氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。 2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 二、实验原理

氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：

COOHCOOK+COONaNaOHCOOK+H2 O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。 三、试 剂

氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；

酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤

(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。 (二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

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实验流程

NaOH标 准溶液 50mL水

振摇使 酚酞指示溶 解 液2d

准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g 滴定至溶液由 无色变粉红色

五、数据记录与处理

编号 实验项目 倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量 取出基准物的质量 NaOH溶液 终读数 NaOH溶液 初读数 消耗NaOH溶液体积 NaOH溶液的浓度 NaOH溶液的平均浓度 相对平均偏差

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六、思考题

1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？

2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？

参考文献：张龙、潘亚芬 《化学分析技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》

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