2022年九年级化学上册期末测试卷(2022年)

2022年九年级化学上册期末测试卷（2022年）

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ） A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应 D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

2、碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）

A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16 C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3 D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

12×100%

12+1+163、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（ ） A．NaOH KOH HCl C．H2SO4 HCl NaOH

B．NaCl NaOH HCl D．NaCl Na2CO3 Na2SO4

4、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

5、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋5

6、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重

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复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）

A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2

B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2

7、关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（ ） A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 8、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．O2

B．CO2

C．N2

D．Ne

9、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（ ）

A．23% B．36% C．46% D．54% 10、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 11、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质

D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

12、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）

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A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

13、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）

A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 14、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）

A． B．

C． D．

15、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

16、实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ）

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A．检查气密性 B．制气

C．收集 D．验满

17、利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（ ）

A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

18、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）

①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 A．②③

B．②④

C．①②③

D．①②④

19、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

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A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

20、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

二、填空题（共3小题，共12分）

1、碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。 2、(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。 (2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

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②实验室里加热高锰酸钾制氧气:_______。

3、图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。

（1）钙元素的相对原子质量为_____，氟元素的原子序数为_____；D中的x为_____。

（2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_____。

（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____（填字母）。 （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填字母）。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、在实验室中，老师用下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：加热一段时间，反应正常进行，直到实验完成，停止加热并冷却到室温。

回答下列问题。

（1）硬质大试管中发生的化学反应方程式是_________________。

（2）装置A产生的实验现象是_______________________，C中产生的实验现象是____________________。

（3）酒精灯加网罩的作用是________________________。 （4）装置B的作用是___________________________。

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（5）此套装置中气球的作用是________________________。 2、实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:

(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④② (3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求： （1）生成气体的质量；

（2）样品中 NaHCO3的质量分数。

2、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

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求:(1)产生CO2的总质量为____________g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

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参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、C 11、C 12、D 13、D 14、B 15、C 16、B 17、D 18、C 19、D 20、B

二、填空题（共3小题，共12分）

1、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 2、2H O-N

3 Fe2+ Na2SO4 9 / 10

CuO 2H2O

2H2↑+O2↑

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、40.08 9 8 质子数不同 B、C B

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

2CuO+C1、

高温2Cu+CO2 固体由黑变红 澄清石灰水变浑浊 集中

火焰，使局部温度升高 防止C中的液体倒流，炸裂试管 收集尾气 2、锥形瓶 AE(或AC) 2KMnO4

KMnO4+MnO2+O2↑ B 大理石）与稀盐酸 可以控制反应的发生或停止

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、3.96g；75.6%。 2、（1）9.9（2）90%.

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石灰石（或