7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( ) A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
-④常温常压下，32gO2离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④ 9. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )
A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
B．滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色 D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
10. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )
图I 图II 图III A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)
B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。 C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。
D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。
11．加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g
1
C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
12．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：
2- --CO3+ CH3COOH === HCO3 + CH3COO
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
- +3+
4AlO2+ 7H + H2O === 3Al(OH)3 + Al
2+
D．在含有Mn的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
2++2+- 5PbO2 + 2Mn + 4H ===5Pb + 2MnO4 + 2H2O
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )
元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66
＋5、＋3、 主要化合价 ＋2 ＋3 －2 －3
A．X、Y元素的金属性X D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 26．(12分)钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下： (1)Fe2O3与H2SO4反 应的离子方程式_________________________________。 (2)加Fe的作用是_________________________________。 Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下： (3)反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因 是 。 Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。 2 (4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。 （5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。 27、(14分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排 税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式 为 。 (3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： △H=akJ/mol 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①判断反应达到平衡状态的依据是 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是 A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂 ③某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)0.2mol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)= 。 (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应 - 2- 式:O2 + 2CO2 +4e =2 CO3 ，则负极反应式:___ ____ (5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应： 2－2－ BaSO4(s)+CO3(aq) BaCO3(s)+SO4 (aq)。已知某温度下该反应的平衡常数 －2-10 K=4.0×10，BaSO4的Ksp=1.0×10，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。 3 28．(17分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 (1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 -1-1(2)在25℃下，将a mol•L的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol•L的盐酸等体积混合，反应平-1衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。 2+3+(3)在Fe、Fe的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通2+3+2+ + 3+ 入Fe、Fe的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe+ O2+ 4H= 4Fe+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 (4)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。 (I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响) (II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________ (III) 为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。 实验 溶液 5mol/LH2SO4 mL 饱和CuSO4液 mL H2O mL A 40 0 V6 B V1 1 V7 C V2 2 V8 D V3 V5 5 E V4 10 0 ①完成此实验设计，其中V5 = ______V7 =________ ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________ 35． (15分)迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示： 4 下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。 (1) C的结构简式 为 (2)上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。 A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．聚合反应 E．酯化反应 (3)写出B发生银镜反应的化学方程 式 。 (4) 反应③的化学方程式 为： (5) 已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有 种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式 。 (6)若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为 。（有机物用分子式表示） 化学参考答案 7A 8B 9A 10D 11B 12 B 13D 26.(12分)(1)Fe2O3+6H=2 Fe+3H2O (2)将Fe转化为Fe (3)TiCl4 +4Na ==== 4NaCl + Ti 防止高温下Na(Ti)与空气中的O2 (或N2、CO2)作用 (4) TiO2 + 4e = Ti +O （5）c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(OH) > c(H) 27(14分)(1)5、4、6、5、4、2、6(2分) (2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol(2分) (3)①BD (2分) ②B (2分) ③ 0.16 mol /(L·min) (2分，) (4) 2CO + 2CO3 -4e=4CO2 (2分) (5)2.5×10(2分) 28.(17分) (1)K4[Fe(CN)6](2分) (2)＞(2分) (100a-1)×10 mol•L(2分) -7 -1 2---9 —1 － 2－ + -2--+ + 3+ 3+ 2+ 5 (3)2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe+ SO4 2+2- + 4H(2分) + (4) I) CV—m/32(2分) 偏大(2分) II)锌和铜构成原电池，加快反应速率(2分) III)①5mL(1分) 9mL (1分) ② 收集等体积气体所需时间(1分) 35.(15分)(少一个银镜反应答案) 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容