物质的量和阿伏伽德罗常数的总结

1状态问题,2特别物质的摩尔质量,如D2O、T2O等;3某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷等;4一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、石墨等; 5较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解电解质溶液等; 6某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; 例1、历年高考试题总结判断下列说法的正误：

23

1、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×O个氧原子 2、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

+

3、 1molCH3碳正离子中含有电子数为10 NA 4、白磷中含有磷原子数为 NA

5、 9g重水所含有的电子数为5 NA

6、 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

7、氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 8、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 9、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

10、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 11、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

12、电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

23

13、室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××10 14、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为

23

15、30g甲醛中含共用电子对总数为4××10

16、标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为 NA 17、100 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为

18、标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA19、20g重水D2O中含有的电子数为10 NA

20、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 21、标准状况下,中含有氯原子数目为3NA

22、标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为 NA 23、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

2－

24、1 LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为

23

25、中含有的原子数为 ××10

－1＋23

26、0.1L3 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 ××10

23

27、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 ××10

23

28、 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 ××10

29、1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3 NA 30、 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

－

31、25℃时,pH＝13的OH2溶液中含有的OH数目为 32、 Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 NA 33、10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为% 34、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子

35、标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA 36、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA

2-

37、106克Na2CO3固体中含有NA个CO3

38、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA

答案：1、4、8、10、12、13、14、15、19、20、23、28、30、34、37 链接高考二：阿伏加德罗定律及其推论的应用

例2、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 B

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的

量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相

对分子质量小

例3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这

三种气体的压强p由大到小的顺序是 D A、pNe＞pH2 ＞pO2 B、pO2 ＞pNe＞pH2 C、pH2＞pO2 ＞pNe D、pH2＞pNe＞pO2 链接高考三:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算

-3

例4、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm,其中镁离子的质量分数是%,则

有关该溶液的说法不正确的是 C

A.溶质的质量分数是% B.溶液的物质的量浓度是 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是% 链接高考四: 有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题

－1

例5：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O;若用 mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶

-1

液的3倍,则KMnO4溶液的浓度mol·L为 B

提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 例6、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等,下列分析推理不正确的是 BD

50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸

m混合物 9.2g 15.7g 27.6g VCO2标况 2.24L 3.36L 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为L

B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 反馈练习：

1、T℃时,容积可变的a、b两个密闭容器,a中通入1mol NO和1mol O2,b中通入2mol NO2,保持温度不变,1min后两容器中 B

A．气体体积相等 B．压强相等 C．氧原子数相等 D．原子总数相等 2、设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是 B

A．1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况

B．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于 NA C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA

3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是D

A．1 mol金属镁晶体中含有2NA个电子 B．1 mol石墨晶体中含有共价键数为3NA

C．1 mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子,体积约为

-D．含有CH3COOH和CH3COONa的总物质的量为的混合溶液中,CH3COOH分子数和和CH3COO离子总个数为

4、设NA代表阿伏加德罗常数数的值,下列说法中正确的是 A

①78 g过氧化钠固体中,阴阳离子总数为3 NA

②常温常压下,100mL L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 NA

116

③molH2O中含有的中子数约为17 NA

④室温下,LCO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为NA

⑤71 g氯气与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2 NA ⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 NA A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑥ D．②④⑤ 5、下列说法正确的是 B

23

A．标准状况下, L臭氧中含氧原子数为×10

23

B．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3××10

23

C．常温下,100 mL L醋酸溶液中含醋酸分子为××10

23

D．一定条件下,2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合,反应时转移的电子数为4××10 6、设为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 B

A．在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

2＋

B． mol/LCuCl2溶液中含有的Cu离子数为 NA

C．常温常压下,16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 D．1mol CH3CH2CHCH32所含甲基个数为2NA

7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是C

-1－

A．1 mol·L MgNO32溶液中含有NO3的数目为2NA B．标准状况下, LH2O含有的H2O分子数为

C．2.24L标准状况Cl2与足量CaOH2在常温下反应,转移的电子数为 D．含 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为 NA

8、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 AC A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 D A.两种气体的压强相等 B. O2比03的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 10、下列说法正确的是 C

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

－

B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的cOH 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下,3mol C2H2g和1mol C6H6g的密度相等

11、⑴将W g胆矾CuSO4·5H2O溶解在V mL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为

3

ρ g/cm,该溶液的物质的量浓度为 ,该温度下,CuSO4的溶解度为 ;

3

⑵用98%密度为1.84g/cm的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL;回答下列问题： ①需要用量筒量取浓硫酸 mL;②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 ;

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

G．用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

3由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 填写编号;

A．用量筒量取一定液体时,俯视液面读数

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次, 并将溶液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

E．定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度

线相切

F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

答案：⑴1000ρW/250W+V mol/L；1600W/9W+25Vg;⑵．；ADECBHGF；ACEF