水分析化学考试试

华中科技大学文华学院

2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷

（B卷）

课程性质：（必修）

使用范围：（本科）

考试时间：2009年 月 日 考试方式：（闭卷）

学号专业班级学生姓名成绩

一、选择题（每题2分，共计16分）

1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH浓度比实际浓度（ ）。

A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D 不能确定

2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( ) A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码未经校正 D. 试样未经充分混匀

3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（ ） （A）6.74 （B）6.54 （C）5.70 （D）5.90

4. 测定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-，而Fe3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。

A. 弱酸性溶液中 B. 强酸性溶液中 C. 弱碱性溶液中 D. 中性溶液中

5. 符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。 A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变

C. 最大吸收波长不变，吸光度改变 D. 最大吸收波长、吸光度均改变

6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH是（ ）。 A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.41 7. MnO4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是( )

（A） Mn2+、MnO2、 MnO42- （B） MnO42-、MnO2、Mn2+ （C） MnO2、Mn2+、MnO4- （D） MnO42-、Mn2+、MnO4-

8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）

（A）HNO3 （B）HCl （C）H2SO4 （D）HAC

二、填空（每空2分，共计40分）

1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体

积＞__________

2.某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其理论变色范围是pH为__________。 3. 络合滴定曲线是以__________为横坐标，以__________为纵坐标绘制成的。

4. 用于表示水体受有机物污染的综合指标为__________。

5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时

停止滴定，这点成为__________。

6. 络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H) 愈_________ ,如只考虑酸效应，

则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY =_________。

7. 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1强酸的突跃范围为4.3～9.7，如用1

mol·L-1 NaOH滴定1 mol·L-1强酸的突跃范围是__________。

8. Na2CO3溶液的质子条件式为________________________________________。 9. 饮料中微量铁用__________方法测定，自来水中氯离子用__________方法测定 10. 已知1 mol·L-1 HCl介质中，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E(Sn4+/Sn 2+)=0.14V,则以Fe3+

滴定Sn 2+时计量点电位为__________。

11. 0.050mol/LNaAc溶液的pH值为__________。（HAc的Ka=1.7*10-5） 12. 在络合滴定中，酸效应系数随酸度的增加而__________。

13. 佛尔哈德法的指示剂为 __ ，直接法中的规范溶液

为 ____ ，可测定 ____ 。

14. 用 Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量__________。 15. 在含有Ca2+、Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA规范溶液直接滴定Zn2+，为了

消除Ca2+、Mg2+的干扰，采用的方法是。

三、判断题(每题1分，共计10分）

1. 只要增加平行测定的次数，分析结果的准确度可提高。 （ ） 2. pH=2.56 是一个三位有效数字。 （ ）

3. 在沉淀滴定中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。 （ ） 4. 用NaCO3标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量Mn2+。（ ） 5. 指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。 （ ） 6. COD和高锰酸钾指数都是表示水体受有机物污染的综合指标。 （ ） 7. 在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。 （ ） 8. 摩尔吸光系数越大，表示有色溶液对光的吸收越强，显色反应灵敏越高。（ ）

9. 莫尔法可用于测定Cl-、Br-和I-。 （ ） 10. 法扬斯法的滴定介质是在酸性溶液中。 （ ）

四、计算题

1.( 8分)用0.10 mol·L-1HCl滴定20.00ml 0.10 mol·L-1NH3·H2O，计算： （1）化学计量点时的pH值； （2）确定pH滴定突跃范围； （3）选用何指示剂确定终点？ 已知pKb(NH3) =4.74

2. ( 8分)假设Mg2+与EDTA的浓度皆为0.01mol·L-1，在pH=6时，Mg2+与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配合效应）？在此条件下能否用EDTA规

范溶液滴定？（已知lgKMgY8.69,lgY(H)4.65,）

3. ( 10分)在1mol·L-1 H2SO4中，以20.00mlCe4＋滴定20.00ml Fe2＋ (均0.1000mol·L-1) 计算：（1）滴定突跃开始点-0.1%时的电位，SP点的电位，滴定突跃结束点+0.1%时的

电位

(Ce4+/Ce3+)=1.44 V,(Fe3+/Fe2+)=0.68 V （2）试画出滴定曲线图

4. ( 8分)有水样100ml，以0.0500mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞变色，用去HCl溶液1.30ml。此后，又加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至甲基橙变色为止，共用去HCl溶液9.72ml，问水样中有何种碱度，其含量分别为多少mmol·L-1？