1．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不．
能都用到的是（ ） ．．
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 4．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 ① ② ③ 加热后产生有香味物④ C2H5OH和浓硫酸 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
NaHC2O4+CO2↑+H2O 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
浓硫酸△装置 试剂a Ca(OH)2溶液（含酚酞） 现象 溶液褪色，产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 产生气泡 紫色溶液褪色 B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4C．H2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O24+16H+
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
8．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，
焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分
离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
11．某小组为探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色) 受热分解的部分产物，按下面所示装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B．实验结束后，A中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 C．装置C的作用是除去混合气中的CO2，避免干扰CO的检验
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
12．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
13、（原创）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。SO2Cl2是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g) ΔH<0。下列说法正确的是：
A、甲装置添加高锰酸钾固体和浓盐酸，每生成22.4L氯气，电子转移10NA。 B、仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫外，还具有防止空气中的水进入三颈烧瓶的作用。
C、丙中活性炭的作用是催化作用，从丙中混合物得到磺酰氯的实验操作是过滤。 D、E中所装溶液可能为饱和亚硫酸钠。
14．[原创] 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于
水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
以下说法错误的是：
A．步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。加入KOH溶液至碱性的目的是除去过量的高锰酸钾。
B．步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。趁热过滤除去的物质是MnO2
C．步骤3：对合并后的溶液进行处理，处理实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。该操作的实验原理是强酸制取弱酸。
D．步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
15．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是（ ）
A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 17．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 18．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于叙述错误的是
A．将少量的溴蒸汽通入四氯化碳中，可观察到液体变为浅红色
B．将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应产生大量的热量导致苯和液溴挥发，降低产率
C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D． 装置d不但可以吸收HBr防止污染，还可以防倒吸
19．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是
A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2
B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4==3SO4+2MnO2↓+4H
C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的
+
—
2—
气泡
D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO 20．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）
A．装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 B．装置III、V所起作用相同
C．直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯
D．实验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
【解析】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量
瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B
不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。 3.【答案】C
【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；
C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装是液体转移，D错误。答案选C。 4.【答案】C
【解析】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B．产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；C．0.1 mol·L H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确； 本题选不正确的，应选C。 5.【答案】D
【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 6.【答案】B
【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓
−1
盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。 7.【答案】B
【解析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。 8.【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。 9.【答案】C
【解析】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，不正确；B、
用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，不正确。 10.【答案】C
【解析】A、制备氨气应用氯化铵加氢氧化钙固体加热，不能直接加热氯化铵；B、导管方向错误，应长进短出；C、碳酸氢钠为固体，从溶液中分离用过滤，正确；碳酸氢钠受热分解，不能用该装置干燥。 11.【答案】B
【解析】铁、氧化亚铁、四氧化三铁都为黑色固体，故B错误。 12.【答案】D
【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下进行，装置I启普发生器不能加热，不适用，选项A正确；B. 装置III是干燥氢气、装置V是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ，所起作用相同，均为干燥的作用，选项B正确；C. 氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，故直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯，选项C正确；D. 钙也能与水反应产生氢气，故实验结束后，可通过取样加水，根据气泡无法判断是否有CaH2生成，选项D错误。答案选D。 13、【答案】D
【解析】A、属于乙酸乙酯的制备装置；B属于乙酸乙酯的收集装置；C属于乙酸乙酯的分离装置；D是蒸发装置，没有用到。 14、【答案】B
【解析】A、没有说明是标准状况；C、丙中活性炭的作用是催化作用，因为磺酰氯沸点较低，且溶解有氯气和二氧化硫，从丙中混合物得到磺酰氯的实验操作应是蒸馏；D、为避免二氧化硫溶解，E中所装溶液可能为饱和亚硫酸氢钠。 15.【答案】A
【解析】A.反应结束后，根据中和反应原理，加入KOH将
转化为可溶于水
的。
B.MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是减小MnO2的溶解度，以便与进行分
离。步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。C．步骤3中，合并后的滤液中主要成分为
，为了制得
，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液
的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。该操作的实验原理是强酸制取弱酸。D．抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 16.【答案】C
【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体，
CO2是酸性气体，因此先通入氨气，然后再通入CO2，这样有利于吸收CO2，易于形成碳酸氢钠晶体。又因为由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。 17．【答案】B
【解析】A．U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，故A正确；B．钠与氧气反应：2Na+O2
Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O
4Ag+O2↑，U形管左右两侧液面相平，
消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量比为1：1，故B错误；C．同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于Ag2O，故C正确；D．钠与氧气反应：2Na+O2氧化钠，有淡黄色固体生成，故D正确；故答案为B。
2Na2O2，生成过
18.【答案】D
【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。 19.【答案】C
【解析】反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯。 20.【答案】D
【解析】A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；B. 二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4==3SO4+2MnO2↓+4H，故B正确；C. 洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误；答案选D。
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