化 学
考生须知 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．请将答案填在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 47.9 Fe 56 第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是 ．．．
A B C D 首钢园内的 不锈钢雕塑 钢结构赛道 首钢滑雪大跳台的 无人驾驶汽车的 合金外壳 观赛区的 塑料座椅 2．2021年我国科学家首次合成新核素 214 92U，错误!未找到引用源。下列说法不正确的是 ．．．A．214 92U 原子核内质子数为214 B．214 92U原子核内中子数为122
C．错误!未找到引用源。原子核外电子数为92 D．214 92U和235 92U互为同位素 3．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验，能达到实验目的的是
浓盐酸
气体
MnO2
A．用装置甲制取Cl2
饱和
NaHCO3
甲 乙 丙 丁
B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2•4H2O
1 / 9
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．酸性：H2SO3 < HCl B．非金属性：Cl > Br C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．第一电离能：K < Ca
5．某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是 ．．．实验装置 瓶盖 ① ② ③ 物质 酸性KMnO4溶液 实验现象 紫色褪去 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 蒸馏水 无明显变化 A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应 6．下列方程式与所给事实相符的是
A．向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2− 3+ 2H2O
H2CO3 + 2OH−
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3
Ca2+ + CO2− 3
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe − 3e− = Fe3+ 7．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。 下列有关大黄素的说法正确的是 A．分子中有4种官能团 B．在空气中可发生氧化反应 C．能与NaHCO3溶液反应
D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应
OHOOHHOO大黄素
CH38．从铝土矿（主要成分Al2O3）中提取铝的工艺流程如下。下列说法不正确的是 ．．．
A．从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O C．NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO− 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO− 3 D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3+ + 3e− = Al
过量CO2 NaOH溶液 冰晶石 熔融过滤 灼烧 过滤 电解 NaAlO2溶铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al 2 / 9
9．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．CO2− 3的空间结构模型
10．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是
A．图甲中，a离子为Na+，b离子为Cl− B．通电后，NaCl发生电离
C．图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化
11．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 ．．．
测量下述实验过程的pH变化
A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO2− 3+ Ca2+ = CaCO3↓ B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和 澄清石灰水反应时OH−未参与反应
C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO− 3消耗了OH−
D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO− 3+ OH− = CO2− 3+ H2O 12．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) 1.0，下列说法正确的是
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动
CO2(g) + H2(g) ΔH < 0，830℃时反应的平衡常数是
3 / 9
113．已知：C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol，CO(g) + 2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = -283 kJ/mol
理论上2 mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是 A．676.5 kJ B．504 kJ C．283 kJ D．110.5 kJ 14．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 ．．．
编号 溶液 pH ① 氨水 11 ② ③ ④ 盐酸 3 氢氧化钠溶液 醋酸 11 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH = 4，则a : b = 9 : 11
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）CO2是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源（太阳能等）制得的H2可将CO2转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。
（1）硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置_______。 （2）电解水制H2，阴极电极反应式是_______。
（3）聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。 ① 写出CO2的电子式_______。 ② 写出生成甲醇的总反应_______。
CH3OH
H
N
N H
CO2
R
e−
e−
产甲烷菌
N
n 催化剂
第4步 2H
2
聚乙烯亚胺
第1步
碳捕获
H2 N +
H
C N
O
N H
COO−
n CH4 CO2
CO2+H2
H2 电化学活性细菌
H+
e− e−
CH4
n H2O
第3步
H2 N N + H
−
HCOO
第2步
n H2
e−
催化剂
有机物
H++CO2 H+ 修饰材料
生物膜 电极基底
图2 1 转化为CH，其工作原理如图2所示，写出所有生成COCH4的反应_______。 （4）微生物电解池能将图24
4 / 9
16．（14分）盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如下。
AC6H6多步反应Cl2一定条件BC6H4Cl2EC4H4O3ClOCOOH还原CDC4H6O4GC10H10O3Cl2一定条件HC10H8O2Cl2+ AHFClFNHCH3HClNHCH3O
JC17H15NCl2ClClCH3NH2扁桃酸HClH2 催化剂ClCl盐酸舍曲林ClClKI已知：有机化合物的结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为（1）A→B的反应类型是______。 （2）C中所含官能团的名称______。
（3）D属于二元羧酸，E含有五元环，E的核磁共振氢谱只有1组吸收峰。E的键线式是______。 （4）H含有1个苯环和1个五元环，G→H的化学方程式是______。 （5）J的结构简式是______。
（6）A的一种同系物的分子式是C7H8，其二氯代物有______种，写出其中一种含有亚甲基（−CH2−）的结构简式______。 （7）以C（
）为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式或键线式表示有机化
合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
17．（11分）我国科学家以铬铁合金（主要成分铬、铁、镍）为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁-三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如下。
铬铁合金 硫酸 适量试剂a 粉碎酸浸 滤渣 除重金属 NiS等 草酸 有机萃取剂 草酸沉铁 草酸亚铁 调pH
深度除铁 硫酸铬溶液 Cr(OH)3 氧化铬 已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。 （1）写出酸浸时的离子方程式_______（至少写2个）。
（2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如下表所示，试剂a为_______。将NiS固体加入0.1 mol/L FeSO4溶液中，分析是否有FeS生成_______（简述计算过程，硫化物 FeS NiS Ksp 6.3×10−18 2.8×10−21 。 ≈ 5.3）
（3）加入草酸（H2C2O4）生成草酸亚铁的化学方程式______。
5 / 9
（4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
ⅰ.称取m g氧化铬产品，用酸溶解； ⅱ.多步操作分离铁和铬；
ⅲ.取含有Fe3+的溶液，调pH，加入指示剂，用c mol/L的无色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na标准液V mL。
资料：EDTA-2Na和Fe3+按物质的量1:1反应，低浓度时产物无明显颜色。 ① 指示剂是______，滴定终点的现象为______。 ② 氧化铬产品中铁的质量分数是______。
18．（9分）d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
（1）基态钛原子的核外电子排布式为_______。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（3）右图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元（晶胞），这种晶体材料的化学式为_______。 （4）我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为： ．．．．．Mg3N2 + 2TiCl4 = 2TiN + 3MgCl2 + Cl2↑ Ⅰ 4Mg3N2 + 6TiCl4 = 6TiN +12MgCl2 + N2↑ Ⅱ 已知：ⅰ.部分物质的熔沸点 熔点/℃ 沸点/℃ Mg3N2 TiCl4 MgCl2 TiN 714 2950 1212800(分解) −25 700(升华) 136.4 1412 (略) ⅱ. TiCl4能和NaOH溶液反应。 制备TiN的关键步骤如下：600 ℃时，将TiCl4按0.2 L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。
科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。
Ar TiCl4/ N2
NaOH溶液
刚玉坩埚
① TiCl4属于______晶体。
Mg3N2
② 结合上图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据______。
6 / 9
19．（14分）某小组通过实验探究NO的某些性质。 （1）从氮元素的价态角度分析，NO有______性。
（2）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为______。 （3）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料：ⅰ.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N 2O2− 2。 ⅱ.Ag+与N 2O2− 2反应生成黄色沉淀。
① 检验SO2− 3的氧化产物。取少量实验 Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液，______（填操作和实验现象）。 ② 某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验 Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，______（填实验现象）。
上述实验证明NO有氧化性。 实验Ⅱ的目的是______。
③ 写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式______。 ④ 从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。 还原反应：2NO + 2e− = N 2O2− 2 氧化反应：_____。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：______。
（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO2和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 ① 先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是______。 ② 再向生成的溶液中加入一定量______，以此溶液来吸收NO气体。
7 / 9
2022北京石景山高三（上）期末化学
参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 题号 答案 1 D 2 A 3 C 4 A 5 D 6 B 7 B 8 D 9 D 10 C 11 D 12 C 13 B 14 C 第二部分共 5 题，共 58 分。 15.（10分）（其他合理答案酌情给分） （1）（2分）第三周期 ⅣA族
（2）（2分）2H2O + 2e− === 2OH− + H2↑ 或 2H+ + 2e− === H2↑ （3）（2分）①
聚乙烯亚胺 产甲烷菌
（2分）② CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 催化剂 （4）（2分）CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O，CO2 + 8H+ + 8e− === CH4 + 2H2O 16．（14分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）取代反应 （2）（1分）碳碳双键
O（3）（2分）O OOHOCOOH一定条件O（4）（2分）
ClCl+ H2OClCl
NCH3（5）（2分）
ClCl或
CH2ClCH2ClCH2Cl（6）（3分）10，
ClClCl （写一种即可）
Br2（7）（3分）
CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrO2加热，催化剂H2加热，催化剂BrCH2CH2CH2CH2BrNaOH溶液加热
HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH17.（11分）（其他合理答案酌情给分）
（1）（2分）Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑；Ni + 2H+=== Ni2+ + H2↑；2Cr + 6H+ === 2Cr3+ + 3H2↑ （2）（1分）Na2S溶液
（2分）根据FeS的溶度积，0.1 mol/L的FeSO4溶液中，当c(S2−) > 6.3×10-17 mol/L时，Q > Ksp，会生成FeS沉淀；NiS饱和溶液中的c(S2−) ≈ 5.3×10-11 mol/L ≫ 6.3×10-17 mol/L，所以有FeS生成 （3）（2分）H2C2O4 + FeSO4 === FeC2O4↓ + H2SO4 （4）①（1分）KSCN溶液
8 / 9
（1分）溶液由红色变为无色，且30秒无明显变化 ②（2分）
56 cV 1000m ×100%
18.（9分）（其他合理答案酌情给分） （1）（2分）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）（2分）+1或 −1 （3）（2分）CaTiO3 （4）①（1分）分子晶体
②（2分）制备TiN的反应是Ⅱ，经计算n(Cl) : n(Ti) ≈ 4 : 1，且不同时间段内n(Cl) : n(Ti)不变，NaOH溶液吸收的物质只有TiCl4
19.（14分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）氧化性和还原性
（2）（2分）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 或3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（3）①（2分）先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ②（1分）出现黄色沉淀
（1分）排除SO2− 4对Ag+检验N 2O2− 2的干扰
③（2分）2OH− + 2NO + SO2− 3=== N 2O2− 2+ SO2− 4+ H2O ④（2分）SO2− 3+ 2OH− – 2e− === SO2− 4+ H2O
（1分）NO和SO2− 3反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快 （4）①（1分）SO2 + Na2CO3 === CO2 + Na2SO3 ②（1分）NaOH
9 / 9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容