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第四章物质的特性知识要点
第一节物质的构成
1. 分子 是构成物质的一种微粒，但不是唯一的微粒，也有一些物质是由 离子
和 原子 构成的。
2. 生活中有许多物质都是由 分子 构成的，不同的物质由不同的 分子 构成，例
如：水是由 水分子 构成的，酒精是由 酒精分子 构成的，二氧化碳气体是由 二氧化分子 构成的，氧气是由 氧气分子 构成的，氢气是由 氢气分子 构成的。
3. 分子的特点：
（1） 分子 是构成物质的一种微粒
（2）分子很 小 ，肉眼无法直接看见，只能借助 扫描隧道显微镜（或电子显微
镜或电子扫描显微镜 ）观察细胞的仪器是 普通光学显微镜 ； （3）分子之间存在 空隙 ；
（4）气体分子之间空隙最大，其次是液体、固体。；
（5）分子在 不停的做无规则运动 ； （6）分子之间存在 斥力和引力 ； （7）分子热运动在宏观上表现为 扩散 ；
扩散现象： 由于分子的运动而使物质从一处进入到另一处的现象。
气体扩散速度 大于 液体扩散速度 大于 固体扩散速度。
（8）温度越高，分子热运动越 剧烈 ，物质扩散越 快 ；
温度越低，分子热运动越 缓慢 ，物质扩散越 慢 ；
4. 请用分子的特点回答下列例子：
一滴水中大约有 15 万亿个水分子，说明 分子很小
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一定体积的水与一定体积的酒精混合后总体积变小，说明 分子间存在空隙 一定体积的气体，很容易被压缩，说明 气体分子间的空隙很大
5. 50 毫升的水与 50毫升的酒精混合后的体积 小于 100ml ，
原因是： 当水和酒精混合时，较小的水分子进入到较大的酒精分子的空隙中去
了，所以总体积会减小 。
【 注意： 若同种物质混合，如 100mL水与 100mL混合，则总体积不变。 芝麻与黄豆混合后总体积变小的实验，是一个模拟实验，它并不能证明分子
间有间隙。】
6. 分子总是在不断 做无规则运动 ，且随着温度的升高，分子的运动速度 加
快 ； 分子间有 空隙 ，随着温度的升高，分子的空隙 增大 ；随着压力的增大，分子 间的空隙 缩小 。
7. （1）用分子观点解释：春暖花开的季节里．人们在公园里通常能闻到宜人
的 花香，这是因为 分子在不停的做无规则运动 ；
（2）为了便于运输和使用， 通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里。 这一事实说明了 分子之间有空隙，且气体分子之间的空隙大于液体。
8、通常情况下，如果分子的间隔相对较大时，物体就呈 气体 ，如果分子的
间 隔相对较小时，物体就呈 固体 。（填“固体”、“液体”、“气体”）。
9、小明有一次打开了很久没用过的铅笔盒，看到有一块橡皮和一支绿色的铅
笔 粘在了一起，把橡皮切开后， 发现里面也有一部分变成了绿色， 从微观角度分析 一下：橡皮里面变成绿色是 固体扩散 现象；为什么在天气热的时候容易看到这 种现象？ 温度越高，扩散速度越快 。
10、水结冰后，体积会变大，这说明在水中分子之间的空隙比在冰中的要 小
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13、如右图所示， 小心地在冷水杯和热水杯中滴入两滴
墨水， 的墨水扩散快．这个实验表明： 温度越高 扩散越快 。
你会看到 热水杯 中
14、利用分子的基本性质，解释下列现象：
（ 1）气体很容有易压缩，固体不容易压缩。
答：气体分子空隙大，容易被压缩；固体和液体分子空隙较小，不容易被压缩 （2）非典时期消毒用的消毒液，是由多种固体和液体物质相混合而成的，在配 制过程中发现配制前后总体积并不相等。
答：固体分子钻入了液体分子的空隙中，所以总体积会减小。
3）将蔗糖放入开水中，过一会儿蔗糖就不见了。
答： 蔗糖分子分散到了水分子之间．
（4）通常把萝卜腌成咸萝卜需要很长时间，而把萝卜炒成熟菜，使之具有相同 的咸味仅需几分钟。
答：炒菜时温度高，分子热运动剧烈，扩散加快
第二节质量的测量
1．一切物体都是由 物质 组成的。物体所含物质的多少叫 质量 。物体所含
的 物质越多， 其质量就 大 。 判断某物体的质量是否发生变化的方法： 看其含有 的物质多少是否发生变化。 （如果含有的物质增多其质量增大， 如果含有的物质 基础减少则其质量减小。）
2．质量是物质的一种 属性，不随物体的 形状、状态 、温度、位置的变化而变化
3．国际上质量的主单位是 千克 ，单位符号是 kg 。还有一些常用单位： 吨（t ）、 克（g） 、毫克 （mg）。
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1 吨＝ 1000 千克， 1 千克＝ 1000 克， 1 克 = 1000 毫克。 [ 常用的质量单位和中国传统质量单位的换算关系是： 1 千克＝ 1 公斤=2
斤 ]
4．（ 1）测量质量的常用工具有 电子秤、杆秤、磅秤、案秤 等。（弹簧秤
不是 测量质量的工具，而是测力工具）
2）实验室中常用 托盘天平 来测量质量，其中常用的有托盘天平和物理天平。
5．托盘天平的基本构1是 3是
分度盘 托盘
2 4 6 8
是 指针
平衡螺是 母 横梁标是 尺 是 游码
5是 横梁
7是
底座
6．使用托盘天平时要注意以下事项：
1）放平：将托盘天平放在 水平桌面 上。 2）调平： 将 游码拨至“ 0”刻度线处 。
调节平衡螺母 ，使指针对准分度盘中央刻度线，或指针在中央
刻度线左右小范围等幅摆动。
3）称量： 砝码和物体的放置要求： 左物右码
左盘物体质量＝ 右盘砝码总质量＋游码指示的质量值 加砝码时， 先估测，用镊子由 大 加到 小 ，等砝码加到指针离
分度盘中央刻度线不多时（在中央刻度线左边），应向 右移动
游码（此时不能移动平衡螺母），直到天平再次平衡。
4）整理器材：用 镊子将砝码放回砝码盒中， 游码移回“ 0”刻度线处
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注意 1： 当指针偏转时，应如何调节平衡螺母？
指针偏左（左边重） ，平衡螺母 向右 调； 指针偏右（右边重） ，平衡螺母 向左 调；
注意 2：
① 如果在测量 5 克食盐的质量，在称量过程中如何调节天平平衡？ 答：先在平衡的天平右盘上放 5 克砝码，再向左盘中增减食盐使天平重新平衡 ② 如果在测量小石块的质量时，在称量过程中如何调节天平平衡？ 答：先将要测量的小石块放在平衡的天平左盘中，再向右盘中增减砝码或向 右移动游码使天平重新平衡。
注意 3：
如果物体和砝码放置的位置反了，这时怎样求得物体的实际质量？ 答：物体质量＝砝码总质量－游码指示的质量值
注意 4：
如果调节天平平衡时，忘记将游码移到 0 刻度线的地方，这时怎样求得物体 的实际质量？已知游码称量前停留在 3 刻度线的地方 答：左盘物体质量＝ 右盘砝码总质量＋游码现在指示的质量值 -3
注意 5：
① 不能 用手去触摸天平 托盘和砝码 ② 砝码用 镊子 拿取， 轻拿轻放
③ 不可把 潮湿的物品 或 有腐蚀性化学药品 直接放在天平 托盘
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上，可在
两个盘中都垫上 大小、质量相等 的两张纸或两个玻璃器皿。 ④ 使用前要估计 被测物体的质量，不能超过天平的 量程（称量范围） 。
⑤ 天平游码在读数时，要看 游码左边 所对的刻度值。）。 ⑥ 称量过程中不能移动平衡螺母
注意 6：天平有哪些称量方式会导致测量结果偏大？？？
1. 在指针偏左的情况下称量，测量结果（比真实值）偏大。2. 物体和砝码放错盘，测量结果偏大。 3. 在游码未归零的情况下称量，测量结果偏大。 4.
用磨损或缺了一个块的砝码称量，测量结果偏大。
那么，有哪些情况下，测量结果是偏小的呢？？？
1. 用已经生锈了的砝码称量，测量结果偏小。 2.
在指针偏右的情况下称量，测量结果偏小。
即：
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第三节物质的密度
一、密度的概念
1. 概念: 单位体积某种物质的质量 ，叫做这种物质的 密度。 4、单位换算 1 吨
（t ）=10
3
密度
质体
量积
Vm Vm ρ与 m、V 无关），可变形为 m V 和
千克（kg）;
3
3
1千克=10克 ; 1 克=10毫克
3
33
1 立方米（ m）=10立方分米 （dm） 【升（ L）】 ;
3 3 3
1 立方分米（dm） 【升（L） 】=10立方厘米（cm） 【毫升（ml） 】
333
5. 对于同一种物质， 密度有一定的数值 ，它反映了物质的 一种特性 ，跟该
物 质的质量 、体积 、 形状 无关。即对于同一物质而言，只要温度（及压强等） 不变，其密度值是不变的。 （ 如：一杯水和一桶水的密度是一样的。 ） ②气体的密度是比较容易改变的 :如一钢瓶氧气 （内全为气态 ）用去一半 ,则剩 余氧气的密度为原来的一半。（因为当钢瓶中的氧气被用去一半时， 其体
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积不变）
6. 对于不同的物质，密度一般不同 。不同物质间密度大小的比较方法有两种 即
当体积相同时，质量大的物质密度大；当质量相同时，体积小的物质密度大。
、常见物质的密度表
1. 密度表中，除水蒸气外，其他气体都是在 0℃、1 标准大气压下所测定的数
值。
2. 从表中可以知道固体、液体、气体的密度的差别。一般地说，气体比固体、液
体小 1000 倍左右。
、密度知识的应用 根据密度的计算公式 ρ＝m/V可以: 已知任意两个量即可求出第三个量
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1 、求物质的质量： m=ρ v
2 、求物质的体积： v=m/ρ
先假定物体是实心的，通过计算
4.
其中通过比较体积的方法最好，既直观，又便于计算空心部分的体积，
V空＝ V 物－V 实 。用计算方法解决上述实际问题中， 注意单位的统一和匹
配。
四、测定密度的实验过程
1．测量原理： ρ＝m/v
m 2．测量步骤：
V2 V1
（1）小石块密度的测量。
①调节天平平衡，称出小石块的质量 m； ②选择合适量筒，将小石块用细线绑住，往量筒倒人适量水，读出水的 体积 V1，然后小心将小石块浸入量筒中的水中 （全部浸没 ） ，读出此时 水的体积 V2； ③ 计算 ρ石＝ （2）盐水密度的测量。
① 先用天平称出烧杯和盐水的总质量， m1；
②将盐水倒一部分到量筒中，读出量筒中盐水体积为 V； ③称出烧杯和剩余盐水的质量为 m2；
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④ 计算 ρ 盐水=
第 4 节 物质的比热
1．热传递规律：热能从高温物体传递给低温物体，直至没有温差。
注：物体间传递的是热能，不是温度。物体吸收了热能，其温度就会上升（； 物体放出了热能，其温度就会降低。
2．热量：一个物体吸收的那部分热能或放出的那部分热能， 叫热量 。
用符号 Q表示。单位是焦耳，简称焦，符号为 J。 1KJ=1000J
3. 利用物体吸收热量或放出热量的计算公式： Q=CmΔt
4．比热 ：单位质量的某物质，温度每升高（或下降） 1℃所吸收（或放出）的
热 量。
比热的符号： C，单位：焦 / 千克·℃。 5．水是自然界中比热最大的物质。所以一般用水作冷却剂。
m1 m2
6．比热越大，升温降温越慢；比热越小，升温降温越快。所以内陆的温差比沿
海要大。
V
第 5 节 熔化与凝固
1. 熔化是物质由固态变成液态的过程。从液态变成固态的过程叫做 凝固 2. 具有一定的熔化温度（即有熔点）的物体叫做 晶体；
没有一定的熔化温度（即没有熔点）的物体叫 非晶体
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晶体和非晶体的主要区别是： 有无有熔点 。 无论是晶体还是非晶体，熔化时都要 吸收 热量。
3．
①左图为 晶体 的熔化图象：
AB 段表示晶体 吸热升温 阶段，状态为固态；
BC 段表示晶体 熔化阶段，虽然吸热，但 温度不变 ，状态为固液共存 ，此时
固 定的熔化温度即为 熔点 ；
CD 段表示晶体 吸热升温 阶段，状态为液态。 B 点时为固态， C 点是为液
态。
② 右图为 非晶体 的熔化图象，吸收热量且温度不断升高， 直至全部变为液态 。
注意：通常情况下， 加热的时间长短 代表 吸收的热能多少
物质吸收的热能越多。
加热时间越长，代表
4. 晶体熔化时的温 度叫做
它是晶体的一种 特性 同一晶体的熔点和
凝固点是相同的。
5. 晶体在熔化和凝固过程中温度 保持不变 ，非晶体在熔化和凝固过程中温度 改变（熔化时温度不断升高，凝固时温度不断下降）
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6．物质吸收热量温度不一定升高， 如晶体熔化时只吸热不升温 （温度保持不变） 物质放出热量温度也不一定降低， 如晶体凝固时吸放热不降温 （温度保持不变）
7. 在寒冷的地方，如北极、南极等地的气温通常在 -40 ℃以下，要用酒精温度计
而不用水银温度计，其中的原因是： 酒精的凝固点比水银低，不易凝固 。
8. 晶体：冰 、海波（硫代硫酸钠）、明矾 、石膏 、各种金属 等。
非晶体： 松香 、玻璃、塑料、橡胶 、蜂蜡 等。
9. 如图：某种晶体的熔化与凝固图像，在图像的 AB、BC、CD、 DE、EF、FG段中。
晶体处于固态的是： AB和 FG 段， 处于液态的是： CD和 DE 段，
处于固液共存的是： BC和 EF 段； 温度升高的是： AB 和
CD 段，温度降低的是： DE和 FG 段，
温度不变的是： BC和 EF 段， 吸热的AB 、BC、CD 段，放热的是： DE 、EF、FG
10．物质熔化规律可简单归纳为下表：
熔化规律 晶体 晶体有一定熔点 非晶体 非晶体没有一定的熔点 非晶体熔化是慢慢软化的过程 晶体熔化过程中处于固液共存状态 熔化过程都需要吸收热量
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第 6 节 汽化和液化
1．汽化是物质由液态变为气态的过程。
液体汽化时要吸热，它有两种表现形式 蒸发 和 沸腾 蒸发 是： 在任何温度下都能进行的缓慢的汽化现象 。 沸腾 是： 在一定温度下发生的剧烈的汽化现象 。 蒸发是在液体表面进行的，沸腾是在液体表面和内部同时进行的 比较蒸发与沸腾的异同 不同点：
剧烈程 温度条件 度 蒸 发 沸 腾
部位 温度变化 影响因素 吸热，液体和环境 液体温度、表面 缓慢 任何温度 表面 温度下降 积、表面空气流速 吸热，液体温度不 剧烈 沸点 表面和内部 变 大气压 相同点： 都是汽化现象，都要从外界吸热 。
2．影响同种液体蒸发快慢的因素有：
液体温度 、 液体的表面积 、液体表面空气流动速度 ，另外不同种类的液 体，蒸发的快慢不同
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3．沸腾特点：在一定温度（沸点）下进行，低于这个温度时，液体吸收热量 温
度上升，但不沸腾；达到沸点时，液体吸收热量 ，温度不变 。这时，若停止 加热则沸腾立即停止 。
即沸腾有两个条件：一是温度要达到沸点，二是持续吸热。
4. 液体的沸点与液体表面的气压有关： 液体的沸点随着气压的升高而升高 。在
标准大气压下水的沸点是 100℃ 。
5. 海拔越高，空气越稀薄，大气压越低，沸点越低。所以可以通过降低液体表 面
气压来降低液体的沸点。 如在水沸腾实验中，最后根据实验记录只有 98 摄氏 度的原因是： 液面上的气压低于标准大气压 。
6. 在沸腾前看到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是： 逐渐变小 ；
在沸腾时看到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是： 逐渐变大 。
7．沸点低的物质在实际生活中有特殊的作用：
冷冻疗法就是利用汽化吸热，让其在常温下迅速降温，而暂时失去痛感。
8．液化 是物质从 气态 变为 液态 的过程。气体液化时要 放出大量的热 ， 所
以 100℃的水蒸气比 100℃的沸水对人的烫伤要严重得多。
9. 水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白
气”是高温水蒸气遇冷空气后 液化 成的小水珠。
10. 气体液化的两种方法 ： 降温（降低温度）
加压（压缩体积）
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11．液化石油气、气体打火机等都是利用了 常温下压缩体积 的方法使之成为 液
体而储存起来的。大量实验表明，所有气体在温度降到足够低时， 都可以液化。
13．热管的原理 是在吸液芯中充以酒精或其他液体，当 管的一端受热时，热端吸液芯内的液体吸热汽化，蒸气 沿气腔跑到冷端，在冷端放热液化，又顺着吸液芯回到 热端。（卫星就是利用热管将热量从向阳面“搬”到背 阳面，使两侧的温度趋于平衡。）
14.冰箱原理： 液体汽化吸热和气体液化放热
①低沸点的冷凝剂在蒸发器里汽化，吸收冷冻室里的热量，使冷冻室里的温 度降低；
②空气压缩机将生成的蒸汽抽走，压入冷凝器； ③ 蒸汽在冷凝器里液化放热；
④ 液化后的冷凝剂再回到蒸发器里；以此循环
第 7 节 升华和凝华
1．升华是物质从 固态 直接变成 气态 的过程。 凝华是升华的逆过程。 2．试试看：判断下列物态变化过程和吸热放热情况 ? 1 ）春天，冰封的湖面开始解冻： 熔化、吸热 ； 2 ）夏天，打开冰棍纸看到“白气”： 液化、放热 ； 3 ）洒在地上的水变干： 汽化（蒸发）、吸热 ； 4 ）冬天， 冰冻的衣服 逐渐变干： 升华、吸热 5 ）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜： 凝华、放热 ；
6 ）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内表面结冰花： 凝华、放热 ；
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7 ）樟脑球过几个月消失了： 升华、吸热 ； 8 ）出炉的钢水变钢锭： 凝固、放热 ；
9 ）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠： 液化、放热 ； 10 ）冬季人讲话时会有一团“白气”从口中呼出： 液化、放热 。
3．夏天，小林为了解渴，从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰包装纸上粘着
“白花花”的粉；一剥去包装纸，棒冰上就会“冒烟”；他把这支棒冰放进茶杯 里，不一会，茶杯外壁会出“汗”。你能帮助解释这些现象吗？ 答 : 包装纸上粘着“白花花”的粉： 冰箱中的水蒸气凝华而成 ；
棒冰上就会“冒烟”： 空气中的水蒸气遇棒冰液化而成 ； 茶杯外壁会出“汗”： 空气中的水蒸气遇冷（冷的杯子）液化而成 。
4.
自然现象 成因 物态变化 云（小液滴和小冰晶） 空气中的水蒸气遇冷液化成小液滴； 液化、凝华 空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰晶； 雨 云中的小液滴下落； 云中的小冰晶融化下落 雾（小液滴） 露（小水珠） 霜（固态）
融化 空气中的水蒸气遇冷液化 空气中的水蒸气遇冷液化 地表的水蒸气遇冷凝华为固体 水蒸气凝华成小冰晶 液化 液化 凝华 凝华 雪（固态）
总结：
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固体、液体、气体是物质常见的三种形态。 物体在三种状态之间的变化叫做 物态变化 物态变化都是物理变化；
第 8 节 物理性质与化学性质
1. 物理变化和化学变化的主要区别是： 有无新物质生成
（ 1）在变化过程中没有新物质生成的是 物理变化 。在物理变化中物质只发 生形状、温度、颜色、状态等变化， 如物质的三态变化 。
（ 2）在变化过程中有新物质生成的是 化学变化 。如钢铁生锈（铁锈是三氧 化二铁） 、无色的氢氧化钠和黄色的氯化铁反应生成约褐色氢氧化铁、 食物霉变
2．化学变化中通常伴随物理变化，物理变化中肯定没有化学变化
3. 只能在化学变化中才表现出来的性质是 化学性质 ，不需要发生化学变化就
能表现出来的性质是 物理性质 。
4. 属于物理性质的有： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展
性、导电性、导热性
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属于化学性质的有： 酸碱性、可燃性、腐蚀性、还原性、氧化性
2. 公式：
对公式的理解
① 同种物质 ρ一定， m与 V成正比。即：当 ρ相同时，体积越大，质量越大。
② 同质量的 不同种物质 ，体积越大，密度越小（或密度越小，体积越大）。③ 同体积的 不同物质 ，质量越大，密度越大（密度越大，质量也越大）。
3. 密度的单位。
国际主单位是 千克／立方米 ，常用单位是 克／立方厘米 ，
关系为： 1.0 g ／cm2 3
＝1.0 ×103
kg／m3
或 1.0 kg ／m3
＝1.0 ×10-3
／cm3
。
水的密度＝ l.0 ×103
kg／m3
，【读作： 1.0 ×103
千克每立方米； 它所表示的意义为 1 立方米水的质量为 1000 千克 。】
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