高中化学知识点题库 有机物结构式、结构简式的确定GZHX233方法

1. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）

或

的最大用量分别是（ ）。

中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的

A. 1、1 B. 3.5、7 C. 3.5、6 D. 6、7

答案：D

解析：1白藜芦醇与加成需7（2个苯环和1个），而与反应时可

能发生加成反应也可能发生取代反应。当与溴水发生反应时，则在苯环上发生取代反应（取代在酚羟基的邻对位上），共需5

，还有1

与

发生加成反应。

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

2. 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．

答案：CH4

解析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：

所以该烃的分子式为CH4．

解法二：烃分子中C、H原子个数比为：

最简式为CH4，式量为16．

因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

3. 已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．

答案：58、54、 44

解析：计算相对分子质量有三种不同方法

1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d 如第一种有机物 M=22.4×2.59=58

2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54

3．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量．

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

4. 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 （ ）

A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H12

答案：D

解析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为CxHy，则有

解得 x=6 y=12

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

5. 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

答案：该有机物的分子式是C2H6O

解析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．

（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：

C： C ——→ CO2

12 44

m（C） 44g／mol×0.1mol

=1.2g

H： 2H ——→ H2O

2 18

m（H） 2.7g

=0.3gm（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g

该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.5g=0.8g

（2）求该有机物的相对分子质量：

Mr（A）=d×Mr（空气）=1.6×29=46

（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

6. 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）

A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH

答案：AB

解析：首先判断为C2化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C2化合物，故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解．

解法一 用通式求解．由：

得：A．C2H4～3O2 B．C2H5OH～3O2

解法二 用“氢二氧一可内消”原则求解．关于（B）、（C）、（D）三项，均是烃的含氧衍（x+

生

物

，

不

必

用

常

规

关

系

式

CxHyOz

～

CxHy（z可为0），即：（B）C2H5OH～C2H4（C）CH3CHO～C2H2（D）CH3COOH～C2

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

7. mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．

（1）试确定该醇的化学式．

（2）m的值是多少？

答案：（1）C3H8O（2）m=12

解析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．

（1）设饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O

该饱和一元醇的化学式为C3H8O．

60∶m=3∶0.6 m=12

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

8. 若相对分子质量为128的烃，其分子式可能为 或 。

答案：C10H8或C9H20

12810812解析：

减少C原子个数，增加H原子个数，变形为：C9H20

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

9. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧后得到3.36LCO2和3.6gH2O。下列说法正确的是（ ）

A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷

C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷

答案：BD

3.363.60.15moln(H)2n(H2O)20.4mol22.418

解析：

n(C)n(CO2)平均分子式为C1.5H4∴ 一定有甲烷CH4，H原子为4，则另一种烃的H原子数也为4，可能有C2H4，C3H4。

题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。

10. 10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烯

答案：B

解析：

yyCxHy(x)O2xCO2H2OV42yy1xx1441010503525

y141025 y6

1题干评注：有机物结构式、结构简式的确定方法

问题评注：如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。