题
考试时间：2016年5月18日 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65
第I 卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ） A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志 C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质 2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强 3．Th和
230
232
Th是钍的两种核素，Th可以转化成
232233
U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．Th转化成
232
233
U是化学变化 D．Th和
230232
Th互称为同位素
4．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。 已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成 红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（ ）
①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰
1
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
6．对于100 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度 ②改用100 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液 ③改用300 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 7．下列化学用语书写正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
8．下列操作和所得结论均正确的是（ ） 选项 实 验 操 作 结 论 A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响 B 用湿润的pH试纸测定氯水的pH 所测溶液的pH偏大 C 取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加若红色石蕊试纸变蓝 热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 则所取溶液含NH+4 D 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体 所称NaCl质量一定偏小 9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A．NaBr和H2O
B．Na2O和Na2O2
C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl
11．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+
＞Al3+
＞S2－
＞Cl－
②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ③离子的还原性：S2－
＞Cl－
＞Br－
＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 A．②③⑤⑦
B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
2
12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 13．下列说法正确的是（ ）
A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素 B．有热量放出的变化一定是放热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成 D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂
14．O和O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子 B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．在标准状况下，1.12 L O2和1.12 L O2均含有0.1NA个氧原子 D．18O2和16O2化学性质几乎相同
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液：Mg、K、SO4、NO3
B．使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3 C．0.1 mol·LD．0.1 mol·L
–1
+
2+
－
－
2+
+
2－
－
16
18
16
18
AgNO3溶液：H、K、SO4、I
+
+
－
++2－－
–l
NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4
2－
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O2+2H2O=OH+O2↑ B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
+
2－
－
－
Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O
3+
2+－
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)3↓
17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，
瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散（ ） A．①=② B．①＜② C．①＞② D．不能确定
18． X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子
数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物稳定性：W＜T
B．离子半径：X＜R D．Y单质能与冷水剧烈反应
3
－
－
C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
19．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶
液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b) mol ④cV-(9a+b)/3 mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
20．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得
沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是（ ） A．NaOH的浓度为0.6 mol·L
－1
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．混合溶液中n(Al)︰n(Mg)=2∶1 D．图中线段oa︰ab=5∶1
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括21、22两小题，共14分）
21．（5分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟
新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生
成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学
键放出的总能量。已知破坏1 mol H–H键、1 mol O=O键、1 mol H–O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。 22．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电
子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置____________________。 （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有____________________________________；
C与D能形成化合物的电子式______________________。
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为____________________________。 （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事
实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
4
3+
2+
三、实验题（本题包括23小题，共12分）
23．（12分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O7转化为Cr，草酸
被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓
度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
② ③ 5 5 60 60 2–
2–
3+
实验编号 ① 初始pH 4 废水样品体积/mL 60 草酸溶液体积/mL 10 10 蒸馏水 体积/mL 30 30 20 ①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应中参加反应的Cr2O7与草酸的物质的量之比为_____________。
（3）实验①和②的结果表明______________________________________________________________；
实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr)=__________________________________(用代数式表示)。 （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假
设三：
假设一：Fe起催化作用；
假设二：____________________________； 假设三：____________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药
品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O7的浓度可用仪器测定。] 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论 2–2+
3+
2–
5
四、推断题（本题包括24小题，共12分）
24．（12分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，
B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为_________、_________、_________、_________（填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________________________________； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_________、_________（填化学式）； （4）反应③的化学方程式为______________________________________________________________； （5）反应④的离子方程式为______________________________________________________________。 五、计算题（此题包括25小题 共12分。）
25．（12分）I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某
一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图， 依图所示：
（1）该反应的化学方程式是____________________________。 （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻 达到化学反应限度。
II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为
60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求： （1）平衡时D的浓度=___________________。
（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。 （3）x=_________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。
6
三校五月联考化学答案
选择题（1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D D A B C C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C A A D A D D C 21．（5分）（1）放（1分），大于（1分） （2）小于（1分）、482 kJ（2分） 22．（9分）（1）O=C=O（1分），第二周期第ⅥA族（1分） （2）离子键、非极性共价键（或共价键）（1分）， （1分）
（3）SO
2+Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（4）Cl（1分），b、d（2分）
23．（12分）（1）20（1分） （2）1︰3（2分）
（3）溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）（1分）；
mol·L–1
·min–1
（2分）
（4）Al3＋
起催化作用（1分），SO2–
4起催化作用（1分）（调换顺序亦可） （5） 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2–2O7)大于替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验实验①中的c(Cr2–2O7)则假设一成立，若两溶液①相同，进行对比实验（2分） 中的c(Cr2–2O7)相同，则假设一不成立（2分） 24．（12分）（1）Al（1分），C（1分），H2O（1分），Na2O2（1分） （2）4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2↑+6H2↑（2分） （3）CO2（1分），CO（1分） （4）2Na2O2+CO2=Na2CO3+O2（2分）
（5）2AlO–
2–
2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO3（2分） 25．（12分）I．（1）2N
M（2分） （2）t3（2分）
II．（1）1.2 mol·L–1
（2分） （2）0.12 mol·L–1
·min–1
（2分）
（3）3（2分） （4）10:11（2分）
7
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