第二节 二氧化硫
一、二氧化硫结构 1．化合价：
(1)SO2分子中S元素的化合价为___价，处于硫元素各种化合价的____价态，所以 SO2在氧化还原反应中硫元素的化合价既可___，又可___，即 SO2既可___电子表现___性，又可___电子表现___性。 (2) SO2中的硫元素失去电子得到产物中硫元素的化合价为___价，产物表示形式一般为___或___。
(3)根据化合价变化规律，写出下列有关 SO2参加的氧化还原反应方程式： ① SO2和H2S：
② SO2通入溴水中使其褪色： ③ SO2和O2： 。
2． SO2是__性氧化物，能跟___或____性物质发生反应。 (1)写出 SO2跟NaOH溶液、CaO反应的化学方程式：
(2) SO2通人澄清石灰水中产生的现象跟CO2通入澄清石灰水中产生的现象相同，都是先____，继续通入_______，试写出 SO2发生的有关反应的离子方程式。 二、二氧化硫的物理性质
1．颜色____，常温常压下的状态_____，气味______ 。
2．密度：① SO2的密度比空气____，原因是_____。标准状况下 SO2的密度为______。
②实验室制取 SO2气体要用向____排空气法收集。
3．沸点： SO2的沸点为___－10℃，这个温度我国大部分地区在冬季很容易达到，因此 SO2易___。
4．溶解性：(1) SO2___溶于水，在常温常压下1体积水大约能溶解___体积的SO2。因此实验室制取SO2气体___用排水法收集。 (2)下列气体在水中的溶解性(相同条件)由大到小的顺序为___。 SO2、 CO2、HCl、H2S、C12、O2
(3)课本实验6—1中，水进入盛 SO2气体的试管的原因是___。 5．毒性： SO2是一种___毒的气体。 三、化学性质
1．二氧化硫与水的反应：(1)[实验6－1]的现象为___ (2)实验说明___；事实体现的原理：___。 (3)亚硫酸的特点为：___
(4) SO2溶于水后其水溶液能够导电，则说明 SO2是电解质。这种说法对吗?为什么?
(5) H2 SO3在水溶液中电离的方程式为：
(6)实验室制取 SO2气体时检验 SO2是否集满的方法是＿＿ 2．二氧化硫与O2的反应：
(1) SO2能被 O2___生成___，而___在___条件下又分解生成 SO2和
O2。因此该反应也是一个___反应。反应的化学方程式为___。 (2) SO3的性质：① SO3是一种___色___体，熔点为___；
② SO3能与H2O反应生成___，同时放出大量的___，反应方程式为___。工业上常利用以上两个反应制造___。
③ SO3是一种___性氧化物，能跟___或___性物质反应。 SO3跟NaOH反应的化学方程式为___ 3．二氯化硫的漂白性： (1)[实验6—2]的现象为___ (2)该实验说明___。 (3) SO2漂白的原理是___
(4)褪色后的溶液加热又变成红色的原因是___
(5)氯水、漂白粉、Na2O2、木炭、SO2都能使品红试液褪色．其褪色原理相同吗?试分析。
(6)试解释：用 SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。
(7)把 SO2气体和C12气分别通入到紫色石蕊试液中。紫色石蕊试液各自有何变化?现象相同吗?试解释原因。
(8)将 SO2通入到溴水和KMnO4酸性溶液中都褪色，是利用 SO2的漂白性吗?为什么?
(9)Cl2和 SO2都能使品红溶液褪色，但将等物质的量混合的C12和SO2的混合气体通人品红溶液中却没有褪色。请你给出合理的解释。 (10)如何检验CO2气体中混有 SO2气体?
(11)如何检验SO2气体中混有 CO2气体? 四、二氧化硫的污染
1．二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是：___，严重时还会使人___。
2．二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨，酸雨是指溶有___和___的雨水，酸雨的pH___；正常雨水的pH约为___，不显中性的原因是___
3．空气中的SO2主要来源于三个方面：①___；②___；③___ 参考答案：一、1．(1)+4 中间 升高 降低 得 氧化 失、还原 (2)＋6、SO3 H2SO4 (3)SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO2＋Br2+2H2O= H2SO4+HBr 2SO2＋ O2＝2 SO3 2．酸 酸 酸
(1)SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)产生白色沉淀 沉淀又消失 二、1．无色 气态 刺激性
2．①大 相对分子质量比空气平均相对分子质量大、 2.86g/L ②上3．低于、液化 4．(1)易 40 不
(2)HCl> SO2> H2S> C12> CO2> O2 (3)SO2溶于水后使试管内压强减小 5．有
三、1．(1)紫色石蕊试液变红 (2)生成酸 SO2＋ H2O＝ H2SO3 (3)不稳定的二元弱酸 (4)不对 H2SO3是电解质 (5)H2SO3＝H＋HSO3
+
－
(6)湿润的蓝色石蕊试纸变红
2．(1)氧化 SO3 SO3 该条件 可逆 (2) ①无色 固 16.8℃ ②H2SO4 热
SO3＋H2O＝H2SO4 H2SO4 ③酸 碱 碱
SO3＋2NaOH＝ Na2SO4＋H2O 3．(1)品红试液褪色 (2)SO2具有漂白作用
(3)与某些有色物质化合成无色物质 (4)化合成无色物质不稳定，分解 (5)不一样
(6)化合成无色物质不稳定，分解
(7)SO2变红 C12先变红后褪色 (8)不是 是发生氧化还原反应 (9)SO2与 C12恰好完全反应 (10)通入品红溶液
(11)先通入KMnO4酸性溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水 四、1．呼吸道疾病 死亡 2．硫的氧化物 氮的氧化物 小于5.6 5.6 溶解了二氧化碳
3．化石燃料的燃烧 含硫矿石的冶炼 硫酸工厂的废气 【例1】SO2是有毒的气体，是大气污染物，因此在实验室中做SO2性质实验后残留气体必须进行尾气处理，其装置如图，请回答这套装置中小漏斗所起的作用，并简述其原理。
【解析】注意观察小漏斗的特点；与水接触面与导管相比较大，要善于联系常规方法，找出不同点，这里考查了思维的敏捷性，知识的广泛性。气体连通器所涉及知识大多与压强有关。因此应从这方面进行思考和解题。答案：小漏斗作用：扩大吸收气体的面积；防止倒吸。
【点拨】防止倒吸的原理：因SO2易溶于水，当SO2溶于水时，漏斗内形成负压，漏斗内液面上升；当液面上升至使漏斗液面与烧杯
液面分离时，由于重力作用漏斗内目体回流到烧杯中，如此反复。
【例2】能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 【解析】有关反应为：
①Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 ②SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O ③SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O ④SO2+(NH4)2CO3=Na2SO3+CO2↑ ⑤SO2+H2SO4→不反应 ⑥SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑦H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3
对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。 答案：D
【点拨】掌握二氧化硫的化学性质，熟悉二氧化硫与各种物质反应的情况。
【例3】检验SO2气体中是否含有CO2应采用的方法是( )。
A．通过澄清石灰水
B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液
D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
【解析】由于SO2和CO2均属于酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊。若通入的气体过量时，沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失，所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2。
若先通过NaHCO3溶液，因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以SO2能与 NaHCO3溶液反应而生成CO2，再通入澄清石灰水肯定变浑浊，无法判断原气体中是否有CO2存在。
若通过品红溶液，因SO2有漂白性，品红溶液肯定褪色，只能证明SO2的存在，无法确定CO2是否存在。若先通入足量的溴水，因为Br2有强氧化性，能将 SO2氧化发生如下反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr而将SO2除去，而 CO2与溴水不反应。再通入澄清石灰水中，若有CO2存在，石灰水一定会变浑浊，否则无二氧化碳存在。 答案：D
【点拨】物质的鉴别、分离、提纯是化学学习的重点内容之一，它
要求学生具有扎实的基本功，灵活运用基础知识。 【例4】C12和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混和后通人品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )。
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【解析】尽管潮湿的C12和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：
C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 答案：C。
【点拨】本题最容易发生的错误是部分同学忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白粉作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。
【例5】(1)为防止酸雨，降低燃烧时向大气排放SO2的含量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的两个化学方程式_______ 。
(2)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆液吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏CaSO4·2H2O。写出反应的两个化学方程式____，______。
【解析】SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为+4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。 答案：(1)CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
【点拨】关键在于理解SO2和CaSO4的性质。
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