乙醇课堂实录

《乙醇》课堂教学实录 第三节 生活中两种常见的有机物--乙醇 教学目标：知识与技能： 1．了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的分子结构、性质； 2．从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“（组成）结构－性质－用途”的有机学习模式； 3．通过对乙醇的结构和性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。过程与方法： 1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣； 2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神； 3．通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的与钠的反应与氧化反应。教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。媒体运用：多媒体课件、试管、烧杯、铁架台、配注射器针头的试管塞、酒精灯、火柴等；无水乙醇、金属钠、澄清石灰水、铜丝等。教学方法：多媒体、实验探究法、讲授、小组合作、讨论、对比、归纳等。教学过程： [新课导入] 聆听着优美的音乐，让我们一起来欣赏一些咏叹酒的诗词歌赋。 [投影] 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁明月几时有，把酒问青天人生得意须尽欢，莫使金樽空对月借问酒家

何处有，牧童遥指杏花村师：所有这些咏叹酒的诗歌都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化，中国的酒文化源远流长。 [推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？生：乙醇师：回答的很好，酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，饮用酒的度数其实就是表示含乙醇的体积分数。这节课就让我们一起来细品一下酒那令人“陶醉的醇香”吧！ [板书] §3-3-1 生活中两种常见的有机化合物之 乙醇师：请同学们结合生活，根据已知的有关酒精的知识，试着总结一下乙醇的物理性质。 [板书] 一、乙醇的物理性质颜色 无色透明气味 特殊香味状态 液体挥发性 易挥发密度 比水小溶解性 跟谁以任意的比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物 [启发思考]经测定乙醇的分子式为C2H6O，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇可能具有的结构简式呢？先用分子结构模型尝试组合一下，再写出乙醇可能的结构式生：学生利用手上的球棍模型，尝试组合乙醇可能具有的结构，讨论，分组汇报结果，师：根据学生组合的情况，请两个具有代表性的学生将自己组合出的结构式书写到黑板上。生1： 生2： （结构一） （结构二）设问：这两种结构哪种是乙醇分子的结构式呢？ [对比思考]我们知道常见无机物中含有O－H键的的典型物质如H2O，它能与钠反应，O－H键容易断裂。而少量钠保存在煤油里，说明煤油不能与钠反应，煤油是各种低级烃的混合物，其主要成分是含碳氢化合物(只含C-C 、C-H)，说明煤油中C-H键不易断裂。那么大家结合“结构决定性质”

的理论思考一下如何设计简单的性质实验来证实乙醇的分子结构？ [实验探究一]：乙醇与金属钠的反应（教师做演示实验，请一个学生来讲台观察，并将观察到的现象告诉全班同学。）师：结合学生对观察到的现象，教师做出归纳总结现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。结论：说明无CO2生成。生成的气体是H2，且加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成。对比钠与水的反应，归纳出钠与水反应和与乙醇反应的相同点和不同点设问：由此可以证明乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？生：根据事实证明产生氢气的H来自于O－H键，乙醇结构是“结构一” 师：视频（超链接）：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型） [板书] 二、乙醇的组成结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基 [设问]：如何看待乙醇的分子结构呢？ [形成概念]：乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯等。乙醇具有和乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用，像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团被称为官能团。举例：—X、—OH、—NO2、碳碳双键等。 [板书] 两个概念：烃的衍生物 官能团 [板书] 三.乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应（学生根据钠和水反应原理,类比书写钠和乙醇反应化学方程式）

2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 动画模拟：金属钠与乙醇反应时的反应原理，断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）（结合实验说明无水乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子的活泼） [感知生活] 图片：乙醇可做燃料燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇也正在迅速发展。 [板书] 2. 乙醇的氧化反应 ⑴ 燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O 乙醇在在空气中容易燃烧，放出大量的热。 [情景导学] 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。 [实验探究二]（学生分组实验）绕成螺旋状的铜丝灼烧至红热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。思考：铜丝在此实验中起什么作用？生：催化剂 [板书] ⑵ 催化氧化——生成乙醛: 动画模拟：乙醇催化氧化的反应原理，断键方式 [迁移应用]交警判断司机是否酒后驾车的操作酒精检测仪原理之一 ：人呼出的气体（含乙醇蒸气） + 重铬酸钾 (硫酸 酸化)→乙酸 + 硫酸铬，重铬酸钾由橙红色变为绿色的硫酸铬 [板书] ⑶ 被强氧化剂氧化——生成乙酸。强调：酒后驾车的危害性。今年三月份召开的全国人大会议中，就有人大代表建议将酒后驾驶罪纳入刑法，希望以刑罚的威慑力来教育饮酒后醉酒驾车的人。 [小结] 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。 [板书]四.乙醇的用途：作燃料 作消毒剂 作化工原料 作酒精型饮品等（图片） [课堂小结] 结构、性质、用

途的关系用四句打油诗归纳乙醇重要的物理化学性质与水互溶飘清香，电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。 [课堂练习] 投影（略 ） [课外活动] 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。收获与建议收获：教学设计目标明确，有创新，条理清晰，由浅入深，很适合高一学生的学习和掌握，再引入乙醇时由中国的酒文化（十大名酒）引出来，非常自然，这样学生就会对乙醇的学习不会感到突然，趣味实验（魔棒点灯）更加提高了学生学习化学的兴趣，通过实验引起学生的思考，从而得出乙醇易燃烧的性质，这样的设计对我们的教学起到了很好的指引作用，使我们在以后的教学中也能想到要利用有效资源来组织好课堂教学。在乙醇结构的教学上，利用了球棍模型的方法，直观点揭示了乙醇的结构，比用语言的讲解，形象的表述要好得多。另一个很大的收获是在教学过程中设计了一定量的习题，而不是在完成讲课后才给出习题，这样的教学对学生的理解帮助是最大的。建议：这节课如果再加一点学生实验会更好些，在引入新课时如能用“酒香不怕巷子深”就更好了，提示学生饮酒的益处和坏处就会更加好一些。