1998年上海高考化学试题及答案

1998年上海高考化学试题

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡

2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

A I2 B KIO C NaIO D KIO3 3、下列电子式书写错误的是 A H O H B N N H C [ O H]- D [H N H]+ H 474849504、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能为

A 30 B 28 C 26 D 24

5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H2 B O2 C K D Zn

6、 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉

7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是

A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa

8、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL

9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中

A ②③①④ B ③②①④ C ③①②④ D ①②③④

12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是

A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m

13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是

A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂

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C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用

14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得CSO2-0.15mol/L、

4+，则K+CAl30.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO24）

为

A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L

15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K(CH2)m(CCl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

CH2 (mol/L) CCl2(mol/L) V(mol/L·s) 1.0K 2.0K 4.0K 1.0 2.0 2.0

由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=

1.0 1.0 4.0 1111、n= C m=、n=1 D m=1、n= 222216、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+

+-+22C K+ 、CO3、Br- 、AlO2 D H 、Cl 、Na 、SO3

17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定

18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g

19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 20、某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为

三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上

CH2OH21、己知维生素A的结构简式可写为

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

A 维生素A的分子式为C20H30O B 维生素A 是一种易溶于水的醇

C 维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 D 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可

与7molH2发生加成反应 22、下列离子方程式书写正确的是

2+--3+

A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe+4Br→6Cl+2Fe+2Br2

B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2→Al(OH)3↓+HCO3

共8页 第2页

2C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OH→SO3+NH3↑+2H2O

-

D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2+

2+

-

23、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞ OH ＞HCO3，下列化学方程式正确的是

OHONa+H2O +CO2A +Na2CO3

OH+NaHCO3ONa +H2O +CO2 B

OHCONa+NaHCO3+Na2CO3

OH DONa+H2CO3+NaHCO3

24、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是

通入气体 （A） CO2 （B） CO2 （C） NH3 （D） NH3 温度控制 30~40℃ 0~10 ℃ 30~40 ℃ 0~10℃ 25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba

第Ⅱ卷

四、（本题共24分）

26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 （1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO3 + NaHSO3→ NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO4离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：

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2

27、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： a b c d e f g 微粒代码 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 +-0 1 1 0 2+ 1+ 0 带电荷数 （单位电荷） 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）

28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具

29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）-Q ，

[CO2]其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

[CO]（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 五、（本题共22分）

30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃

试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为

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（2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液

电 解 脱 化 盐 精 制 盐

沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，

（3）如果粗盐中SO2必须添加钡式剂除去SO2该钡试剂可以是 （选4含量较高，4，

填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2 4，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）

a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 六、（本题共18分）

32、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②

有香味的产物 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银A+RCOOH镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色

污染”源之一）。

试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分） a苯环上直接连有羟基 b肯定有醇羟基 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃 （2）化合物A的结构简式 ，（3）A和金属钠反应的化学方程式 33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

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浓H2SO4KMnO4/H

D 浓H2SO4 C4H6O2 五原子环

化合物

A B C 一定条件下 C4H8O3 C4H6O2 （C4H6O2）n 浓H2SO4 具有酸性 可使溴水 褪色

E 一定条件下 （C4H6O2）n

试写出：化学方程式A→D ， B→C ，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及 七、（本题共16分）

34、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。 35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，

5

生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×10Pa时测定）

（1）试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m） （2）当m=2时，求该烃的分子式。

（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表 烃的分子式 nco/nCO2

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1998年上海高考化学试卷答案 第Ⅰ卷

一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C17.C 18.A 19.A 20.B 三、21.A C 22.A B 23.B C 24.D 25.B C 10e 第Ⅱ卷

四、26 （1）2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3

2（2）开始阶段，由于HSO3被氧化生成H和SO24，酸性增强，反应速度增大

+

27、（1）1s2S2p （2）NaOH>Mg(OH)2 `(3)NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4+OH （4）分子晶体

2

2

6

-

2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b 28、（1）2CO+2NO催化剂29、（1）增大 增大 （2）否 大于 此时[CO2]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变。为增大[CO2]/[CO]比值，需V正>V逆 五、 30、（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分] （5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O

231、(1)2Cl-2e→Cl2 升高 （2）Ca+CO3→CaCO3↓ Mg+2OH→Mg(OH)2↓ (3) a c

-2+

2+

-

(4)b c (5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 六、

电解32、（1）b c （2） OH（3）

-CH-CH3-CH-CH3+ H 2 + 2Na ¡ú22 OHONa

33、A→D OOOHCH-C 2¨H2SO4 ¡O+ H2OCH2-CH2-CH2-C-OH ¡÷CH2-CH2 B→C

CH2COOH O nCH2=CH-CH2-C-OH[CH2-CH]n

A→B 消去反应 B→C 加聚反应 A→E缩聚反应 E的结构简式：[-O（CH2）3CO-]n A的同分异构：

CH3O CH3O CH2-CH-C-OH HO-C -C-OH

CH3OH

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-CH-CH3

七、 34、（1）M1+M2=

M65%72%M1M2（说明：其它合理解法也给分）10.60（2）增大

M297.5%60%35、（1）CXHY + （X/2+Y/4+m/2）O2→O2+Y/2H2O+ X-m）CO2

（2）m=2时，该烃为C4H8 （3）C3H8 1/2 C4H6 1/3

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