北京市东直门中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性考试化学试题

北京市东直门中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性考

试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字

D．铁的冶炼

2．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ） A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物

3．下列关于电解质的叙述正确的是

A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 4．下列电离方程式正确的是 A．CuCl2=Cu2++Cl- C．NaHCO3=Na++H++CO3

2-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．NH3·H2O=NH4+OH-

5．根据某种共性可将 CO2、SO2 归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是： A．SO3

B．CaO

C．NaOH

D．CaCO3

6．下列叙述正确的是（ ）

A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体

B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液

D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜

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7．下列物质中，不属于电解质的是 A．CO2

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaC1

8．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D A．A

NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO B．B C．C D．D

9．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A．固体NaCl不导电，是非电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－ D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－ 10．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．KII2 B．FeCl2FeCl3 C．CuOCu D．CO2Na2CO3

11．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）

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A．BaCl2

B．BaOH2

C．Na2CO3

D．KOH

12．在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、NO3、Cu2+ C．K+、OH-、Na+

-B．Ag+、C1-、Na+ D．Ca2+、CO3、Na+

2-13．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是 ．．A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．KOH+HCl=KCl+H2O

D．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

14．现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成 Fe3+。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有 A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

15．下列离子方程式正确的是：

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO3=CO2↑+H2O B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=CO3+H2O C．碳酸钙与稀硝酸：CO3+2H+＝CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO4+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

16．某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ） A．一定含有SO4 C．可能含有SO4或Ag+

2-2-2-2-2-2-B．一定含有Ag+ D．一定含有Ag+、SO4

2-17．向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（ ） A．Mg2+

B．CO3

2-C．Ba2+

D．SO3

2-18．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）

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选用途或者制备 项 A 用稀硫酸清洗铁锈 实验室用大理石与稀盐B 酸反应制备二氧化碳 NaHCO3溶液中加足量C Ba（OH）2溶液 D A．A

B．B

C．C

D．D

用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O 离子方程式 HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O 20．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（ ）

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

二、填空题

21．已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： （1）H3PO2中磷元素的化合价是________。该反应属于四种基本反应类型中的_________反应(选填“化合”、“分解”、‘“置换”或“复分解”)。该反应____________(选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2 属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2 属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 22．按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________ 。（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。

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（3）NaHSO4是一种____________（填“酸、碱、盐”），用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（4）配平下列方程式：______SO3+____IO3+_______H+=______SO4+______I2+ ____H2O。

（5）一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH-=RO4+2F-+H2O，从而可知在RO3中，元素R的化合价是 ___________。

23．实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）该反应中氧化剂是 _______________；被还原的元素是 _______________；氧化产物是__________________。

（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O____

（3）该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为______个，转移电子________个。（用含a的表达式表示）

24．24“大象牙膏”的实验操作是向 30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂， 现象如图。

n-n-n-2--2--

（1）主要反应的化学方程式是 __________________________ 。 （2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_________（填序号）。 a．过氧化氢具有强氧化性 b．过氧化氢的还原产物是水 c．过量的过氧化氢能自行分解 （3）制取过氧化氢的过程如图：

①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________ 反应（填序号）． a．化合 b．分解 c．氧化还原

②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是 _________________ 。

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（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从氧化还原原理上分析合理的是_______（填序号）。 a．在一定条件下，O2 氧化H2O b．在一定条件下，H2 还原H2O c．在一定条件下，O2 氧化H2。

25．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

__________________________________________________。 （1）写出反应的离子方程式：（2）在两份相同的滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

①0 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是 _________________。

②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 ________(填①或②)曲线表示。

③b点，溶液中大量存在的离子是__________________________________________。 ④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

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参考答案

1．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3故选C。 2．A 【解析】 【分析】

物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素。 【详解】

“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。 故选A。 【点睛】

一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解题的关健．易错点B。 3．D 【解析】 【分析】 【详解】

A.电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；

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2Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；

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B.电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误；

C.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；

D.HCl溶于水会电离出H+和Cl-，有自由移动的离子所以导电，而液态HCl是共价化合物，只含有HCl分子，没有离子所以不导电，故D正确。 故选D。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．CuCl2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；

B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；

C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3，故C错误；

D．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式为NH3·H2O+OH-，故D错误； 故答案为B。 5．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．CO2、SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物，可以归为同类氧化物，故A正确； B．CO2、SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，不可以归为同类氧化物，故B错误； C．NaOH是碱，不是氧化物，故C错误； D．CaCO3是盐，不是氧化物，故D错误； 故答案为A。 6．C

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-NH4本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

【解析】 【分析】 【详解】

A. 分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；

B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；

C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；

D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误； 故选C。 7．A 【解析】

A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；属于电解质，故D错误；故选A。

点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B．HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；

C．Na2CO3是盐，不是碱，故C错误；

D．NaHSO4是盐，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为B。

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9．D 【解析】 【分析】

装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。 【详解】

A．固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误； B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误； C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；

D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确； 故答案为D。 10．C 【解析】 【分析】 【详解】

加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则 A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；

B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；

C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；

D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误； 答案选C。 【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。 11．B

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【解析】 【分析】 【详解】 选项 化学方程式 现象 BaCl2H2SO4A BaSO42HCl 有白色沉淀生成 BaCl2MgCl2不反应 无明显现象 BaOH2H2SO4B BaSO42H2O BaCl2MgOH2 有白色沉淀生成 BaOH2MgCl2有白色沉淀生成 Na2CO3H2SO4C Na2SO4CO2H2O 有气泡产生 Na2CO3MgCl22KOHH2SO4D MgCO32NaCl 有白色沉淀生成 K2SO42H2O 2KClMgOH2 无明显现象 2KOHMgCl2有白色沉淀生成 滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是BaOH2。 答案选B。 12．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．K+、NO3、Cu2+彼此间不发生离子反应，且能在酸性溶液中大量存在，故A正确； B．Ag+和C1-生成AgCl，则Ag+和C1-不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误；

D．Ca2+和CO3生成CaCO3沉淀，且CO3不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；

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故答案为A。 13．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故A正确； B．反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故B正确； C．反应KOH+HCl=KCl+H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故C正确； D．反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O对应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故答案为D。 14．B 【解析】 【分析】 【详解】

Fe2+被氧化成 Fe3+，体现Fe2+有较强还原性，而加入维生素C，可有效防止Fe2+被氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应的先后规律，可知维生素C的还原性比Fe2+强，故答案为B。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时发生反应的离子方程式为H++HCO3=CO2↑+H2O，故A错误；

B．CO2使澄清石灰水变浑浊时发生反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，故B错误；

C．碳酸钙溶解与稀硝酸时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时发生反应的离子方程式为Cu2++SO4+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；

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故答案为D。 16．C 【解析】 【分析】 【详解】

某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则

2-会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SO3离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被

氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO4，则生成BaSO4沉淀，BaSO4和AgCl都不溶于硝酸，

2-所以原溶液中可能含有SO4或SO3或Ag+，选项C正确，故答案为C。

2-2-17．A 【解析】 【分析】 【详解】

水溶液中分别加入SO3，发生H2O+SO3=H2SO4，相当于向溶液中加入H2SO4；

A．在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不发生离子反应，则Mg2+离子个数基本不变，故A正确；

B．在含有CO3的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成水和CO2，则CO3离子个数减小，故B错误；

C．在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成BaSO4，则Ba2+离子个数减小，故C错误；

D．在含有SO3的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成不稳定的弱酸，有SO2气体放出，则SO3离子个数减小，故C错误； 故答案为A。 18．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和

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硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，A项错误；

B. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，B项错误；

C. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，C项错误；

D. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确； 答案选D。 19．C 【解析】 【分析】 【详解】

A.应该生成Fe3+，离子方程式应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A错误；

B.碳酸钙难溶于水，不可拆开，离子方程式应为CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ca2+，故B错误； C.离子方程式为HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O，故C正确； D.电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3+ + Cu =2Fe2++Cu2+，故D错误； 答案：C 20．B 【解析】 【分析】

固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。 【详解】

A. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A错误；

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B. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正确；

C. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C错误；

D. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D错误； 故选B。

21．+1 复分解 不属于 一 正盐 【解析】 【分析】

结合化合物中各元素化合价代数和为0分析，结合氧化还原反应的概念、酸和盐的概念分析。 【详解】

(1)因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过

量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应不属于氧化还原反应；

(2)由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 【点睛】

考查物质的分类，涉及反应类型、酸、盐的概念判断，特别注意复分解反应一定不是氧化还原反应，酸分子中的氢原子不可能全部电离出来，如CH3COOH分子只能电离出一个H+。 22．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+ CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 盐 NaHSO4=Na++H++

SO2-4 5 2 2 5 1 1 +5

【解析】 【分析】

根据反应原理书写离子方程式，根据氧化还原型离子反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒分析解题。 【详解】

(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；

(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-； (3)NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水溶液中能电离

答案第11页，总12页

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出H+，溶液呈酸性，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4；

(4)该反应中S元素化合价从+4价升高为+6价，I元素化合价从+5价降为0，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒得：5SO3+2IO3+2H+=5SO4+I2+H2O；

(5)一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH-=RO4+2F-+H2O，根据电荷守恒可知n=1，再结合RO3元素化合价代数和为-1，则元素R的化合价是+5价。 【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 23．KMnO4 Mn Cl2 【解析】 【分析】

结合元素化合价的变化，根据氧化还原反应的基本概念分析。 【详解】

（1）在2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，产物为KMnO4，则该反应中氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；

（2）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，结合电子守恒规律，则单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为

；

（3）根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反应有2molKMnO4参加反应，消耗盐酸16mol，其中被氧化的HCl为10mol，转移电子10mol，所以若该反应有a个KMnO4参加反应，则转移电子数为5a，被氧化的HCl为5a个，转移电子5a个。 【点睛】

考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应中基本概念，用单线桥分析时注意电子转移的方向和数目，箭头指向得电子元素。

5a 5a

-n-n-2-2--2--答案第8页，总12页

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24．2H2O2【解析】 【分析】

MnO2 2H2O+O2↑ bc ac H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2 ac

结合反应物和生成物写出发生反应的化学方程式；结合氧化还原反应的概念和原理分析解题。 【详解】

(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂，故答案为bc；

(3)①用氧化钡制取过氧化钡，发生反应方程式为2BaO+O2且是氧化还原反应，故答案为ac；

②过氧化钡和稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，发生反应的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2；

(4)a．H2O中的氧是-2价，在一定条件下，O2氧化H2O，变成-1价的氧，故a正确； b．H2O中的氧是-2价，不能被还原，故b错误；

c．在一定条件下，O2氧化H2，生成过氧化氢，故c正确； 故答案为ac。 【点睛】

以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢为载体，考查对氧化还原反应概念的理解和应用，根据已有知识结合工艺流程推断物质及发生反应是解题关键。

25．Ba2++2OH-+2H++SO4=2H2O+BaSO4↓ 有白色沉淀生成 ① OH-、Na+ H++OH-=H2O 【解析】 【分析】

结合溶液混合时发生的离子反应书写离子方程式，注意反应物之间的物质的量之比；溶液的导电性强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。

2-MnO2

2BaO2，此反应是化合反应，

答案第11页，总12页

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【详解】

(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4=2H2O+BaSO4↓；

(2)①0 至a 点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成；

②Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；

③根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH-、Na+；

④b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O。

2-答案第8页，总12页