网表面变黑 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【实验探究】排出装置内空气，防止爆炸 【实验结论】氢气（H2）
【思维拓展】（1）H2SO4 （2）80:7
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