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湖北省宜昌市2019届高三化学12月联考试题

2021-04-10 来源:客趣旅游网


湖北省宜昌市(东湖高中、宜都二中)2019届高三化学12月联考试

(满分:300分, 时间:150分钟)

注意事项:

1.答卷时,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) ...选项 A 根。” 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可B 盛。” 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白C 色钟乳相连。” 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,D 利用了焰色反应 乃真硝石也。” 8、乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是( ) ...

A.1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇 B.乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

C.乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应 D.乙烯酮与

互为同分异构利用了蒸馏操作 强水为硝酸 常见古诗文记载 化学知识 黄芽为硫黄 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为

9、1,2-二溴乙烷(沸点为131℃),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2-二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) ...

A. B. C. D.

10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O B.向AlCl3溶液中通入过量NH3:Al+4OH=AlO2+2H2O

3+

—+

2+

C.过量的铁和稀硝酸反应:Fe+NO3+4H=Fe+NO↑+2H2O

3+

D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀: 22Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O

11、在含Fe

3+

2的S2O8和I的混合溶液中,反应

22S2O8(aq)2I(aq)2SO4(aq)I2(aq)的分解机理及反应进

程中的能量变化如下:

步骤①:2Fe(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe(aq)

2步骤②:2Fe2(aq)S2O8(aq)2Fe3(aq)2SO24(aq)

3+

2+

下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与Fe浓度有关 B.该反应为吸热反应

2C.V(S2O8)=v(I)=v(I2)

-3+

D.若不加Fe,则正反应的活化能比逆反应的大

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法

3+

中正确的是( )

A.离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性 B.化合物YW3为共价化合物,电子式为

C.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料 D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z 13、常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) ...A.氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应 B. 常温下反应Cl2(aq)+Cl(aq)

0.191,当pH增大时,K减小

C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3)>c(HClO)>c(ClO)

(aq)的K=Cl3D.该温度下,HClO=-7.54

H+ClO的电离常数Ka的对值lgKa

+-

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

26、(15分)硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、吹气、固硫

连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,

-1

继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。 Ⅱ.滴定

关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

22(已知:2S2O3) I22IS4O6-1

-1

回答下列问题:

(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。 (2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

(3)该实验使用两个吸收管的原因是_______,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。

(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是 (填序号)。

(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________(1分)。

(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式: 。

27、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。 A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe、Mn,浸取后的溶液中含有少量Fe、Cu、Ca,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu、Ca等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01mol·L,则滤液中残留c(Ca)为________mol·L[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10

-10

-1

2+

-1

2+

2+

2+

3+

2+

2+

2+

Fe 7.5 9.2 2+Fe 3.2 3.7 3+Cu 5.2 7.8 2+Mn 8.8 10. 4 2+]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代

NaF

______________________________________。

(5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据 图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

28、(14分)氮元素有多种氧化物。请回答下列问题: (1)已知:H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol

-1

-1

H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44kJ·mol

则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH=__________。

(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4,发生反应:N2O4(g)一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s c(NO2)/(mol·L) -1-1

2NO2(g),

20 0.12 -1

-1

40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 ①0-40s内,v(NO2)=________mol·L·s。

②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=________mol·L。

④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2) (填“>”“=”或“<”)0.60mol·L。

(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生无水环

成N2O5的电极反应式(注意阳极区为..境,HNO3亦无法电离):________________________。

(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用烧碱溶液,产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。

29、(8分)图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。请根据图回答下列问题:

-1

-1

(1)A图表明,温度超过了35 ℃时,随着温度的增高,根吸收两种离子的量都___________,其主要原因是__________________,从而导致呼吸作用下降,为主动运输提供能量减少,从而使离子吸收量下降。

(2)B图表明,当氧分压增高时,根吸收离子的量________,同时,细胞中的糖浓度________,此时糖的主要作用是 。

(3)植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关,从本质上看,是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。即便是温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同,这种吸收量上的差异与细胞膜上 有关。 30、(12分)图甲是叶绿体模式图,图乙表示光合作用的部分过程,图丙表示在密闭恒温(温度为25 ℃)小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。请回答下列问题:

(1)绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色,原因是_____________。叶绿体中的色素主要吸收_________,绿光因为吸收最少而被反射出去。光合作用过程中,水的利用发生在图甲的________(填序号)中。

(2)图乙中A的作用是_______________,①表示的过程是_________________。若光照强度突然减弱,短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有____________(填序号:①C5 ②ATP ③[H] ④C3)。

(3)图丙中光照强度为Z时,a、b植物制造葡萄糖速率之比为_________,对b植物而言,假如白天和黑夜的时间各为12 h,平均光照强度在__________klx以上才能使该植物处于生长状态。若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25 ℃和30 ℃,若将温度提高到30 ℃(其他条件不变),则图中M点的位置理论上的变化是_______________。

31、(9分)下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图,图乙是核糖体合成的过程示意图(其中a、b代表物质,①、②代表过程)。请据图分析回答:

(1) 用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞,一段时间后,在细胞中发现被标记的细胞器有__________(填图中标号),该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_______________。

(2)与物质b相比,物质a特有的组成成分是_______________和_________________。 (3)当核糖体蛋白质过量时,会与物质b结合从而阻遏过程②,使核糖体蛋白质的合成与rRNA的合成相协调,这种调节机制属于__________调节。

(4)与过程②相比,过程①特有的碱基互补配对方式是____________。除图示条件外,过程①还需要________________等的参与(答三个条件)。

32、(10分)仓鼠的毛色是由位于两对常染色体上的两对等位基因控制。其中A基因控制白色,B基因控制黑色,A、B同时存在则毛色呈棕色,无A、B则呈花斑色。一棕色雄仓鼠和一白色雌仓鼠交配,F1出现四种毛色。回答下列问题:

(1)亲本的基因型为__________。F1中,白色仓鼠所占比例为______,棕色仓鼠的基因型是 。

(2)若让F1中的棕色雌、雄仓鼠自由交配,得到的F2中,体色的表现型有________种,白色雌仓鼠的基因型是__________,白色仓鼠的概率应为__________。

(3)若控制仓鼠毛色的两对基因位于一对同源染色体上,则基因型均为AaBb(A、b位于同一条染色体上)的棕色雌、雄鼠相互交配(不考虑交叉互换),子代的表现型及比例为__________________________。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。 33、[ 物理——选修3—3](15分)

(1)(6分)下列说法中正确的是( )(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每错选1个扣3分,最低得分为0分)

A. 布朗运动反映的是液体分子的无规则运动

B. 根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体 C. 物体放出热量,温度一定降低

D. 气体对容器壁的压强是由于大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的

E. 热量是热传递过程中,物体间内能的转移量;温度是物体分子平均动能大小的量度 (2)(9分)如图所示,竖直放置的气缸内壁光滑,横截面积S=3×10m,活塞的质量为m=1.5kg,厚度不计,在A、B两处设有限制装置,使活塞只能在A、B之间运动,B到气缸底部的距离为0.5m,A、B之间的距离为0.2m,外界大气压强p0=1.0×10Pa,开始时活塞停在B处,缸内气体的压强为0.9p0,温度为27℃,现缓慢加热缸内气体,直至287℃,取

5

-32

g=10m/s2.求:

①活塞刚离开B处时气体的温度; ②缸内气体的最后压强.

34、[物理——选修3—4](15分)

(1)(6分)下列说法中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个

得4分,选对3个得6分。每错选1个扣3分,最低得分为0分)

A.做简谐运动的物体,其振动能量与振动的频率有关 B.全息照相的拍摄利用了光的干涉原理

C.真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的,与光源和观察者的运动无关 D.在同一种介质中,不同频率的机械波的传播速度不同

E.医学上用激光做“光刀”来进行手术,主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点 (2)(9分)如图所示,折射率为2的两面平行的玻璃砖,下表面涂有反射物质,右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面,会在标尺上的两个位置出现光点,若两光点之间的距离为a(图中未画出),则光通过玻璃砖的时间是多少?(设光在真空中的速度为c,不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射)

35、[化学——选修3:物质结构与性质] (15分)

钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。 请完成下列问题:

(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____(1分)。

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。 (3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。

①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。 ②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。

③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO34空间构型相同的一种阳离子:

________(填离子符号)。

(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm。(设阿伏加德罗常数为NA)

36、[化学——选修5:有机化学基础] (15分)

瑞巴匹特为新型抗溃疡药,它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害,其合成路线如下:

-3

—7

(1)A的化学名称为________,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。 (2)化合物D中含氧官能团的名称为________,化合物F的分子式为________。 (3)反应①~④中,属于取代反应的是________(填序号)。

(4)C→D的转化中,生成的另一种产物为HCl,则X的结构简式为________。

(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:________。

Ⅰ.分子中含有一个苯环和一个五元环,且都是碳原子形成环; Ⅱ.苯环上有两个取代基,且处于对位; Ⅲ.能与NaHCO3溶液发生反应。 (6)已知:①CH3CH2OH

CH3CH2Br,请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备

合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

37、[生物——选修1:生物技术实践] (15分)

近年来,纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮,其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。请根据所学知识回答问题:

(1)在腐乳的制作过程中,各种微生物参与了豆腐的发酵,其中其主要作用的是 。这些微生物产生的 能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸; 能将脂肪水解为甘油和脂肪酸。制作腐乳与制作泡菜的菌种在细胞结构上的本质区别是 。

(2)果醋的制作主要是利用 菌在氧气和糖源供应充足时,将糖分解成醋酸。在糖源不充足时,也可以利用酒精生成醋酸,请写出该过程的化学反应式:__________________。

(3)制作泡菜时,所用盐水需煮沸,其目的是_______________________。腌制过程中若温度过高,食盐用量过低,腌制时间过短,容易造成细菌大量繁殖, 含量增加,影响人体健康。

38、[生物——选修3:现代生物科技专题] (15分)

科学家利用番茄(2N)和马铃薯(4N)用如图技术得到“番茄﹣马铃薯”植株。请回答下列问题:

(1)获得a、b所选用的酶为__________________。

(2)图示的技术名称是_____________;由d培育成植株的过程运用的技术手段是_________________,其依据的原理是_________________。

(3)过程②所用的化学诱导剂一般是_________,③过程成功的标志是____________。 (4)过程④是__________,⑤过程增殖的方式为___________,诱导f中植株生根过程的培养基中生长素与细胞分裂素的比值较④过程_____(高/低);最终获得的“番茄﹣马铃薯”属于_____倍体植株。

2019届高三物理12月月考试题

答案

14C 21. AB

15D

16C

17D

18. AC

19. BCD 20. AC

22. (1)50.0 (2)相等 (3) 压缩量的平方 23. (1)OP ON 65.2~65.8 cm (中心位置大约在65.5cm); (2)不会; (3)D; (4)A。

24. 解:(1)根据牛顿第二定律得: 对A:μmg=Ma1,代入数据得:a1=0.5m/s2

对B:F-μmg=ma2,代入数据得:a2=1m/s;

即:撤去F之前A、B的加速度大小a1、a2分别为0.5m/s、1m/s; (2)设F作用时间为t,由位移公式得: 对B:

2

2

2

对A:;

当B运动至A的中点时,有:;

代入数据得:t=2s;

F做的功:W=FxB;

代入数据得:W=6J; 即:F对B做的功W是6J。

25. 解:(1)设C滑上传送带后一直加速,则解得:

,所有C在传送带上一定先加速后匀速,

滑上PQ的速度v=3m/s 又因为恰好停在Q点,则有

解得

(2)A与B碰撞:

接下来AB整体压缩弹簧后弹簧恢复原长时,C脱离弹簧,这个过程有

联立方程可解得:

(3)要使C不脱离圆轨道,有两种情况,一是最多恰能到达圆心等高处,二是至少到达最高处,若恰能到达圆心等高处,则易得由N~Q段:

在A、B碰撞及与弹簧作用的过程中

联立方程可解得:若恰能到达最高点,则易得同理可得A的初速度范围是所以 选修3-3 (1) :ADE

. 解:(2)活塞刚离开B处时,气体压强为:

=

汽缸中气体初态为:气体等容变化,有:代入数据解得:

=77℃

所以这种情况下,A的初速度范围是

,可得

(2)设活塞刚好移动到A处,气体温度为

气体发生等压变化,有:

解得:

继续升温,气体发生等容变化 最终气温

解得:

,压强未知

答:(1)活塞刚离开B处时气体的温度77℃; (2)缸内气体的最后压强34题,答案略

化学部分参考答案

7、C 8、A 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B 26、(1)排出装置中的空气;将硫化氢鼓入吸收管中 (2)ZnS+I2=ZnI2+S (3)保证硫化氢被完全吸收;低

(4)bc (5)分液漏斗 (6)5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO24+8Cl

27、(1)D (2)MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O;3.7-5.2 (3)CuS;1.46×10

(4)会使Mn沉淀进入滤渣,降低碳酸锰的产率 (5)40

28、(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1100.2kJ·mol (2)①0.005 ②吸热 ③1.8 ④< (3)N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H

-1

2+

-6

2++3+2+

(4)2NO2 + 2OH= NO2+ NO3+ H2O

— — —

35、(1)3d4s

32

(2)VO2 高

2

(3)①4 ②sp、sp

3

③O>N>C>H ④NH4(或其他合理答案)

(4)

36、(1)1,3-丙二酸二乙酯;C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaOH

NaOOCCH2COONa+2C2H5OH

(2)肽键、酯基;C19H15O4N2Cl (3)①③④

(4) (5)(或其他合理答案)

(6)

生物答案

1. D 2. C 3. A 4. A 5. D 6. B 29. (8分)【答案】(1)下降 高温抑制了酶的活性

(2) 增加 下降 作为呼吸作用的底物被分解,为离子的主动运输提供能量。 (3) 呼吸 载体蛋白的种类和数量(2分)

30. (12分)【答案】(1)绿叶中的色素溶解在乙醇中 红光和蓝紫光 (2) ③ 还原C3 二氧化碳的固定 ①②③ (3) 10∶7(2分 ) X (2分 ) 左下移(2分 )

31. (9分)【答案】(1)②⑦ 高度分化 (2) 脱氧核糖 胸腺嘧啶 (3)(负)反馈

(4)T-A (2分) 核糖核苷酸、酶、能量(ATP)(2分)

32.(10分) 【答案】(1)AaBb、Aabb(2分) 3/8 AABb或AaBb (2) 4 AAbb、Aabb 2/9(2分) (3) 白色:棕色:黑色=1:2:1(2分)

【解析】(1)一棕色A_B_雄仓鼠和一白色A_bb雌仓鼠交配,F1出现四种毛色,则F1的表现型为白色A_bb,黑色aaB_,棕色A_B_,花斑色aabb,由于后代有花斑色aabb,因此,亲本中每对基因中都有一个隐性基因,则亲本的基因型为AaBb×Aabb。F1中,白色仓鼠A_bb所占比例为3/4×1/2=3/8,棕色A_Bb仓鼠的基因型是AABb或AaBb。(2)若让F1中的棕色A_Bb雌、雄仓鼠自由交配,每对基因按基因分离定律计算,AA:Aa=1:2,得出A:a=2:1,A=2/3,a=1/3,则F2中A_=8/9,aa=1/9。另一对基因全为Bb,得出B:b=1:1,B=b=1/2,则F2中B_=3/4,bb=1/4,F2中,体色的表现型有4种,白色雌仓鼠的基因型是AAbb、Aabb,白色A_bb仓鼠的概率应为8/9×1/4=2/9。(3)若控制仓鼠毛色的两对基因位于一对同源染色体上,则基因型均为AaBb(A、b位于同一条染色体上)的棕色雌、雄鼠相互交配,产生的雌配子种类以及比例为:Ab:aB=1:1,产生的雄配子种类及比例也为:Ab:aB=1:1,则子代的表现型及比例为白色:棕色:黑色=1:2:1。

37.(1)毛霉 蛋白酶 有无以核膜为界限的细胞核 (2)醋酸

(3)杀菌、除氧 (3分) 添加菌种,加快发酵过程

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