山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试
化学试题
本试卷共 6 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1. 答题前。考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在笞题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用 0. 5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不 能写在试卷上；如需改动。先划掉原来的笞案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
正带。不按以上要求作答的笞案无效。
C烧碱 D.硫酸
2. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 16O 和18O互为同位素
B. 16O 和18O的核外电子排布不同 C. 16O2 和18O2互为同素异形体 D. 16O2 和18O2的化学性质不同’， 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氨原子： 20 17Cl
B. Mg2+的结构示意图：
C.二氧化碳的电子式： O:: C:: O D.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 4. 下列物品不是由合金制造的是 A. 不锈钢刀 C.汽车轮毂
B.金属硬币
D.钢化玻璃
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 我国请代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。” “鼻冲水”是指 A.酒精
B.氨水
5. 下列物质属于电解质的是 A.铜
B.盐酸
D.蔗糖'
C.硝酸钾
6. 下列化合物的俗名和类别均论确的是 A. Na2CO3：纯碱、碱
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B. CaO：熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3：小苏打、盐
D. KAl (SO4) 2●l2 H2O：明矾、混合物 7. 下列关于 Fe (OH）胶休的说法错误的是 A. Fe (OH）3胶体属于混合物
B.可利用丁达尔效应区分 FeCl3 溶液和 Fe (OH)3胶体 C.可利用渗析的方法除去 Fe (OH)3胶体中少量的 FeCl3 D.制备 Fe (OH) 3 胶体时应向沸水中滴加 FeCl3 溶液并快速搅拌 8. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应过程中一定伴有能量变化 9. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl
B. CaCl2
C. K2S
D. HNO3
10. 下列有关 C. N. S 的化合物的说法正确的是- A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体
B.实验室常用向上排空气法收集氨气
C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸千燥 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳
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11. 下列有关 Na、 Fe 及其化合物的说法错误的是 A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中
B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 C. Na2O2 可与 CO2 发生化合反应
D.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质
12. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是A.糖类都能发生水解反应
B.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油
C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 13.右图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片上发生氧化反应
B.锌片质量减小，发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置可将电能转化为化学能
14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32 g O2含有的电子数为16 NA
B.常温常压下，11.2 L CH4 含有的分子数为 0. 5 NA C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的 Na+数为 0.1 NA D. 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2 NA
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15. 下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取 B 除去 CO2中的 HCl 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气 C 分离乙醇和水的混合物 分液 D 除去 NaCl 中混有的I2 加热 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Al3+
、K
+
、SO42-
、NO3-
B. Fe2+
、H+
、Cl
-
、NO3-
C. Na
+
、NH4+、Cl-、OH-
D. Ca2+
、H
+
、HCO3-、Cl-
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Cu 与 FeCl3 溶液反应：3 Cu+ 2 Fe3+
= 2 Fe + 3 Cu2+
B. Na 与 H2O 反应：2 Na+2 H2O=2 Na+
+2 OH-+H2↑
C. 用 NaOH 溶液吸收含硫废气中的 SO2: SO2+ OH-= SO3-+ H2O
D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3: CaCO 3+ 2 H+
= Ca2+
+ H2O + CO2↑ 18. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强
B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、A3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
19. 实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol· L-1的 CuSO4 溶液，下列说法正确的是
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A.用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
B.将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C.定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D.定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大
20. 某溶液中存在 Na+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+四种阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是 A. Na+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Fe3+
21. 恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是 A.消耗 1mol H2 的同时生成 2 mol HI
B.混合气体的颜色不再改变
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
22. 根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加 CaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 CO32- B 向某溶液中滴加氯水和 KSCN 溶液 溶液呈红色 原溶液中有 Fe2+ C 向某溶液中漓加氯水和 CCl4振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 Br- D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，试纸变蓝 原溶液中有 NH4+ 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 23. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为： 2 Fe (OH)3+ 3 Cl2+ 10 KOH = 2 K2FeO4+ 6 KC1+ 8 H2O
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下列关于该反应的说法错误的是 A. K2FeO4 中铁元素化合价为+6
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 50 分。
26. (11 分）苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，
其结构简式为：
。回答下列问题：
B.生成 1mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子 C. Cl2 是氧化剂
D. Fe (OH)3 发生氧化反应
24.25 C 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 1 mol·L-1硝酸 B.10mL 1 mol·L-1醋酸 C.10mL 1 mol·L-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L-1盐酸
25. 甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如下图所示，下列说法正确的是
(1)苹果酸的分子式为_________，所含官能团的名称为_______、________。 (2) 下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是________（填序号）。 A.与乙醇的反应 b. 与乙酸的反应 c.与 NaOH 溶液的反应
(3) 0.1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积 为_____ L。
27. (12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，灼烧含 C 的物质时火焰的颜色为黄色。 回答下列问题：
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液退色 B.乙能与溴水发生取代反应 C.丙不存在同分异构体
(1) A、E 组成的化合物的电子式为___________。 (2) B 在元素周期表中的位置为____________。
(3) B、C 的简单离子中，半径较大的是______（填离子符号）; C 的单质在 B 的单质中燃烧，所得产物中化学键的类型为_____________。
(4) D、E 中非金属性较强的是___（填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是____（填
D.丁分子中所有原子位于同一平面
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序号）。
a. E 的气态氢化物的稳定性比 D 的强
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b. E 的气态氢化物的酸性比 D 的强 c. E 的气态氢化物的溶解度比 D 的大
28. (14 分）下图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1) 反应①、②、③中，属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
(2) A 能使品红溶液退色，说明 A 具有的性质是__________。C 为红棕色固体，反应①在高温下进行，该反应的化学方程式为________________________________________。 (3) 按照上述流程，1.5 t 黄铁矿（含 FeS2 80%）理论上可生产 98%的浓硫酸_____ t。 (4) 生产过程中产生的含 A 废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收 A 的是_____。 a .氯化钙溶液
b .稀硝酸
c.氨水
废渣 C 可用作高炉炼铁的原料，其与 CO反应的化学方程式为____________________________________。
(1) 仪器 a 的名称为_____。
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集 Cl2 时，依次连接装置 A、B、C、D、E 并加入适当的试剂。装置 B 中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置 C 干燥 Cl2，选用的试剂是_________； 装置 E 的作用是________。
(3) 利用锕和稀硝酸反应制备并收集 NO 时，连接装置 A、B、 E 并加入适当的试剂。a 中反应的离子方程式为___________________________________________, A 中导气管应连接 B 的_____，（填“b“或“c“）端。实验过程中观察到 a 中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
29. (13 分）工业上利用黄铁矿（主要成分为 FeS2）生产硫酸的工艺流程如图所示：
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回答下列问题：
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化学试题参考答案：
1～5 B ABD C 6～7 CDDAA 16～20 ABDDC 21～25. BDBCD 26. (1)C4H6O5 羟基 羧基 (2) c (3) 4.48
l1～15 CBCAC
27 .(1)
(2) 第二周期VIA族 (3) O2- 离子键、共价键 (4) Cl a
28. (1)分液漏斗 (2) 吸收HCl气体 浓硫酸 (3) 尾气吸收Cl2，防止污染空气
(4)3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O c 3NO2+H2O===2HNO3+NO 高温
29 .(1)①、② (2)漂白性 4FeS2+11O2 ══2Fe2O3+8SO2 (3) 2 高温
(4) c Fe2O3 +3CO══2Fe+3CO2
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