利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

第十九中学校 余杰 李荣敏

【教学目标】

知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间

的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨

求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。

【学前分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。 【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】

1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学安排】2课时

第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时

教学过程： 一．学习目标

 1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。

 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。 二．学习指导 自主预习

阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：

1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）过氧化氢（H 2O2) ___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________ 2.写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制氧气的三个反应 （2）磷在空气中燃烧 （3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 （4）鉄丝在氧气中燃烧

3.电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表： 反应物 生成物 生成物 (3)氯酸钾(KClO3)____________ （4）高锰酸钾（KMnO4）_______________

H2O H2 O2 质量比 9 A B

1 8 18克 2克 8克 64克 在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守----------------------------

（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）

4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。并记忆解题步骤。 小组讨论

1. 化学方程式计算的解题步骤，列比例式的依据是什么？ 2. 利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？ 教师点拨

1. 所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的实际质量都要带单位，不管是在列比例式时还是在最后的计算结果是都不要漏掉单位。另外，单位要一致，不一致的要进行单位换算。 2.化学方程式必须书写正确。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽时可保留两位小数，带单位。

5.利用化学方程式计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。 跟踪练习

1. 根据例1，学生试做例2，并找男女同学各一名做演板，同学们做好后，找出黑板上存在的问题。

2.电解36克水，可得到氧气多少克？ 3. 5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 4.课本103页练一练

5.课本103页练习与应用2、3

6.已知反应2A+B=C+D,A与B反应的质量比为4:3，若A与B恰好完全反应生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B为—— 三．当堂训练

1.根据化学方程式计算一般分为五个步骤：○1写出正确的化学方程式，○2写出已知量和未知量的质量比，○3设未知量，○4列、解比例式，○5写出简明的答案。则正确的解题步骤是（ ） A.○1○2○3○4○5 B.○1○3○2○4○5 C.○3○2○1○4○5 D.○3○1○2○4○5

2.化学方程式可表明：○1反应物和生成物各是什么，○2符合质量守恒定律，○3反应物和生成物各物质之间的质量比，4反应物和生成物之间分子（或原子）数之比( ) ○

1○2○3○4 A ○1○2 B ○1○3 C ○2○4 D ○

3.3克镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是( ) A 12g B 10g C 8g D 5g

4．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁

5. 某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ）

A．20g B．15g C．12g D．6g

6.通电分解18g水，可得氢气------克。已知氢气在标准状况下的密度为0.089g L,则这 些氢气在标准状况下的体积为--------L

四．总结

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2.化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量 五．布置作业

板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[备课思路]

利用化学方程式进行计算是化学计算中的一项重要的计算方法，它所涉及的化学内

容也较为丰富，如：化学方程式的书写；化学方程式的配平；物质相对分子质量的计算；数学的列比例式和一元一次方程式的解答等内容，考查了学生较为全面的技能。因此，在初次接触利用化学方程式计算时我就再复习方程式的写法后举了电解水的例子，说出它的意义，找出质量比，举出实际反应质量、生成质量，求出其他质量。对学生来说也是顺理成章能够接受的。通过看例题，共同总结解题步骤。最后给几道练习，由老师带着一起做到独立完成，逐步放手让学生完成题目，这样的设计达到预期的效果，使绝大部分学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

第二课时

一、教学目标

1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。 二、教学的重点和难点

1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。 三、教学过程 （一）复习

1．根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。 （二）讲练

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

4.8g1000g/kg3356.6L

1.43g/L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg

316323164.8g47.4kg xx4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

例4、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y

MnO2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 X y 0.96克 X=2.45克 Y=1.49克 ∴反应后固体残余物中 剩余KClO3

3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克 答：略

鼓励学生说出不同的解题方法 例5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ ）

A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4

例6．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水

） （

B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 （三）练习：

1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）

A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是 （ ）

A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 3、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32 4、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A．20g B．15g C．12g D．6g 5、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ） A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4

6．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）

A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH 7．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是 （ ） A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气 C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定

备课思路

本节课的主要目的是让学生在理解化学方程式涵义的基础上，初步掌握有关反应物、生成物质量的计算，达到使学生能从定量的角度了解和认识化学变化的目的。让学生根据自己已有知识自己解决问题，目的在于更好地认识化学变化，有效地解决实际生活、生产、科学实验中遇到的问题。教学过程中积极鼓励学生用多种方法自己解决问题，同时展示学生的各种方法，由学生自己来讲解自己的不同的方法，过程中鼓励学生对不同的方法给予自己的评价。这样有利于锻炼学生独立完成任务的能力，并从锻炼过程中，充分体会成功的喜悦。