内江市2020-2021学年度第二学期高一期末检测题化学(理)试题

化学（理科）

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一､选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是

A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在1cm~100cm之间 B.84消毒液（含NaClO）与盐酸混合后消毒效果更佳 C.用生石灰作吸氧剂和干燥剂

D.采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

2.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指 A.甲烷

B.乙烯

C.氧气

D.二氧化碳

893.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是39Y。下列有关这种核素的说法中，正确的是 A.质量数为128 A.煤的气化 C.石油的分馏

B.中子数为89

C.电子数为39

D.质子数为50

4.下列不属于化学变化的是

B.胆矾晶体受热由蓝色变白色 D.油脂水解

5.获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是

选项 A 原理 方法 热分解法 2Ag2O △ 4AgO2 B 2AlCl3电解2Al3Cl2 电解法 C Cu2SO2 △ 2CuSO2 热还原法 D Fe2O33CO △ 2Fe3CO2 富集法 6.已知反应：ABCD为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A.A的能量一定高于C B.B的能量一定低于D

C.A和B的总能量一定低于C和D的总能量

D.因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生 7.下列有关说法中，正确的是 A.糖类､油脂､蛋白质都能水解 C.淀粉遇KI溶液变蓝

8.下列有关化学用语表达错误的是

B.乙醇能发生取代反应和氧化反应 D.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应

A.丙烷分子的球棍模型：C.中子数为20的氯原子：17Cl

37

B.F的结构示意图：D.乙烯的结构式CH2CH2

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，1mol H2和1mol I2充分反应后分子总数为2NA B.标准状况下22.4L苯所含分子数目为NA C.7.8g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NA D.18g D2O中所含质子数目为10NA

10.铬可用于制造不锈钢､汽车零件､工具､磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间。下列有关铬的性质说法错误的是

A.CrOH3的碱性比NaOH的弱 B.铬与冷水能发生剧烈反应

C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应

11.实验室制备下列气体的方法可行的是

A B C D 气体 氨气 二氧化氮 硫化氢 氧气 方法 加热氯化铵固体 将铝片加到冷浓硝酸中 向硫化钠固体中滴加浓硫酸 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 12.下列离子方程式正确的是

A.金属钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32H2H2SiO3

C.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2CaCO32H

D.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca22OHCO2CaCO3H2O

13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是

2021.6.18，实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO4向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 2Zn ⑤电子的流向是：Cu⑥正极反应式：Cu2eA.①②④

14.下列说法正确的是

A.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层 C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 15.下列实验不能达到目的的是

Cu2，发生氧化反应 C.②③④

D.③④⑤

B.②④

选项 A B 目的 比较水与乙醇中氢的活泼性 加快氧气的生成速率 实验 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 配制浓度为0.10molL1加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液 的称取NaOH固体4.0g，放入100NaOH溶液 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 16.甜橙醇结构简式为A.能与NaOH溶液反应 C.能与乙酸发生酯化反应

。下列有关甜橙醇的叙述正确的是

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

117.把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL 2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 A.30mL 2molL的X溶液 C.10mL 4molL的X溶液

11B.20mL 1molL的X溶液 D.10mL 3molL的X溶液

1118.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等 B.在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠 C.在制镁工业中，常用CaOH2做沉淀剂 D.在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

19.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH3O22CO23H2O。下列说法错误的是

A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C.电池正极的电极反应式为O22H2O4e4OH

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

20.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是

选项 A B C D 物质（杂质） 所用试剂 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 用NaOH溶液洗涤 无水硫酸铜 分离方法 洗气 洗气 分液 蒸馏 CO2HCl 乙烷（乙烯） 溴苯（溴） 乙醇（水） 21.W､X､Y､Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：ZYXW

B.W､X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 C.W与X只能形成一种化合物

D.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

22.（14分）按要求完成下列问题 Ⅰ.下列几种微粒或物质 ①C ⑤O2

14②O ⑥O3

16③N ⑦CH3CH3

14④O ⑧C2H6

18⑨CH3CH2OH ⑩CH3OCH3

（1）互为同位素的是______，（填序号，下同）质子数不同中子数相同的是______。 （2）互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______。 ℃.下表为四种短周期元素的相关信息：

元素 Y Z Q R 元素的相关信息 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 地壳中含量最多的元素 短周期中金属性最强 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 回答下列问题（注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答） （1）R元素在周期表中的位置是________。

（2）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程________。 （3）Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是________。

（4）Y与R相比，非金属性较强的是______，能证明这一结论的事实是________。（用化学方程式表示） （5）Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式________。 23.（12分）

℃.煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

（1）煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是________。

（2）出炉煤气中含有丙烯（CH3CHCH2），医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是________。

（3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇________（填“是”或“不是”）同系物。

（4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是________。

℃.“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________。 （2）该实验加入浓硫酸的作用是________。

（3）如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是________。（产率=产物的实际质量除以产物的理论质量） 24.（17分）

CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

℃.CH3OHg1O2g2CO2g2H2g的能量变化如图所示。下列说法错误的是______（填字母）。

a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化

d.1mol HO键断裂的同时有2mol CO键断裂，则反应达到平衡状态

℃.CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气（氧气）､KOH（电解质溶液）构成，其中负极反应式为CH3OH8OH6e序号）。

①电池放电时通入空气的电极为正极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强 ③电池放电时每消耗6.4g CH3OH转移1.2mol电子

℃.将CO2转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2g3H2g该反应一般认为通过如下分步反应来实现： ①CO2gH2g2CO36H2O，则下列说法正确的是______（填

CH3OHgH2Og

COgH2Og

②COg2H2gCH3OHg

上述反应的能量变化如右图所示。

（1）则上述分步反应②为________（填吸热或放热）反应。 （2）测得CO2和CH3OHg的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间 0min 0 1 3min 0.50 0.50 116min 0.65 a 9min 0.74 0.26 12min 0.74 0.26 nCH3OH/mol nCO2/mol ①a=________；3～6min内，vCO2________molLmin。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A.混合气体的压强不随时间的变化而变化

B.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C.单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

H2的体积分数是______。 ③上述反应12min末时，混合气体中H2g和CO2g的物质的量之比是______，

④第3min时v正CH3OH______（填“＞”､“＜”､“＝”或“无法比较”）第9min时v逆CH3OH。25.（15分）

为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。

℃.已知下列化学键的键能及S4的结构式

化学键 键能（kJ/mol） 已知反应：S4g4Cl2g（用含b，c，d的代数式表示）。 ℃.资料卡片：

i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性､刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃； ii.S2Cl2遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。 （1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。

SS a SCl b ClCl c 4SCl2g。1mol S4与4mol Cl2完全反应可放出d kJ热量，则a=______

①S2Cl2的电子式为________。

A装置制取氯气的离子方程式为________。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→________→________→B→E→D。其中，F装置的作用是________，D装置的作用是________。

③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将______（填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式________。

内江市2020-2021学年度第二学期高一期末检测题

化学（理科）参考答案及评分意见

1 D 2 B 3 C 4 C 5 A 6 C 7 B 8 D 9 A 10 B 11 D 12 D 13 14 A C 15 16 17 18 19 20 21 D C A B C C B 22.（14分）

℃.（1）②④（1分） ①②（1分） （2）⑤⑥（1分） ⑨⑩（1分） ℃.（1）第三周期VIA族（1分）

（2）

（3）NaSO（2分） （4）S（1分） H2SO4Na2CO3（2分）

Na2SO4H2OCO2（2分）

（5）4Na3CO223.（12分）

点燃2Na2CO3C（2分）

℃.（1）干馏（1分）

（2）nCH3CHCH2[CHCH2]n（2分）

CH3|一定条件（3）不是（1分）

（4）

℃.（1）CH3COOHCH3CH2OH（2）催化作用､吸水作用（2分） （3）60%（2分） 24.（17分） ℃.ab（2分） ℃.①③（2分） ℃.（1）放热（1分）

（2）①0.35（2分） 0.025（2分 ）②AD（2分） ③3：1（2分） 31%（2分） ④＞（2分） 25.（15分）

℃.8b4cd/4（2分）

浓硫酸△（2分）

CH3COOC2H5H2O（2分）

℃.（1）①（2分）

MnO24H2Cl △ Mn2Cl22H2O（2分）

C（1分） 除去HCl气体（2分） 吸收空气中的水蒸气和尾气处理（2分） ②F③偏低（2分） （2）2S2Cl22H2OSO23S4HCl（2分）